در رساله حاضر، به کمک محاسبات مکانیک کوانتوم یک مطالعه نظری روی نوآرایی و (hf) کوپ برخی از دیانهای حلقهای و غیرحلقهای انجام شد. محاسبات به دو روش آغازین 6 انجام شد . سپس،g ** 31 -6 و به کمک مجموعه پایه متداول (b3lyp) تابع توزیع چگالی پارامترهای مختلف م ولکولی شامل انرژی، پتانسیل شیمیایی الکترونی، سختی شیمیایی، الکتروفیلیسیته و قطبشپذیری مورد محاسبه قرار گرفت. در ادامه، ضمن انجام نوآرایی ها، برخی اصول بررسی شد تا پارامتر مناسبی یافتشود که بتواند به بهترین وجه نوآراییها را توصیف کرده و انجام نوآرایی کوپ در دیگر سیستمها را نیز به درستی پیشبینی کند. اصولی که ضمن نوآرایی و (mpp) اصل کمترین قطبش پذیری ،(mhp) بررسی شدند عبارتند از: اصل بیشترین سختی .(mep) اصل کمترین الکتروفیلیسیته پس از بررسی نتایج مشخص شد که دو پارامتر انرژی و الکتروفیلیسیته به بهترین وجه (gaussian 98w) نوآراییها را توصیف میکنند. تمامی محاسبات به کمک نرم افزار گوسین انجام شد. در نهایت، یک مورد خاص مورد بررسی قرار گرفت که عبارت است از نوآرایی کوپ در صورتبندیهای مختلف دو ترکیب دیوینیل سیکلوپروپان و دیوینیل سیکلوبوتان . در هر مورد، تنها یکی از سه صورتبندی ممکن متحمل انجام نوآرایی کوپ می شود . اصول ذکر شده ضمن نوآرایی کوپ سه صورتبندی ممکن ترکی بات دی وینیل سیکلوپروپان و دی وینیل سیکلوبوتان مورد بررسی قرار گرفت و این نتیجه حاصل شد که تنها کمیت الکتروفیلیسیته می تواند انجام نوآرایی صورتبندی مناسب هر دو دیوینیل سیکلوآلکان را پیش بینی کند. مقایسه نتایج محاسبات و مشاهدات تجربی نشان داد که نتایج روش تابعیت چگالی نسبت به نتایج روش آغازین معتبرتر هستند.

پودر سیلیکا به روش سل-ژل تهیه می شود. درسنتز تحت شرایط بهینه از کاتالیزور hcl استفاده می شود. مشخصات این ذرات با استفاده از میکروسکوپ الکترونی روبشی (sem)، دستگاه پراش پرتو ایکس (xrd) و طیف سنجی مادون قرمز (ir) قبل و بعد از فرآیند جذب مشخص می گردد. در این کار تحقیقاتی هدف مطالعه توانایی سیلیکا برای برداشتن یون نقره از محلول آبی آن است. در این هدف پیشنهاد می شود که آزمایشهای جذب به روش batch انجام شود. همچنین اثر متغیرهای مختلف در این فرآیند جذب مورد مطالعه قرار می گیرد. نتایج مربوط به ایزوترم های تجربی با استفاده از معادله لانگمیر، فرندلیش و تمکین بررسی می شود. ماکزیمم ظرفیت جذب 8495/8 میلی گرم به ازای هر گرم سیلیکاست. در مطالعه سینتیکی دو مدل شبه-مرتبه-اول و شبه-مرتبه-دوم تست می شود که مدل سینتیکی شبه-مرتبه-دوم مطابقت بیشتری را نشان می دهد. همچنین متغیرهای ترمودینامیکی شامل آنتالپی استاندارد (°?h)، آنتروپی استاندارد (°?s) و انرژی آزاد گیبس (°?g) محاسبه می شود. این متغیرها نشان می دهد که جذب نقره به صورت خودبه خودی و گرمازاست.

