رفتار حجم سنجی، تراکم پذیری و هدایت الکتریکی محلولهای مایع یونی 1-هپتیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید([c7mim]br) در آب خالص و در محلولهای آبی 0/1 مولال نمکهای تری سدیم سیترات na3cit، دی سدیم هیدروژن سیترات na2hcitو سدیم دی هیدروژن سیترات nah2cit در گستره ی دمایی 288/15 تا 308/15 کلوین و تحت فشار اتمسفر بررسی شد. رفتار حجم سنجی، تراکم پذیری و هدایت الکتریکی محلولهای مایعات یونی 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید ([c6mim]br) و 1-بوتیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید ([c4mim]br) در آب خالص و در محلولهای آبی (0/05، 0/07و0/1 مولال) نمک تری سدیم سیترات، در گستره ی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین و تحت فشار اتمسفر مورد بررسی قرار گرفت. همچنین در ادامه، برای محلولهای نمک na3cit در آب خالص و در محلول آبی (0/05 مولال) [c4mim]br، خواص ترمودینامیکی اشاره شده در بالا در محدوده ی دمایی مشابه بررسی شد. اثرات دما، نوع و غلظت الکترولیت و طول زنجیر آلکیل مایعات یونی روی حجم مولی ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری در سیستمهای مورد مطالعه بررسی شد. دیاگرام های فاز تعادل مایع- مایع در گستره ی دمایی 288/15 تا 338/15 کلوین برای محلولهای آبی [c4mim]br و نمک na3cit اندازه گیری شد. اثرات دما، اضافه کردن [c4mim]br و na3cit روی دیاگرام فاز تعادل مایع- مایع در سیستم مورد بررسی مطالعه و مشاهده شد که با کاهش دما ناحیه دوفازی وسیعتر می شود. حضور na3cit باعث نمک زدایی و جابه جایی دیاگرامهای فاز تعادل مایع- مایع در سیستم دوفازی آبی می شود. اثر دما بر روی قدرت تشکیل فاز در سیستم مورد مطالعه، با بدست آوردن ضریب نمک زدایی از جایگذاری داده های منحنی باینودال در معادله ی ستسنو در دماهای مختلف بررسی شد. همچنین با استفاده از مقادیر نقطه ی کدری شدن انرژی فرایند کدری شدن، بدست آمد و مشخص شد که هم آنتروپی وهم آنتالپی، هر دو پیش برنده برای تشکیل دو فاز می باشند. در ادامه، اثر طول زنجیر آلکیل مایعات یونی و نوع نمک بر روی دیاگرام فاز تعادل مایع- مایع مطالعه شد.

در این کار، در دو بخش جداگانه بر روی خواص ترمو دینامیکی دو دسته از ترکیبات، یعنی سیستمهای دو جزئی و سه جزئی، محلولهای آبی سورفاکتانت (c7so3na) خالص و سورفاکتانت-پلیمر و در بخش دوم بر روی سری خاصی از مایعات یونی (1- آلکیل- 3- متیل ایمیدازولیوم برمید) در دو محیط آب و متانول، کار شده است. در بخش اول، با استفاده از مجمو عه ای از روشها، شامل تعادل بخار- مایع (ایزوپیستیک)، هدایت الکتریکی و حجم سنجی، خواص ترمودینامیکی سورفاکتانت سدیم n-هپتیل سولفونات (c7so3na) را در حلال آب خالص و حلال آبی پلیمر پلی اتیلن گلیکول(peg) را در دامنه دمائی 15/298 تا 15/318 درجه کلوین، در محدوده غلظتی در بالا و پایین نقطه cmc، انجام شده است. در بررسی تعادلات بخار – مایع ، فعالیت آب و فشار بخار و ضریب اسمزی سیستم دو جزئی water + c7so3na مورد بررسی قرار گرفته شده است. در مورد سیستم های سه جزئی water + c7so3na + peg، نمودارهای هم فعالیت این سیستم ها برای مطالعه خواص ترمودینامیکی به دست آمده است. در روش هدایت الکتریکی از نمودارهای هدایت ویژه و هدایت مولی سیتمهای دو و سه جزئی برای بدست آوردن نقطه cmc استفاده شده است. نتایج نشان از اثر جزئی حضور پلیمر و دما بر روی نقطه cmc، داشته است. همچنین در روش حجم سنجی، پارامترهای حجم ظاهری و تراکم پذیری ظاهری برای بررسی خواص ترمودینامیکی و بدست آوردن نقطه cmc و اثرات دما و حضور پلیمر، بر این خواص استفاده شده است. دربخش دوم اثرات طول زنجیره آلکیلی و دما بر روی خواص ترمودینامیکی دسته ای از مایعات یونی با نام 1-آلکیل-3-متیل ایمیدازولیوم برمید [ br ] [rmim] مورد مطالعه بررسی قرار گرفته است. زنجیره آلکیلی (r) شامل پروپیل، هگزیل، هپتیل و اکتیل می باشد. برای به دست آوردن مقادیر تراکم پذیری و حجم ظاهری محلول های آبی و متانولی مایعات یونی (در ناحیه غلظتی رقیق 01/0 تا 3/0 مول بر کیلوگرم) مورد مطالعه از اندازه گیریهای دانسیته(d) و سرعت صوت (u) در دامنه دمائی 15/288 تا 15/308 درجه کلوین استفاده شده است. با کمک گرفتن از مدل ردلیچ-مایر با برازش نتایج آزمایشگاهی، پارامترهای ترمودینامیکی در ناحیه رقت بی نهایت به دست آمده است. مقادیر حجم ظاهری و تراکم پذیری هم آنتروپی در رقت بی نهایت برای تفسیر برهمکنش های حلال-حل شونده و حل شونده-حل شونده، استفاده شده است. همچنین خواص ترمودینامیکی حاصله برای محلولهای آبی و متانولی با یکدیگر مقایسه شده است. همچنین علاوه بر مقایسه محلولهای آبی و متانولی، مقایسه ای میان خواص ترمودینامیکی این محلولها با محلولهای آبی پلیمری، سورفاکتانتهای کاتیونی، نمکهای تترا آلکیل آمونیوم و الکترولیتها انجام شده است.

