نقطه بحرانی میسلی شدن سرفکتانت کاتیونی به روش هدایت سنجی در مخلوط آب و حلال همراه در دماهای مختلف و در غلظتهای کم الکترولیت پتاسیم بروماید تعیین شد. دی اکسان و استونیتریل به عنوان حلالهای همراه به آب اضافه شدند پارامترهای ترمودینامیکی میسلی شدن، آنتالپی، آنتروپی، و انرژی آزاد گیبس میسلی شدن بر اساس مدل شبه فاز بیان شدند. در محلول آبی حضور الکترولیتها به علت کاهش در نیروی دافعه الکترواستاتیک بین گروههای سر در حضور مقدار اضافی یونهای همراه از الکترولیت باعث کاهش در نقطه بحرانی میسلی شدن اکثر سرفکتنتها میشود. در حضور الکترولیت، استونیتریل اثر بیشتری بر روی میسلی شدن سرفکتانت کاتیونی دارد و سبب افزایش در نقطه بحرانی میسلی شدن بیشتر از دی اکسان میشود. به علت تشکیل جفت یون در مخلوط آب و دی اکسان نقطه بحرانی میسلی شدن کاهش می یابد. اما در مورد استونیتریل یونهای الکترولیت توسط حلال، حلالپوشی می شوند و چون یونها آزاد هستند پس جفت یون نداریم و نقطه بحرانی میسلی شدن افزایش می یابد. آمی تریپتیلین اهمیت اساسی در هر دو بخش صنعتی و دارویی دارد.در این بخش از یک روش حساس فلوریمتری برای تعیین غلظتهای کم از آمی تریپتیلین که با آلفا سیکلو دکسترین تشکیل کمپلکس می دهد در فرمولاسیون دارویی استفاده شد. داده های شدت فلورسانس تحت شرایط آزمایشی بهینه برای تعیین آمی تریپتیلین بدست آمد که از این داده ها برای ارزیابی استوکیومتری و ثابت تشکیل کمپلکس استفاده شد. افزایش شدت فلورسانس آمی تریپتیلین در حضور آلفا سیکلو دکسترین یک روش اسپکتروفلوریمتری حساس جهت تعیین آمی تریپتیلین در فرمولاسیون دارویی است. به دام افتادن آمی تریپتیلین در حفره آلفا سیکلو دکسترین باعث افزایش در شدت فلورسانس در دارو میشود. استوکیومتری تشکیل کمپلکس آلفا سیکلو دکسترین / آمی تریپتیلین 1:1 بود.