در این تحقیق نانوذرات آلومینا به روش سل-ژل سنتز شد. بررسی توپوگرافی و ریز ساختار نمونه توسط میکروسکوپ پروبی روبشی (sem) و اندازه گیری اندازه ذرات توسط تفرق اشعه ایکس (xrd) انجام شد. جذب سطحی یون نیکل و استیک اسید بر روی نانوذرات آلومینای سنتزی بررسی شده است. برازش تجربی جذب سطحی با استفاده از سه مدل جذبی لانگمویر، فرندلیش و تمکین انجام شد و سپس متغیرهای ترمودینامیکی شامل: انرژی آزاد گیبس استاندارد(?g?)، تغیرات آنتالپی استاندارد (?h?) و تغییرات آنترپی استاندارد (?s?) تخمین زده شد.

سنتز نانوذرات اکسید روی در یک فرایند هیدروترمال در این تحقیق مورد بررسی قرار گرفت. پودرهای zno توسط میکروسکوپ الکترونی روبشی(sem)، الگوی پراش اشعه ایکس(xrd) و طیف بینی زیرقرمز تبدیل فوریه (ftir) مشخصه یابی شد. هدف از این کارتحقیقاتی، تعیین توانایی zno برای حذف آمونیاک و یون های کروم (vi) از محلول آبی بود. برای این منظور، آزمایشات جذب سطحی استخراج فاز جامد غیرمستقیم (بچ) انجام شد. اثر زمان تماس، دما، مقدار جاذب و غلظت جذب شونده در این فرایند بررسی شد. همدماهای لانگمویر، فرندلیش، تمکین و d-r برای برازش نتایج تجربی مورد استفاده قرار گرفت. نتایج این بررسی ها نشان داد که همدمای فرندلیش برای محلول آمونیاک و همدمای d-r برای یون کروم (vi) بهترین همخوانی را با نتایج تجربی دارند. هم چنین متغیرهای ترمودینامیکی از جمله انتالپی استاندارد(?ho)، انتروپی استاندارد(?so) و انرژی آزاد استاندارد گیبس(?go) محاسبه شد. نتایج به دست آمده نشان می دهند که جذب سطحی برای هر دو گونه جذب شونده ماهیت فیزیکی بیشتری دارد. هم چنین جذب سطحی هر دو گونه به صورت خودبه خودی و گرمازا رخ می دهد و فرایند جذب با کاهش در انتروپی سیستم همراه است.

در این کار تحقیقاتی هدف مطالعه توانایی نانوذرات هماتیت تهیه شده در حذف یون های مس و روی از محلول آبی آنها است. برای انجام آزمایش های جذب از روش مستقیم یا روش بچ استفاده شده است، همچنین اثر متغیر ها در این فرایند جذب مورد مطالعه قرار گرفت. نانو ذرات هماتیت به روش رسوب دهی تهیه شده اند. مشخصات این ذرات با استفاده از الگوی پراش اشعه- (xrd) x ، طیف مادون قرمز(ir)، تصویر میکروسکوپ الکترونی روبشی (sem)، تصویر میکروسکوپ نیروی اتمی (afm) و داده های دستگاه دانه بندی لیزری مشخص گردیده است. نتایج مربوط به ایزوترم های تجربی با استفاده از معادله لانگمویر، فرندلیچ، تمکین و دوبنین – رادوشکویچ مورد بررسی قرار گرفت. ماکزیمم ظرفیت جذب برای مس و روی به ترتیب 860/3 و 105/1 میلی گرم به ازای یک گرم جاذب بدست آمد. در مطالعه سنتیکی چهار مدل سنتیکی مرتبه اول، شبه مرتبه اول، مرتبه دوم و شبه مرتبه دوم مورد بررسی قرار گرفت. متغیر های ترمودینامکی شامل آنتالپی استاندارد ( )، انرژی آزاد استاندارد گیبس( ) و انتروپی استاندارد ( ) محاسبه شد. این متغیر ها نشان می دهند که جذب سطحی یون های مس و روی بطور خود به خودی و گرماگیر رخ می دهد و فرایند جذب با کاهش در آنتروپی سیستم همراه است.