در این مطالعـات به تحـقیق در مـورد برهم کنـش پلی اکسـو متالات های سـه حفره ای [?-siw9o34]10- بـا یـــون هــای لانتانیـدی gd(iii)، nd(iii)، pr(iii)، y(iii)، sm(iii) و yb(iii) در محلـــول هـای آبـی پرداخـتـه مـی شــود. کمپلکــس هـای ســـاندویـچــی ) (m(iii) = y, yb, sm [a-?-(siw9o34)2(moh2)3co3]11- با واکـنش پلی اکسومتالات سه حفره ای [?-siw9o34]10- به عنوان لیگاند و یون های فلزی m(iii) در محلول آبی m1/0 کربنات تشکیل می شود. این کمپلکس ها به کمک طیف سنجی مادون قرمز (ir)، آنالیز عنصری(icp)، طیف سنجی الکترونـی (uv-vis) وترموگراویمتــری (tga)، شناسایـی شدند. کمپلکس های ساندویچـی شامـل یون های gd(iii)، nd(iii)، pr(iii) در هیچ شرایطــی تشکیل نشدند. کمپلکس های ساندویچـــی شامـــل دو واحــــد لیگاند [?-siw9o34]10- هستند که از طریق کمربند (m3co3) به هم متصل شده اند. حضور یـون کربنات برای تهیه کمپلکس هـــای ساندویچـــی ضروری مـی باشــد و در صــورت خــروج کربنــات، ساختــار تجزیـــه مــی شـــود. از کمپلکس های ساندویچی نتوانستیم بلور تهیه کنیم. از تبلور مجدد کمپلکس ســاندویچی مشتق ساماریم بلورهای تترامـــری جدیــــدی جداسازی شــد. ترکیب تترامری [(sism2w10o38)4(oh)4(h2o)2(w3o8)]26- از تجمع چهار واحد (siw10o37) با هشت یون sm(iii)تشکیل شده که ایجاد کلاهک های کگین مانندی می کنند و این کلاهک ها توسـط سه اتم تنگستن مرکزی به هم دیگر متصل می شوند. کلاهک های کگین مانند تشکیل دو بخش v- شکل نامتقارن می دهند که توسط یک محور c2 حول اتم تنگستن مرکزی (w42) متقارن می شوند. کمپلکس اخیر با طیف سنجی ir، آنالیز ساختار تک بلور و محاسبات مجموع پیوند ظرفیتی شناسایی شد. واژه های کلیدی: یون های لانتانیدی، پلی اکسومتالات ها، کمپلکس ساندویچی، محلول کربناتی، کمپلکس تترامری، کلاهک کگین مانند، آنالیز ساختار تک بلور.

خواص ترمودینامیکی برای محلولهای آبی شامل سدیم n–پنتیل سولفونات در غیاب و در حضور پلیمرهای پلی اتیلن گلیکول یا پلی وینیل پیرولیدون نسبت به غلظت سورفکتانت با استفاده از داده های تعادل مایع- بخار، هدایت، ویسکوزیته، سرعت صوت و دانسیته بدست آمد. از داده های دانسیته و سرعت صوت برای بدست آوردن حجم های مولی ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی و تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری در دماهای ، ، ، ، و کلوین استفاده شد. مقادیر حجم مولی ظاهری محلول های رقیق حالت های مایسلی در محلول های آبی پلیمر بزرگتر از آب خالص هستند. داده های تعادلی مایع- بخار شامل فعالیت آب، فشار بخار، ضریب اسمزی، ثابت فعالیت و انرژی آزاد گیبس با استفاده از روش ایزوپیستیک در دمای کلوین بدست آمد. مقادیر مختلف سورفکتانت در آب و در محلول های آبی و با استفاده از خواص ترمودینامیکی مختلف بدست آمده اند.

هدف این کار به دست آوردن خصوصیات ترمودینامیکی محلول های آبی مایعات یونی با الکترولیت-های مشابه است. در این کار داده های تجربی فعالیت آب در 15/298 و 15/308 کلوین برای محلول های دوتایی و سه تایی آبی شامل 1-آلکیل-3-متیل ایمیدازولیوم برومید [rmim]br که ((بوتیل) c4،(هپتیل) c7 ،(اکتیل) r= c8)، سدیم دی هیدروژن سیترات (nah2cit)، دی سدیم هیدروژن سیترات (nah2cit) و تری سدیم سیترات (nah2cit) با استفاده از دو روش فشار بخار اسمومتری و ایزوپستیک اندازه گیری شد و با استفاده از داده های فعالیت آب سایر خواص ترمودینامیکی شامل فشار بخار، کاهش فشار بخار و ضریب اسمزی به دست آمد. اثر دما، بار آنیون نمک های سیترات و طول زنجیر آلکیل مایعات یونی بر روی تعادل مایع- بخار سیستم های انتخاب شده مطالعه شد. برای تمام سیستم های سه تایی، خطوط هم فعالیت آب یک انحراف منفی از حالت ایزوپستیک خطی (قوانین زدانوسکی، استوکس- رابینسون) حاصل از مدل آبپوشی شبه ایده آل نشان دادند. همچنین با استفاده از تئوری آبپوشی شبه ایده آل، دانسیته، سرعت صوت و ضریب شکست محلول های سه تایی1-بوتیل-3-متیل ایمیدازولیوم برومید + نمک های سدیم سیترات + آب از داده-های مخلوط های دوتایی هم فعالیت با آنها در دمای 15/308 درجه محاسبه شد و نتایج حاصل با مقادیر اندازه گیری شده مقایسه شدند.

تعادل مایع- بخار محلول های مختلف پلیمری مورد بررسی قرار گرفت. فعالیت حلا ل های آب دوبار تقطیر، استونیتریل، متانول، اتانول و 2- پروپانول در محلول هایی از پلی اتیلن گلیکول (peg) با جرم-های مولکولی 200،400 و 6000 g.mol-1 ، پلی اتیلن گلیکول مونو متیل اتر (pegmme) با جرم مولکولی 350 g.mol-1 ، پلی اتیلن گلیکول دی متیل اتر (pegdme) با جرم های مولکولی 250، 500 و2000 g.mol-1 ، پلی پروپیلن گلیکول (ppg) با جرم مولکولی 400g.mol-1 در دماهای 15/298، 15/303، 15/308 و 15/318 کلوین، با استفاده از روش ایزوپیستیک و اسمومتری (vpo) اندازه-گیری شد. با استفاده از نمودارهای بدست آمده، به مقایسه ی داده های اندازه گیری شده از روش ایزوپیستیک و اسمومتری پرداخته، تاثیر افزایش دما و افزایش جرم مولکولی یک گونه ی مشخص از پلیمر بر فعالیت حلال بررسی شد. با توجه به ساختار حلال های مورد استفاده و گروه های عاملی آنها و با در نظر گرفتن کاهش فشار بخار محلول، مقایسه ای بین برهمکنش های حلال و حل شونده در حلال های گوناگون صورت گرفت. در قسمت کارهای تئوری، از مدل های ترمودینامیکی موجود برای انطباق بر داده های تجربی فعالیت حلال استفاده شد و با بیان خطا، بهترین مدل برای پیش بینی فعالیت حلال مشخص گشت. در گام بعدی، با استفاده از مفاهیم موجود در مدل شیمیایی، مدل جدیدی ایجاد و انطباق آن بر داده های تجربی مورد بررسی قرار گرفت.

