در این تحقیق حلالیت ژیپسوم (caso4.2h2o) در محلول آبی حاوی مولالیته های مختلف از k2so4 و nacl، با استفاده از الکترود گزینشی ca2+ مورد اندازه گیری قرار گرفت. با اندازه گیری پتانسیل الکتریکی به وسیله الکترود گزینشی و استفاده از معادله نیکولسکی-ایسمن، فعالیت یون بدست می آید و برای تبدیل فعالیت به غلظت نیاز به دانستن ضریب فعالیت یون است. بنابراین، تاثیر یون های so4، k+ و na+ بر ضریب فعالیت ca2+ مورد آزمایش قرار گرفتند. سپس پارامترهای برهم کنش معادلات خشکبارچی و ورا و همچنین لین و لی با برازش داده ها بدست آمدند. بررسی ها نشان داد که معادله خشکبارچی و ورا توانایی خوبی در پیش بینی ضریب فعالیت یون ها در حضور چندین نوع یون مختلف را دارد. در حالی که معادله لین و لی در این امر ناموفق است. داده های حلالیت بدست آمده برای ژیپسوم در محلول آبی نشان داد که k2so4 موجب کاهش حلالیت ژیپسوم می شود، حال آنکه nacl افزایش حلالیت را به دنبال دارد. اندازه گیری در دماهای oc15، oc25 و oc35 افزایش اندک حلالیت ژیپسوم با دما را نشان داد.