در قسمت اول، خاصیت آروماتیسیته در خوشه های فلزی (x2m2:(si,ge , y:al,ga با گروههای تقارنی d2h وc2v ، خوشه های (b2xy(x:n,p , y:o,s,se و al2mn(m:c,si,ge , n:s,se) از دیدگاه نظری توسط شاخص های جابه جایی شیمیایی غیر وابسته ی هسته (nics)و سرعت – nics مورد بررسی قرار گرفت. با استفاده از روش های *hf/6-311+g و *b3lyp/6-311+g، ساختار مولکول ها بهینه و سپسnics و سرعت – nics آن ها محاسبه شد. در بررسی آروماتیسیته ی کلیه ی ساختارهای مورد بحث، روش hf بهتر از b3lyp عمل می کند. همچنین نتایج نشان می دهند که نتایج nics و سرعت – nics بدست آمده از روش *hf/6-311+g با هم همخوانی بیشتری دارند. منحنی سرعت – nics ایزومرهای x2m2 فقط یک ماکزیمم نشان می دهد. مقادیر(nics(0و سرعت – nics، آروماتیسیته ی بیشتر را به ایزومر d2h ساختار x2m2 نسبت می دهد؛ همچنین نشان می دهد که آروماتیسته ی ساختارهای x2m2که در آن ها x=al می باشد به شدت به نوع تقارن وابسته می باشد. در منحنی سرعت – nics خوشه های b2xy یک ماکزیمم و در خوشه های al2mn، یک ماکزیمم و یک مینیمم وجود دارد. بر اساس نتایج بدست آمده، خصلت آروماتیسیته ی این ترکیبات به شدت تحت تاثیر اندازه ی اتم قرار دارد. در قسمت دوم، فوکویی خوشه های فلزی( al4m-(m:li,na,kو al4m2 مورد بررسی قرار گرفت. ساختار مولکول ها با روش های hf و b3lyp و مجموعه پایه های 6-311+g*، 6-31+g* ،6-31g* بهینه شدند. مقادیر فوکویی با سه روش محاسبه ی بار تحلیل جمعیت مولیکن، اوربیتال های پیوندی طبیعی (nbo) و روش تحلیل جمعیتی هیرشفیلد محاسبه گردید. نتایج نشان می دهند که طرح تحلیل جمعیت هیرشفیلد، با استفاده از روش b3lyp و مجموعه پایه ی *g+6-311+g در بررسی فوکویی این ترکیبات بهتر عمل می کند. برای خوشه های -al4m و al4m2 اندیسƒ? محاسبه گردید. بر اساس مقادیر ƒ? محاسبه شده، دو موقعیت در ساختار al4m- برای حمله ی الکتروفیلی مناسب می باشند؛ که اتم های آلومینیوم متصل به فلز، بیشتر از دو اتم آلومینیوم غیر متصل، به حمله ی الکتروفیلی تمایل دارند. برای خوشه های al4m2، هر سه موقعیت در خوشه های مربوطه برای حمله ی الکتروفیلی مناسب می باشند. اتم آلومینیومی که از دوجهت به فلز متصل است بیشترین تمایل را به حمله ی الکتروفیلی نشان می دهد.

در این کار تحقیقاتی هدف مطالعه توانایی نانوذرات هماتیت تهیه شده در حذف یون های کادمیم و رنگ direct blue 86 از محلول آبی آنها است. برای انجام آزمایش های جذب از روش مستقیم استفاده شده است، همچنین اثر متغیر ها در این فرایند جذب مورد مطالعه قرار گرفت. نانو ذرات هماتیت به روش سل - ژل تهیه شده اند. مشخصات این ذرات با استفاده از الگوی پراش اشعه x ، طیف مادون قرمز(ir)، تصویر میکروسکوپ الکترونی روبشی (sem) و داده های دستگاه دانه بندی لیزری مشخص گردیده است. نتایج مربوط به ایزوترم های تجربی با استفاده از معادله لانگمویر، فرندلیچ، تمکین و دوبنین - رادوشکویچ مورد بررسی قرار گرفت. متغیر های ترمودینامکی شامل آنتالپی استاندارد ، انرژی آزاد استاندارد گیبس و انتروپی استاندارد محاسبه شد. این متغیر ها نشان می دهند که جذب سطحی یون های کادمیم بطور گرماگیر و با افزایش در آنتروپی سیستم رخ می دهد در حالی که جذب سطحی direct blue 86 بطور گرمازا و با کاهش در آنتروپی سیستم همراه است.