حجم مولی ظاهری و تراکم پذیری هم آنتروپی برای l- سرین، گلیسین و آلانین در آب خالص و در محلول های آبی 5/0 و 1 مولال نمک دی آمـونیوم هیدروژن سـیترات {(nh4)2hcit} و برای نمک دی آمونیوم هیدروژن سیترات در آب خالص، با بکار بردن داده های دانسیته و سرعت صوت اندازه گیری شده در گستره دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین و تحت فشار جوی بدست آمده است. مقادیر حجم مولی ظاهری و تراکم پذیری هم آنتروپی در رقت بی نهایت و تغییرات این کمیت ها با دما و همچنین کمیت آبپوشی برای آمینواسیدهای مورد بررسی بدست آمده است. خواص انتقالی این سیستم ها، از آب به محلول های آبی نمک دی آمونیوم هیدروژن سیترات نیز، بررسی شده است. در بخش دوم این کار، با استفاده از روش ایزوپیستیک، فعالیت آب برای سیستم های آبی سه آمینواسید l- سرین، گلیسین و آلانین + نمک دی آمونیوم هیدروژن سیترات در دمای 15/298 کلوین و تحت فشار جوی بدست آمده است. از داده های فعالیت بدست آمده، برای محاسبه فشار بخار، ضریب اسمزی و افت فشار بخار محلول ها در دمای مذکور، استفاده شده است. همچنین اثر نوع آمینواسید ها، بر روی تعادل مایع - بخار سیستم های مورد مطالعه در این دما بررسی شده است.

مقایسه بین سدیم دودسیل سولفات (c12so4na) و سدیم دودسیل سولفونات (c12so3na) در خصوص خواص ترمودینامیکی، میسلی شدن و برهمکنش با پلی اتیلن گلیکول (peg) در محلول های آبی از طریق اندازه گیری های حجم سنجی، تراکم پذیری و هدایت سنجی در محدوده ی دمایی 15/313-15/288 کلوین مطالعه شد. اندازه گیری های دانسیته، سرعت صوت و هدایت سنجی محلول های آبی c12so4na و c12so3na در حضور و غیاب peg بصورت تابعی از غلظت سورفکتانت در بالا و پایین غلظت میسلی بحرانی (cmc) در دماهای مختلف انجام شد. تغییرات در حجم مولی ظاهری و تراکم پذیری هم آنتروپی در ضمن میسلی شدن با استفاده از مدل انتقال شبه فاز برای حالت مونومری و میسلی c12so4na و c12so3na در آب خالص و در محلول های آبی peg تعیین شدند. غلظت میسلی بحرانی هر دو سورفکتانت در محلول های بررسی شده از وابستگی داده های ترمودینامیکی به غلظت در دماهای مختلف تعیین شدند و از این مقادیر تغییرات cmc برای c12so4na و c12so3na در آب و محلول های آبی peg بدست آورده شدند.. پارامترهای ترمودینامیکی میسلی شدن سورفکتانت های بررسی شده در آب خالص و در محلول های آبی peg در دماهای مختلف محاسبه شدند. نتایج نشان دادند که در دماهای پایین فرایند تشکیل میسل گرماگیر است، بنابراین عامل مساعد برای پیشرفت فرایند باید آنتروپی باشد در حالیکه با افزایش دما عامل آنتالپی اهمیت می یابد و در دماهای بالاتر از 15/303 کلوین آنتالپی عامل پیشرفت واکنش است. مطالعه برهمکنش های بین c12so4na و c12so3na با peg نشان داد که تفاوت قابل ملاحظه ای بین دو سورفکتانت در برهمکنش با پلیمر وجود دارد، بطوری که آلکیل-سولفونات برهمکنش های ضعیفتری نسبت به سولفات های متناظر دارند.

چکیده دانسیته و سرعت صوت محلولهای پلی اتیلن گلیکول دی متیل اتر با جرم مولی های 250، 500 و 2000 گرم بر مول در آب خالص و در محلول های آبی نمکهای آمونیوم دی هیدروژن فسفات nh4h2po4 و دی آمونیوم هیدروژن فسفات (nh4)2hpo4، در دماهای 15/283، 15/288، 15/293، 15/298، 15/303 و 15/308 کلوین اندازه گیری شدند. در بخش دوم کار، منحنی های باینودال سیستم های دوفازی آبی (nh4)3po4 + pegdme500، pegdme500 + (nh4)2hpo4، pegdme2000 + (nh4)h2po4، pegdme2000 + (nh4)2hpo4 ، (nh4)3po4 + pegdme2000 ،ppg400 + (nh4)2hpo4 و داده های تعادل مایع- مایع محلولهای آبی سیستم های دوفازی pegdme500 + (nh4)2hpo4 و pegdme2000 + (nh4)2hpo4 ، در دماهای 15/298، 15/303 ، 15/308 ، 15/313 و 15/318 کلوین نیز اندازه گیری شد. از داده های آزمایشگاهی دانسیته و سرعت صوت، پارامترهای حجم ویژه ظاهری ، حجم ویژه اضافی ve ، تراکم پذیری هم آنتروپی ?، تراکم پذیری هم آنتروپی مازاد ?? ، بدست آمدند و اثر دما، بار آنیون الکترولیت و جرم مولی پلیمر روی خواص حجم سنجی و تراکم پذیری محلول های فوق الذکر بررسی شد. اثر دما، بار آنیون الکترولیت و جرم مولی پلیمر روی قدرت نمک زدایی نمک های آمونیوم فسفات بر روی محلول های آبی pegdme نیز مورد ارزیابی قرار گرفت. کلمات کلیدی: پلی اتیلن گلیکول دی متیل اتر، آمونیوم فسفات، حجم ویژه ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی، تعادل مایع- مایع

