بررسی تاثیر یون های +na+, k و +li بر روی آروماتیسیته ترکیبات خوشه های فلزی al2si2, al2ge2و al2s2 و بررسی برهمکنش میان گونه های( bx3 x = f, cl , br ) و بازهای قوی و ضعیف با بکارگیری انتروپی شانون

در بخش اول دو حلقه ضد آروماتیک al2si2 و al2ge2 و همچنین حلقه آروماتیک al2s2 با روش mp2 و بکارگیری مجموعه پایه 6-311++g** بهینه سازی ساختاری شده و مشخص شد هر سه ساختار مسطح دارند. سپس بطور جداگانه کاتیون های سری اول شامل li+ ، na+ و k+ بر صفحه هر کدام از حلقه ها عمود شده و دو باره بهینه سازی ساختاری برای خوشه ها با همان روش قبل انجام شد. در مرحله بعد برای هر خوشه با قرار دادن اتم bq در مرکز حلقه مقدار عددی nics(0) محاسبه شد. سپس با تغییر موقعیت کاتیون باندازه یک دهم آنگستروم ، روبش مقدارهای nics(0) تا یک آنگستروم بالاتر و پایین تر از نقطه بهینه سازی انجام شد. نتایج بدست آمده یرای دو حلقه al2si2 و al2ge2 نشان از تبدیل خاصیت ضد آروماتیک آنها در حضور کاتیون های سری اول دارد و با افزایش عد اتمی کاتیون برهمکنش قویتری با حلقه برقرار کرده ، بهمین دلیل روند افزایش خاصیت آروماتیک خوشه ها با ترتیب al2b2li < al2b2na < al2b2k ( b = si , ge ) در حال افزایش است. اما برای حلقه al2s2 با حضور کاتیون های سری اول ، خاصیت آروماتیک خوشه ها با حفظ همین روند کاهش یافته است. در حضور کاتیون های سری اول هر سه حلقه ساختار مسطح خود را از دست داده اند که تغییر زاویه کمی برای دو حلقه al2si2 و al2ge2 بوجود آمده ولی برای حلقه al2s2 تغییر زاویه ها قابل توجه است. برای دو حلقه اول حفظ خاصیت آروماتیک پایداری بیشتری را برای خوشه ها سبب شده ، در حالی که برای خوشه al2s2 تغییر زاویه پایداری بیشتری را ایجاد کرده است. در بخش دوم به کمک آنتروپی شانون برهمکنش اسیدهای bx3 ( x = f , cl , br ) با بازهای قوی h2o , nh3 , n(ch3)3 و o(ch3)2 و بازهای ضعیف co , ch3f , hcn , ch3cn با بکارگیری دو روش mp2 و b3lyp و استفاده از مجموعه پایه 6-311++g** بررسی شده است. به این ترتیب که هر کدام از اسیدها و بازها ابتدا بطور جداگانه بهینه سازی ساختاری شده و آنتروپی شانون برای هر مولکول و تک تک اتم های آن به کمک نرم افزار multiwfn محاسبه شد ، سپس کمپلکس هر باز با سری اسیدها نیز بهینه سازی ساختاری شده ، آنتروپی شانون برای هر کمپلکس و تک تک اتم های آن محاسبه شد. نتایج بدست آمده برای بازهای قوی با رسم نمودارln e bind نسبت به ?s bind نشان از افزایش قدرت برهمکنش میان اسید و باز با ترتیب bbr3 > bcl3 > bf3 می باشد ، در حالی که روند عکس برای افزایش قدرت برهمکنش میان اسید و باز های ضعیف مشاهده می شود ؛ یعنی : bf3 > bcl3 > bbr3. این پیش بینی ها با نتایج تجربی همخوانی دارد.