در این کار، نانو زئولیت a به دلیل داشتن حفرات ریز و قابلیت فوق العاده آن در جذب یون های فلزیبه عنوان کاتالیزور تهیه شد و برای الکترواکسایش متانول و فرمالدهید استفاده گردید. برای این منظور، در ابتدا پودر سیلیکا از اسلگ به عنوان یک منبع طبیعی و ارزان¬ قیمت سیلیس استخراج شد که راندمان استخراج 31/21% بدست آمد. سپس نانوذرات زئولیت naaبه صورت هیدروترمال با استفاده از پودر سیلیکای استخراج شده سنتز شد. زئولیت سنتز شده با تکنیک¬های پراش اشعه ایکس (xrd)، میکروسکوپی الکترون ¬روبشی (sem)و طیف سنجی مادون قرمز تبدیل فوریه (ft-ir)تعیین ساختار شد. الگوی پراش اشعه ایکس سنتز نانوزئولیت naaرا تأیید کرد و همچنین تصویر semنشان داد که شکل و اندازه ذرات سنتز شده تقریباً کروی با سایز nm70- 30 است. در ادامه، زئولیت aبا یون نیکل اصلاح گردید و از آن برای تهیه الکترود اصلاح شده با خمیر کربن جهت بررسی فرآیند الکترو اکسایش متانول و فرمآلدهید استفاده شد. اکسایش الکتروشیمیایی متانول و فرمالدهید در سطح این الکترود اصلاح شده در محلول قلیایی با استفاده از روش های ولتامتری و کرونوآمپرومتری بررسی گردید. اثر فاکتور¬های مختلف مانند سرعت روبش پتانسیل و غلظت بر فرایند الکترواکسایش متانول و فرمالدهید مورد مطالعه قرار گرفت. نتایج ولتامتری چرخه ای دانسیته جریان بالایی در حضور متانول و فرمالدهید بر روی الکترود خمیرکربن اصلاح شده با زئولیت واجد نیکل ((ni/a-cpeنسبت به الکترود¬های خمیر کربن تنها ((cpe، الکترود خمیر کربن اصلاح ¬شده با زئولیت a(a-cpe) و الکترود خمیرکربن اصلاح شده با نیکل ( (ni/cpeنشان داد. همچنین اوور ولتاژ اکسایش متانول و فرمالدهید بر روی الکترود اصلاح شده ni/a-cpe کاهش می یابد. ثابت سرعت واکنش کاتالیتیکی(k) متانول و فرمالدهید نیزبه ترتیب 4^10× mol^3/cms 1/512 و 11/2 × 4^10 mol^3/cms × محاسبه شد.