بخش اول: با استفاده از داده های تجربی دانسیته و سرعت صوت، خواص مولی ظاهری مایع یونی در همه سیستم های مورد مطالعه در دماهای مختلف محاسبه شد. حجم مولی ظاهری رقت بی نهایت برای بررسی برهمکنش های حلال-حل شونده مورد استفاده قرار گرفت و معلوم شد که برهمکنش [hmim]cl با حلال های مورد بررسی از ترتیب متانول> استونیتریل>1-پروپانول> اتانول>2-پروپانول>1-بوتانول> آب پیروی می کند. با استفاده از داده های هدایت سنجی، هدایت الکتریکی ویژه و هدایت الکتریکی مولی مایع یونی در سیستم های مورد بررسی بدست آمد. در غلظت یکسان، هدایت الکتریکی [hmim]cl از ترتیب استونیتریل> آب> متانول> اتانول> 1-پروپانول> 2-پروپانول> 1-بوتانول پیروی می کند. ضرایب اسمزی تجربی در دمای 15/318 کلوین، به طور مستقیم از روش اسمومتری فشار بخار بدست آمد و با استفاده از آن، فعالیت، فشار بخار، کاهش فشار بخار و ضریب فعالیت حلال و هم چنین ضریب فعالیت مولی متوسط مایع یونی و انرژی آزاد گیبس مولی مازاد برای همه سیستم های مورد بررسی محاسبه شد. نتایج نشان داد که به استثنای محلول های غلیظ استونیتریلی، در همه محلول های مورد مطالعه، حلال دارای انحراف مثبت جزئی از رفتار محلول رقیق ایده ال است در حالی که حل شونده انحراف منفی شدیدی از حالت رقیق ایده ال نشان می دهد از این روست که مقادیر انرژی آزاد گیبس مولی مازاد برای همه محلول های بررسی شده منفی است. بخش دوم: داده های بدست آمده از روش اسمومتری فشار بخار نشان داد که کاهش فشار بخار برای سیستمهای سه تایی شامل ( مایع یونی+ peg+ آب) به مقدار جزئی از مجموع فشار بخار سیستم های دوتایی متناظر با مولالیته یکسان با محلول سه تایی، بیش تر است و می توان نتیجه گرفت که مایع یونی دارای اثر salting-out ضعیف روی محلول های آبی peg است.

رفتار حجم سنجی و تراکم پذیری محلول های مایع یونی 1-بوتیل-3-متیل ایمیدازولیوم یداید([c4mim]i) در آب خالص و در محلول های آبی 5/0 مولال نمک های تری سدیم سیترات (na3cit) ، تری آمونیوم سیترات ((nh4)3cit)، تری پتاسیم سیترات (k3cit)، تری آمونیوم فسفات ((nh4)3po4) ، دی آمونیوم هیدروژن فسفات ((nh4)2hpo4) و محلول 1/0 مولال نمک تری-پتاسیم سیترات در گستره ی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین و تحت فشار اتمسفر بررسی شد. اثرات دما، نوع و غلظت نمک روی حجم مولی ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری در سیستم های مورد مطالعه بررسی شد. هدایت الکتریکی محلول های مایع یونی 1-بوتیل-3-متیل-ایمیدازولیوم یداید در آب خالص و در محلول های آبی 035/0 مولال نمک های تری سدیم سیترات، تری آمونیوم سیترات، تری پتاسیم سیترات، تری آمونیوم فسفات، دی آمونیوم هیدروژن فسفات در گستره ی دمایی 15/298 تا 15/308 کلوین بررسی شد. دیاگرام های فاز تعادل مایع- مایع برای محلولهای آبی مایع یونی [c4mim]i و نمک های تری-پتاسیم سیترات، تری سدیم سیترات، تری آمونیوم سیترات، تری سدیم فسفات، تری آمونیوم فسفات و دی آمونیوم هیدروژن فسفات در گستره ی دمایی 15/283 تا 15/328 کلوین اندازه گیری شد. اثرات دما و نوع نمک روی دیاگرام فاز تعادل مایع- مایع در سیستم مورد مطالعه بررسی شد. نتایج نشان میدهد که با کاهش دما ناحیه دوفازی وسیعتر می شود. همچنین مشاهده می شود با افزایش قدرت آبپوشی نمک ناحیه ی دوفازی گسترش یافته و در غلظت های پایین تری ازمایع یونی و نمک سیستم دوفازی آبی تشکیل می شود.

این کار بر دو بخش متمرکز شده است: مطالعه ی اثر پلی اتیلن گلیکول و نمک های مالونات پتاسیم بر روی تعادل مایع-بخار و خواص حجم سنجی محلول های آبی مایع یونی 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلراید، [c6mim]cl. بخش اول: داده های تجربی فعالیت آب در دمای 15/298 کلوین برای محلول های آبی دوتایی: 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلراید ، مونومتیل مالونات پتاسیم، مونومتیل مالونات پتاسیم، 2000peg و 6000peg و محلول های آبی سه تایی 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلراید + مونومتیل مالونات پتاسیم، 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلراید + مونواتیل مالونات پتاسیم، 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلراید + 200 peg و 1-هگزیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلراید+6000peg با استفاده از روش ایزوپیستیک به دست آمده است. از داده های فعالیت آب به دست آمده برای محاسبهی فشار بخار، ضریب اسمزی و کاهش فشار بخارمحلول ها در دمای مذکور استفاده شده است. همچنین اثر نمک و پلیمر بر روی تعادل مایع بخار سیستم های مورد مطالعه بررسی شده است. نتایج نشان داد برای سیستم های سه تایی، (مایع یونی+نمک+آب) خطوط هم فعالیت آب یک انحراف منفی از حالت ایزوپستیک خطی (قوانین زدانوسکی، استوکس- رابینسون) حاصل از مدل آبپوشی شبهایده آل نشان دادند، اما سیستم های(مایع یونی+پلیمر+آب) انحراف مثبت را نشان دادند. بخش دوم:حجم مولی ظاهری، تراکمپذیری هم آنتروپی و تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری مایع یونی [c6mim]cl در محلول های آبی 25/0 و 5/0 مولال نمک های مونومتیل مالونات پتاسیم و مونواتیل مالونات پتاسیم و محلول های 1%، 3% و 5% وزنی 2000 peg و 6000peg با استفاده از داده های تجربی دانسیته و سرعت صوت در گسترهی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین به دست آمده است. مقادیر حجم مولی ظاهری و تراکم پذیری هم آنتروپی رقت بی نهایت و تغییرات این کمیت ها با دما به دست آمده است. خواص انتقالی این سیستم ها از آب به محلولهای آبی نمک و پلیمر نیز بررسی شده است. کلمات کلیدی: مایع یونی، حجم سنجی، ایزوپیستیک، حجم مولی، تراکم پذیری هم آنتروپی، تئوری شبه ایده ال

