بررسی انحلال پذیری گازهای آمونیاک ، هیدروژن و so2 در مایعات یونی [bmim][bf4]، [c2mim][bf4] ، [c4mim][bf4]، [c6mim][bf4] ، [emim][tf2n]،[bmim][pf6] و [hmim][tf2n] وتاثیر دما و فشار در حلالیت این گازها توسط نسخه ای از معادلات حالت saft ؛ pc-saft مورد بررسی و ارزیابی قرار گرفته است .مشاهدات نمودارهای هم دمای فشار بخار بر حسب ترکیب درصد حل شونده مربوط به حلالیت هر سه گاز با داده های تجربی مغایرت چندانی نداشته ودر مجموع درصد خطا در این پژوهش اندک بوده است . حلالیت گاز آمونیاک با افزایش فشار ، افزایش می یابد در حالیکه با افزایش دما انحلال پذیری کاهش یافته است . همچنین نشان داده شده است که انحلال پذیری آمونیاک با افزایش طول زنجیر آلکیلی ، افزایش می یابد. در مورد رفتار انحلال پذیری گاز so2 در مایع یونی با آنیون [tf2n] و با در نظر گرفتن گاز کربن دی اکسید بعنوان مرجع کلی که در اکثر مایعات یونی بررسی شده می توان نتیجه گرفت که انحلال پذیری so2 نسبت به co2 بیشتر است. انحلال پذیری گاز هیدروژن درهر دو مایعات یونی [hmim][tnf2] و[bmim][pf6] نشان می دهدکه بطور قابل ملاحظه ای از انحلال پذیری کربن دی اکسید در همین مایع یونی کمتر بوده است.