در این مطالعه فرایند حذف رنگ متیلن بلو توسط جاذب¬ برگ درخت افرا و فرایند حذف مخلوط رنگ¬های آلیزارین قرمز و ایندیگوکارمین با نانوذرات اکسید تیتانیوم (iv) اصلاح شده با ستیل تری متیل آمونیوم برمید (ctab)، به ترتیب در بخش های اول و دوم مورد بررسی قرار گرفتند. مدل سازی فرایند حذف رنگ¬های فوق با استفاده از طرح هیبرید انجام شد. غلظت اولیه رنگ، ph محلول و جرم جاذب به عنوان متغیرهای اولیه مورد بررسی قرار گرفته اند. در بخش سوم نشان داده شد که نانو آلومینای اصلاح شده با سدیم دودسیل سولفات (sds)، جاذبی کارا برای حذف همزمان رنگ¬های برلینت سبز و کریستال بنفش می باشد. از روش اسپکتروفتومتری مشتقی مرتبه اول برای اندازه گیری همزمان این رنگ¬ها استفاده و شرایط فرایند حذف با طرح باکس- بنکن بهینه گردید. همچنین از مطالعات تعادلی، سینتیکی، ترمودینامیکی و بررسی طیف ft-ir و تصاویر semبرای بررسی ویژگی ها و برهمکنش های رنگ¬های مورد نظر با جاذب استفاده شد. در بخش چهارم، نانو ذرات هیدروکسید کبالت (ii) برای حذف همزمان رنگ¬های آلیزارین قرمز و کنگو قرمز به کار رفته است. تعیین همزمان این رنگ¬ها از طریق رگرسیون حداقل مربعات جزئی (pls) انجام و فرایند حذف با طرح مرکب مرکزی بهینه شد. در بخش پنجم، فرایند حذف همزمان مخلوط یون های فلزی cu(ii)، zn(ii) و ni(ii)، توسط جاذب¬ برگ درخت شمشاد که به روش شیمیایی اصلاح شده، مورد بررسی قرار گرفت. مدل سازی فرایند حذف یون¬های فوق با استفاده از طرح مخلوط متقاطع انجام شد و غلظت های اولیه یون¬های مورد نظر به عنوان متغیرهای مخلوط، ph محلول و جرم جاذب به عنوان متغیرهای فرایندی بررسی شدند. در بخش ششم، نانوذرات مغناطیسی fe3o4 اصلاح شده با تانیک اسید سنتز شد و برای استخراج فاز جامد یون¬های فلزی cd(ii)، co(ii) و cr(iii) به کار رفت. اندازه گیری مقادیر کم یون¬های مورد نظر با روش اسپکتروفتومتری نشر نوری- پلاسمای جفت شده القایی تزریق در جریان انجام گرفت.

در این تحقیق رفتار الکتروشیمیایی الکترود کربن شیشه ای اصلاح شده با نانو سیم های پلی پیرول در حضور آسکوربیک اسید و دوپامین مورد بررسی قرار گرفته است. با اعمال پتانسیل ثابت 8/0 ولت نسبت به الکترود مرجع ag/agcl ، برای مدت زمانی مشخص، الکتروپلیمریزاسیون پیرول صورت گرفت و الکترود اصلاح شده. نتایج آزمایش ها نشان داد که الکترود اصلاح شده نسبت به اکسایش دوپامین و بالاخص آسکوربیک اسید اثر کاتالیزوری دارد. پارامترهای سینتیکی مثل ضریب انتقال بار (a)، ضریب نفوذ (d) و ثابت سرعت انتقال بار (kh)، با بکارگیری روش های ولتامتری چرخه ای و کرونوآمپرومتری برای اکسایش آسکوربیک اسید تعیین شده اند. همچنین تاثیر سرعت روبش پتانسیل و نیز اثر ph محلول بر جریان کاتالیتیکی بررسی شده اند. در مرحله بعد برای تعیین کمی آسکوربیک اسید از روش ولتامتری پالس تفاضلی استفاده شد. نتایج نشان داد که با افزایش غلظت آسکوربیک اسید از m 5- 10×5/7 تا m2- 10 ×0/1، پاسخ جریات کاتالیتیکی بطور خطی افزایش می یابد. حد تشخیص روش برابر با m5- 10× 4/2 (3= s/n) محاسبه شد.