چکیده در این کار به بررسی ارتباط میان تعادل مایع-مایع و تعادل مایع-بخار سیستم های دوفازی آبی پرداخته شده است. در بخش اول این کار، منحنی های باینودال سیستم های دوفازی پلیمر+نمک+آب در سه دمای 15/298، 15/308 و 15/318 کلوین بررسی شده است. اثرات دما، نوع نمک و نوع پلیمر بر منحنی های باینودال بررسی شده است. مشخص شده است که با افزایش دما، افزایش چگالی بار و افزایش جرم مولکولی پلیمر ناحیه دوفازی برای اکثر سیستم های بررسی شده؛ افزایش می یابد. در نهایت اثرات نمک زدایی نمک ها بر پلیمرهای مورد بررسی قرار گرفته شده است. در بخش دوم این کار، فعالیت آب برای سیستم های (پلیمر+ نمک+ آب) با استفاده از روش ایزوپستیک؛ در دمای 15/298 کلوین به دست آمده است. اثر بار روی یون، بر روی تعادل مایع-بخار این سیستم ها بررسی شده است. خطوط هم فعالیت آب برای سیستم های دوفازی آبی؛ در ناحیه دوفازی دارای انحراف مثبت و در ناحیه تک فازی دارای انحراف منفی نسبت به خطوط زدانووسکی (که از مدل شبه ایدهال مشتق شده است) می باشد. همچنین خطوط هم فعالیت آب برای سیستمهایی که توانایی تشکیل سیستم دوفازی آبی را نداشتند دارای انحراف مثبت نسبت به خطوط زدانووسکی میباشند. به منظور دستیابی به دلایل بهتر برای قدرت نمک زدایی نمک های مورد بررسی نتایج به دست آمده؛ از تعادل مایع-مایع و تعادل مایع-بخار باهم مقایسه شده است. نتایج نشان می دهد در سیستمهای دوفازی آبی؛ خطوط هم فعالیت آب در ناحیه تک فازی بهتر از خطوط هم فعالیت آب در ناحیه دوفازی به قدرت نمک زدایی نمک ها با استفاده از تعادل مایع-مایع را تأیید می کنند. کلمات کلیدی: منحنی باینودال، سیستم دوفازی آبی، فعالیت آب، ایزوپیستیک ، انحراف منفی، انحراف مثبت، مدل شبه ایده ال و نمک زدایی.

خواص ترمودینامیکی برای محلول های آبی شامل سدیم دودسیل سولفات (c12so4na) در غیاب و حضور پلیمرهای پلی اتیلن گلیکول (peg) یا پلی پروپیلن گلیکول (ppg) نسبت به غلظت سورفکتانت با استفاده از داده های هدایت، تعادل مایع بخار، سرعت صوت و دانسیته به دست آمد. از داده های دانسیته و سرعت صوت برای به دست آوردن حجم مولی ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی و تراکمپذیری هم آنتروپی مولی ظاهری در دماهای 15/288، 15/293، 15/298، 15/303 و 15/308 کلوین استفاده شد. داده های تعادل مایع بخار شامل فعالیت آب، فشار بخار و ضریب اسمزی با استفاده از اسمومتری در دمای 15/308 کلوین به دست آمده است. ما در این پروژه غلظت مایسلی بحرانی (cm(a)c) و غلظت اشباع (c2)، برهمکنش سورفکتانت با پلیمر، ترمودینامیک مایسلی شدن، اثر دما نوع پلیمر و جرم مولی پلیمر بر روی خواص ترمودینامیکی و مایسلی شدن را مورد بررسی قرار دادیم.

هدف این کار بدست آوردن خواص ترمودینامیکی مایعات یونی 1-بوتیل-3-متیل-ایمیدازولیوم هیدروژن سولفات و 1-بوتیل-3-متیل-ایمیدازولیوم بروماید در محلول های آبی پلیمری است. در بخش اول این کار، داده های تجربی فعالیت آب در دمای 15/298 کلوین برای سیستم های دوتایی ([c4mim][br] + h2o) و ([c4mim][hso4] + h2o) و سیستم های سه تایی ([c4mim][br] + peg2000 + h2o)، ([c4mim][br] + peg6000 + h2o)، ([c4mim][br] + peg400 + h2o)، ([c4mim][br] + ppg400 + h2o)، (([c4mim][hso4] + peg400 + h2o، ([c4mim][hso4] + peg10000 + h2o)، ([c4mim][hso4] + ppg400 + h2o) و ([c4mim][hso4] +ppg725 + h2o) با استفاده از روش ایزوپیستیک اندازه گیری شد. با استفاده از داده های فعالیت آب سایر خواص ترمودینامیکی شامل فشار بخار، کاهش فشار بخار و ضریب اسمزی بدست آمد. اثر پلیمر برروی تعادل مایع-بخار نیز مورد بررسی قرار گرفت. خطوط همفعالیت آب برای سیستم های دوفازی آبی؛ در ناحیه دوفازی دارای انحراف مثبت و در ناحیه تک فازی دارای انحراف منفی نسبت به خطوط زدانووسکی (که از مدل شبه ایدهال مشتق شده است) می باشد. همچنین خطوط هم-فعالیت آب برای سیستمهایی که توانایی تشکیل دوفاز را نداشتند دارای انحراف مثبت نسبت به خطوط زدانووسکی میباشند. در بخش دوم این کار، حجم مولی ظاهری، تراکم پذیری هم آنتروپی و تراکم پذیری همآنتروپی مولی ظاهری برای مایع یونی [c4mim][hso4] در آب خالص و در محلول-های آبی 3% وزنی از ppg400، peg400 و peg2000 و همچنین برای مایع یونی [c4mim][br] در محلولهای آبی 3% وزنی از ppg400، peg400، peg2000 و peg6000 با استفاده از داده-های تجربی دانسیته و سرعت صوت در محدوده ی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین بدست آمده است. مطالعات نشان داده است که جرم مولکولی و ساختار پلیمر تاثیری روی مقدار تراکم پذیری هم آنتروپی و تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری ندارد.

