رفتار حجم سنجی، تراکم پذیری و هدایت الکتریکی محلولهای مایع یونی 1-هپتیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید([c7mim]br) در آب خالص و در محلولهای آبی 0/1 مولال نمکهای تری سدیم سیترات na3cit، دی سدیم هیدروژن سیترات na2hcitو سدیم دی هیدروژن سیترات nah2cit در گستره ی دمایی 288/15 تا 308/15 کلوین و تحت فشار اتمسفر بررسی شد. رفتار حجم سنجی، تراکم پذیری و هدایت الکتریکی محلولهای مایعات یونی 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید ([c6mim]br) و 1-بوتیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید ([c4mim]br) در آب خالص و در محلولهای آبی (0/05، 0/07و0/1 مولال) نمک تری سدیم سیترات، در گستره ی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین و تحت فشار اتمسفر مورد بررسی قرار گرفت. همچنین در ادامه، برای محلولهای نمک na3cit در آب خالص و در محلول آبی (0/05 مولال) [c4mim]br، خواص ترمودینامیکی اشاره شده در بالا در محدوده ی دمایی مشابه بررسی شد. اثرات دما، نوع و غلظت الکترولیت و طول زنجیر آلکیل مایعات یونی روی حجم مولی ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری در سیستمهای مورد مطالعه بررسی شد. دیاگرام های فاز تعادل مایع- مایع در گستره ی دمایی 288/15 تا 338/15 کلوین برای محلولهای آبی [c4mim]br و نمک na3cit اندازه گیری شد. اثرات دما، اضافه کردن [c4mim]br و na3cit روی دیاگرام فاز تعادل مایع- مایع در سیستم مورد بررسی مطالعه و مشاهده شد که با کاهش دما ناحیه دوفازی وسیعتر می شود. حضور na3cit باعث نمک زدایی و جابه جایی دیاگرامهای فاز تعادل مایع- مایع در سیستم دوفازی آبی می شود. اثر دما بر روی قدرت تشکیل فاز در سیستم مورد مطالعه، با بدست آوردن ضریب نمک زدایی از جایگذاری داده های منحنی باینودال در معادله ی ستسنو در دماهای مختلف بررسی شد. همچنین با استفاده از مقادیر نقطه ی کدری شدن انرژی فرایند کدری شدن، بدست آمد و مشخص شد که هم آنتروپی وهم آنتالپی، هر دو پیش برنده برای تشکیل دو فاز می باشند. در ادامه، اثر طول زنجیر آلکیل مایعات یونی و نوع نمک بر روی دیاگرام فاز تعادل مایع- مایع مطالعه شد.