در این کار پژوهشی خواص ترمودینامیکی محلول های آبی سدیم هگزیل سولفونات در حضور و غیاب پلیمرهای مختلف (پلی اتیلن گلیکول و پلی پروپیلن گلیکول) نسبت به غلظت سورفاکتانت با استفاده از داده های تعادل مایع-بخار و داده های حاصل از اندازه گیری های سرعت صوت، هدایت الکتریکی و دانسیته به دست است.. با استفاده از داده های دانسیته و سرعت صوت کمیت هایی مانند حجم مولی ظاهری، حجم مولی ظاهری رقت بی نهایت، تراکم پذیری هم آنتروپی و تراکم پذیری هم آنتروپی مولی ظاهری سیستم را در دماهای مختلف به دست آمده است و مشخص شده که حجم مولی ظاهری سیستم مورد نظر در حضور پلیمر بزرگ تر از مقدار آن در غیاب پلیمر می باشد. مقادیر cmc با استفاده از کمیت های مختلف در حضور و غیاب پلیمر در دماهای مختلف به دست آمده و به این نتایج دست یافتیم که مقادیر cmc در حضور پلیمر کمتر از مقدار آن در غیاب پلیمر می باشد و با افزایش دما مقدار cmc کاهش می یابد. کلید واژه ها: تعادل مایع-بخار – cmc- تعادل ایزوپیستیکی- تراکم پذیری هم آنتروپی

در این تحقیق،بررسی ترمودینامیکی سامانه¬های الکترولیت سه جزئی (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+آب) و چهار جزئی (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+گلوکز+آب) براساسروش¬های پتانسیومتریو اسمومتری فشار بخار در دمای 298?2 و 308?2 کلوینو فشار جوانجامشدند.اندازه¬گیری¬های پتانسیومتری با الکترود یون¬گزین ساخته شده در سل گالوانی بدون اتصال مایعدر محدوده قدرت یونی 0?01 تا 4?00 مولال انجام شد. نخست، سری¬های مختلف از نسبت¬های مولالی نمک (10?0، 7?5، 5?0، 2?5، 1?0، 0?1 = )و نمک تکی سدیم کلراید برای اندازه¬گیری پتانسیومتری سامانه (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+آب)در دمای 298?2 و 308?2 کلویناستفاده شد. سپس، سری¬های مختلف از نسبت¬های مولالی نمک (10?0، 7?5، 5?0، 2?5، 1?0= )و نمک¬های تکی سدیم کلراید و دی سدیم هیدروژن سیترات در مخلوط آب-گلوکز شامل 10% کسر جرمی گلوکز برای اندازه¬گیری پتانسیومتری سامانه (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+آب) استفاده شد. نتایج با استفاده از مدل برهمکنش یونی پیتزر با در نظر گرفتن و بدون در نظر گرفتن برهمکنش¬های الکترواستاتیک مرتبه بالا¬تر تفسیر شد. طبق روش گرافیکی پیتزر، پارامتر¬های برهمکنش یونی اختلاط پیتزر (?clhcit, ?naclhcit)برای هر سری از سامانه¬های مطالعه شده ارزیابی شدند. پارامتر¬های به دست آمده برای محاسبه مقادیر ضریب فعالیت متوسط دی سدیم هیدروژن سیترات، ضریب اسمزی، فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی استفاده شدند.

مطالعه تأثیر الکترولیت¬ها بر روی خصوصیات محلول مایعات یونی در سال¬های اخیر بسیار قابل توجه بوده، با این وجود هنوز توجیه واضحی از اثر الکترولیت¬ها بر روی خصوصیات این ترکیبات ارائه نشده است. بر این اساس سعی این کار پژوهشی بر این می¬باشد که اثر نمک¬های مختلف بر روی خصوصیات مایع یونی فعال سطح 1-دودسیل-3-متیل¬ایمیدازولیوم بروماید [c12mim]br با استفاده از تکنیک¬های کشش سطحی، تعادل بخار-مایع، حجم¬سنجی و اندازه¬گیری هدایت الکتریکی مورد مطالعه قرار گیرد. رفتار حجم¬سنجی، تراکم¬پذیری و هدایت الکتریکی محلول¬های مایع [c12mim]br در حضور و غیاب الکترولیت¬های مختلف برای بررسی اثر نمک بر روی رفتار تجمعی محلول¬های آبی این ترکیبات در گستره¬ی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین و تحت فشار اتمسفر مطالعه شد. در این راستا الکترولیت¬های کلراید (nacl، kcl، nh4cl، (ch3)4ncl، mgcl2 و fecl3)، سدیم (nano3، na2so4، na2co3 و na3cit) و تترا آلکیل آمونیوم هالید ((ch3)4nbr، (c2h5)4nbr، (c3h7)4nbr، (c4h9)4nbr، (ch3)4ncl و (ch3)4ni) مورد مطالعه قرار گرفتند. اثرات دما، تغییر در کاتیون، آنیون و ظرفیت الکترولیت¬ها و همچنین طول زنجیر آلکیل کاتیون¬ها روی حجم مولی ظاهری، تراکم¬پذیری هم¬آنتروپی مولی ظاهری و هدایت الکتریکی در فاز مونومری و میسلی در سیستم¬های مورد مطالعه بررسی شد. نتایج بدست آمده حاکی از کاهش غلظت میسل بحرانی (cmc) مایع یونی [c12mim]br در حضور همه¬ی الکترولیت¬ها نسبت به آب خالص می¬باشند. بر این اساس می¬توان اشاره داشت که همه¬ی الکترولیت¬های مورد بررسی اثر نمک¬زدایی بر روی رفتار تجمعی مایع یونی نشان می¬دهند که در این میان تأثیر آنیون¬ها به مراتب بیشتر از کاتیون ها می¬باشد. با توجه به تغییر حجم مولی ظاهری و تراکم¬پذیری به هنگام میسلی-شدن، برای بررسی خصوصیات این ترکیبات در رقت بی¬نهایت از مدل شبه¬فاز در ناحیه¬ غلظتی قبل و بعد از تشکیل میسل استفاده شد. تأثیر الکترولیت¬های مختلف بر روی درجه اتصال یونی و کمیت¬های ترمودینامیکی محلول¬های آبی [c12mim]br در محدوده¬ی دمایی مذکور بررسی شد. نتایج حاکی از خودبه¬خودی بودن فرایند تشکیل تجمع برای محلول¬های آبی [c12mim]br در حضور و غیاب الکترولیت¬ها می باشد.

اثر دما و حلال های آلی قطبی متانول، اتانول، 1و2 اتان دی اُل، 1-پروپانول، 1-بوتانولو 1و2 پروپان دی اُل روی رفتار جذب سطحی و مایسلی شدن سورفکتانت مایع یونی 1-دودسیل-3-متیل ایمیدازولیوم بروماید([c12mimbr])و سورفکتانت معمولی دودسیل تری متیل آمونیوم بروماید(dtab)با استفاده از تکنیک های هدایت سنجی و اندازه گیری کشش سطحی مورد بررسی قرار گرفته است. عموما مقادیر غلظت بحرانی مایسل (cmc) هر دو سورفکتانت با افزایش دما افزایش می یابد. تمرکز اصلی روی اثر حلال های آلی اضافه شده بر روی غلظت بحرانی تشکیل مایسل(cmc)،درجه تفکیک یون متقابل مایسل ها(cmc)، کشش سطحی درcmc(cmc(، بازده جذب (pc20)، کاهش موثر کشش سطحی (cmcγcmc)، ماکسیمم غلظت مازاد سطح(maxγ)، حداقل سطح اشغال شده توسط هر کدام از مولکول های سورفکتانت در سطح مشترک هوا/محلولamin)) و انرژی گیبس مولی مایسلی شدن(g˚m∆) )برای هر دو سورفکتانت بررسی شده، در محلول های آبی می باشد.نتایج نشان می دهند کهمتانول، 1و2 اتان دی اُل و 1و2پروپان دی اُل به عنوان یک حلال کمکی عمل می کنند وcmcهر دو سورفکتانت بررسی شده در محلول های آبی را به صورت خطی کاهش می دهند.در حالی که حلال های آب گریز تر 1-پروپانول و 1-بوتانول به عنوان یک سورفکتانت کمکی عمل می کنند و cmcدر حضور آن ها کاهش می یابد. اتانول دارای رفتاری دو گانه است؛ به این صورت کهcmcمربوطبه dtabدر محلول های آبی را کاهش می دهد در حالی-کهcmcمربوطبه[c12mimbr]در محلول های آبی را افزایش می دهد. همبستگی قابل قبولی بین انواع خواص بین سطحی با نفوذپذیری الکتریکی حلال های آلی اضافه شده وجود دارد. اثر حلال های آلی اضافه شده بر روی فعالیت سطحی و رفتار تجمعیسورفکتانت مایع یونی و سورفکتانت کاتیونیمعمولی در محلول های آبی مقایسه شده است.

در این پژوهش تعادل مایع-بخار محلول های سه جزیی آبی پلیمری با استفاده از دو روش ایزوپیستیک و اسمومتری فشار-بخار (vpo) مورد بررسی قرار گرفته است. در روش اسمومتری فعالیت آب محلول هایی از پلیمرهای dex،peg400 ، pvp10000 و ppg400 در آب خالص و در محلول های آبی پلیمرهای peg400،peg6000 ، pvp10000 و ppg400 با کسرهای وزنی 0.05، 0.1، 0.15، 0.2 در دمای 308.15 کلوین اندازه گیری شده است. در روش ایزوپیستیک داده های فعالیت آب برای سیستم های سه جزیی آبی ppg400 + pvp ، peg6000 + pvp، peg200 + peg2000، peg200 + peg10000، pegdme500 + pegdme250، pegdme2000 + pegdme250،pegdme2000 + peg400 ، ppg400 + peg(200, 400, 2000, 4000, 6000)، ppg400 + pegdme(250, 500, 2000) و pegdme2000 + pvp در دمای 298/15 کلوین استخراج شده است. با استفاده از نمودارهای بدست آمده، به مطالعه داده های حاصل از روش ایزوپیستیک و اسمومتری پرداخته شده و تاثیر افزایش جرم مولکولی یک گونه ی مشخص از پلیمر و تاثیر پلیمرهای مختلف بر فعالیت آب بررسی شده است. با توجه به ساختار مولکولی پلیمرهای مورد استفاده و گروه های عاملی آنها مقایسه ای بین برهمکنش های پلیمر- پلیمر گوناگون در آب صورت گرفته است. منحنی های باینودال برای سیستم های آبیppg400 + peg(400, 600, 2000, 4000, 6000) ، ppg400 + pegdme(250, 500, 2000) و ppg400 + pvp که قابلیت دو فازی شدن دارند، در دماهای 298/15، 303/15، 308/15، 313/15 و 318/15 استخراج شده و اثر دما و جرم مولکولی بر این نمودارها بررسی شد.

هدف این کار به دست آوردن خواص ترمودینامیکی و اثر آمینواسیدهای آلانین و گلیسین بر روی محلول های آبی پلیمری است. در بخش اول این کار، داده های تجربی فعالیت آب در دمای 15/298 کلوین برای سیستم ¬های سه-تایی (alanine + ppg400 + h2o)، (alanine + peg400 + h2o)، (alanine + peg2000 + h2o)، (alanine + peg10000 + h2o)، ((glycine + ppg400 + h2o، (glycine + peg400 + h2o)، (glycine + peg2000 + h2o) و (glycine +peg10000 + h2o) با استفاده از روش ایزوپیستیک اندازه¬گیری شد. با استفاده از داده¬های فعالیت، فشار بخار محلول¬ها بهدست آمد. خطوط هم¬فعالیت آب برای سیستم¬های (alanine + ppg400 + h2o) و ((glycine + ppg400 + h2o که تشکیل سیستم¬های دو فازی آبی می دهند در ناحیه تک فازی انحراف منفی و در ناحیه دو فازی انحراف مثبت از رابطه زدانوسکی نشان می دهند. اما برای سیستم¬های (alanine + peg400 + h2o)، (alanine + peg2000 + h2o)، (alanine + peg10000 + h2o)، (glycine + peg400 + h2o)، (glycine + peg2000 + h2o) و (glycine +peg10000 + h2o) که توانایی تشکیل سیستم¬های دو فازی ندارند انحراف مثبت از رابطه زدانوسکی دارند. در بخش دوم این کار، حجم مولی ظاهری، تراکم پذیری هم-آنتروپی و تراکم پذیری همآنتروپی مولی ظاهری برای آمینواسیدهای آلانین و گلیسن در آب خالص و در محلول¬های آبی 1% و 3% وزنی از peg200، peg2000، peg10000 و ppg400 با استفاده از داده های تجربی دانسیته و سرعت صوت در محدودهی دمایی 15/288 تا 15/308 کلوین به دست آمده است.

در این کار پژوهشی در سه بخش و با تعداد زیادی از داده های آزمایشگاهی به بررسی ارتباط میان تعادل مایع- مایع، حجم سنجی، هدایت الکتریکی و کشش سطحی برای سیستم های متشکل از تتراپروپیل آمونیوم برماید ،tpab، تترابوتیل آمونیوم برماید ،tbab، و دودسیل تری متیل آمونیوم یرماید،dtab، و تاثیر پارامترهای مختلف از جمله دما، بار آنیون الکترولیت های مختلف و طول زنجیر آلکیل می پردازیم.

دانسیته، سرعت صوت و ویسکوزیته محلول هایی از پلیمرهای ppg400، peg600، pegdme250 و pvp در آب خالص و در محلول های آبی پلیمرهای peg10000، pegdme250، ppg400 و pvp با کسرهای وزنی 01/0 و 03/0 در دماهای 15/288، 15/293، 15/298، 15/303 و 15/ 308 کلوین اندازه گیری شد

پلی اکسومتالات هـــــــــــای ســـــاندویچــــیa-β/α-gew9o34)2(moh2)3co3]13-از واکنش لیگــاند سه حفره ای a-β/α-gew9o3410- با یون های m = y3+, sm3+, gd3+ and yb3+ در محلول کربناتی (0.1m) و در دمای اتاق سنتز می شوند. کمپلکس هــای جدید به عنوان نمک سدیم یا مخلوطی از سدیم/پتاسیم جداسازی و توسط تجزیه عنصـــــری، ir ، 13c nmr، 183w nmr، طیف-سنجی uv-vis و tga شناسایی می شـــــوند. وجود دو خط در طیف 183w nmr با نسبت 2:1 کمپلـــــــکس [(a-β-gew9o34)2(yoh2)3co3]13- تقارن d3h را در محلول برای این ترکیبات تایید می کند. کمپلکس هـا شامل دو واحد a-β/α-gew9o3410-می باشند که از طریق یک حلقه کمربندی (h2omo)3c به هم دیگر متصل و تشکیل کمپلکس های ساندویچی را می دهند. اتم های فلزی تشکیل یک مثلث را می دهند که از طریق اکسیژن های یک یون کربنات به هم دیگر پیوند شـده اند و به هر کدام یک مولکـــول آب کوئوردینه شده است. حضور یون کربنات برای سنتز این ترکیب الزامی و بدون حضور آن کمپلکس هـا تشکیل نمی شوند. نتایج نشان می دهد که کمپلکس هـای شامل یون های فلزی y3+وyb3+ در مقایسه با کمپلکس های شامــل یون های sm3+ و gd3+ از پایداری آب کافتی و گرمایی بالاتری برخوردار هستند. با استفاده نتایج مطالعات رفتار نمونه ها در رزین اسیدی و طیف 183w nmr تایید می شود که گونه ایزومری لیگاندها در فرایند کمپلکس شدن محفوظ می ماند.

دانسیته و سرعت صوت 400 ppg در آب خالص و در محلول های آبی یک درصد و دو درصد وزنی نمک های nah2po4، na2hpo4 و na3po4 در دماهای 15/288، 15/293، 15/298 ، 15/303، 15/308 و 15/313 کلوین اندازه گیری شد. با استفاده از نتایج تجربی بدست آمده کمیت هایی مانند حجم ویژه ظاهری، ?v، حجم ویژه مازاد، ve، ضریب تراکم پذیری هم آنتروپی، ?، تراکم پذیری هم آنتروپی ویژه ظاهری،?k، و افزایش سرعت صوت،?u ، بدست آمدند. نتایج نشان دادند که آنیون با ظرفیت بالاتر مانند دما به طور موثرتری باعث آبزدایی ppg و بنابراین افزایش ?v ، ve ، ? k ، برای ppg و کاهش ?? و ?u برای محلول می شوند. ویسکوزیته ppg در محلول های آبی nah2po4، na2hpo4 و na3po4 در کسرهای وزنی نمک شامل 0.00، 0.010 و 0.020 و در دماهای 15/298، 15/303، 15/308، 15/313 کلوین اندازه گیری شد. مشخص شد که ویسکوزیته این محلول های آبی از ppg با افزایش بار آنیون الکترولیت و کاهش دما افزایش می یابد. ویسکوزیته مازاد، ??e، محلول های مورد مطالعه مقداری منفی داشته و با افزایش دما، غلظت الکترولیت و بار آنیون الکترولیت کمتر منفی شد. دیاگرام های فاز شامل منحنی های باینودال و داده های تعادل مایع – مایع برای سیستم های دو فازی آبیppg + nah2po4 ،ppg+na2hpo4 و ppg +na3po4 به طور تجربی در دماهای 15/298 ، 15/303، 15/308، 15/313 و 15/318 کلوین بدست آورده شد. اثرات دما و بار آنیون الکترولیت بر روی منحنی های باینودال و خطوط ارتباطی مطالعه شدند و مشخص شد که افزایش دما و بار آنیون الکترولیت منجر به گسترش ناحیه دو فازی می شود. نتایج نشان دادند که در دماهای بالاتر اثر بار آنیون الکترولیت برروی منحنی های باینودال کوچکتر می شود. همچنین مشخص شد که با افزایش دما غلظتی از نمک که در تعادل با غلظت مشخصی از پلیمر است کاهش می یابد. در این کار پژوهشی، توزیع اسید آمینه l- متیونین در سیستم های دوفازی آبی + nah2po4 ppg ،ppg+ na2hpo4 و ppg +na3po4 در دماهای 15/298 ، 15/303، 15/308، 15/313 و 15/318 کلوین مورد مطالعه قرار گرفته است. نتایج تجربی نشان دادند که افزایش طول خطوط ارتباطی منجر به کاهش ضریب تقسیم اسید آمینه در این سیستم های دوفازی آبی می شود.