هدف از این کار تحقیقاتی، مطالعه توانایی ذرات خرد شده موی انسان در حذف یون های سرب (ii) و کبالت (ii) از محلول آبی آن ها می باشد. برای انجام آزمایش های جذب از روش مستقیم یا روش بچ استفاده شده است و اثر دما، غلظت اولیه یون فلزی، مقدار جاذب و زمان تماس مورد مطالعه قرار گرفت. با استفاده از هم دماهای لانگمویر، فرندلیش، تمکین و d-r داده های آزمایشگاهی مورد بررسی قرار گرفت. از طریق محاسبه و مقایسه، ضریب همبستگی برای هر هم دما مشخص شد و هم دمای فرندلیش برای یون های سرب (ii) و کبالت (ii) بهترین تطابق را با داده های تجربی نشان دادند. در مطالعه سنتیکی چهار مدل سنتیکی مرتبه اول، شبه مرتبه اول، مرتبه دوم و شبه مرتبه دوم مورد بررسی قرار گرفت و متغیرهای ترمودینامیکی شامل انتالپی استاندارد (??h?^0)، انتروپی استاندارد (??s?^0) و انرژی آزاد استانداردگیبس (??g?^0) محاسبه شد. بررسی این متغیرها نشان می دهند که جذب سطحی یون های سرب (ii) و کبالت (ii) به طور خود به خودی و گرماده رخ می دهد و فرایند جذب با کاهش آنتروپی سیستم همراه است

در بخش اول دو حلقه ضد آروماتیک al2si2 و al2ge2 و همچنین حلقه آروماتیک al2s2 با روش mp2 و بکارگیری مجموعه پایه 6-311++g** بهینه سازی ساختاری شده و مشخص شد هر سه ساختار مسطح دارند. سپس بطور جداگانه کاتیون های سری اول شامل li+ ، na+ و k+ بر صفحه هر کدام از حلقه ها عمود شده و دو باره بهینه سازی ساختاری برای خوشه ها با همان روش قبل انجام شد. در مرحله بعد برای هر خوشه با قرار دادن اتم bq در مرکز حلقه مقدار عددی nics(0) محاسبه شد. سپس با تغییر موقعیت کاتیون باندازه یک دهم آنگستروم ، روبش مقدارهای nics(0) تا یک آنگستروم بالاتر و پایین تر از نقطه بهینه سازی انجام شد. نتایج بدست آمده یرای دو حلقه al2si2 و al2ge2 نشان از تبدیل خاصیت ضد آروماتیک آنها در حضور کاتیون های سری اول دارد و با افزایش عد اتمی کاتیون برهمکنش قویتری با حلقه برقرار کرده ، بهمین دلیل روند افزایش خاصیت آروماتیک خوشه ها با ترتیب al2b2li < al2b2na < al2b2k ( b = si , ge ) در حال افزایش است. اما برای حلقه al2s2 با حضور کاتیون های سری اول ، خاصیت آروماتیک خوشه ها با حفظ همین روند کاهش یافته است. در حضور کاتیون های سری اول هر سه حلقه ساختار مسطح خود را از دست داده اند که تغییر زاویه کمی برای دو حلقه al2si2 و al2ge2 بوجود آمده ولی برای حلقه al2s2 تغییر زاویه ها قابل توجه است. برای دو حلقه اول حفظ خاصیت آروماتیک پایداری بیشتری را برای خوشه ها سبب شده ، در حالی که برای خوشه al2s2 تغییر زاویه پایداری بیشتری را ایجاد کرده است. در بخش دوم به کمک آنتروپی شانون برهمکنش اسیدهای bx3 ( x = f , cl , br ) با بازهای قوی h2o , nh3 , n(ch3)3 و o(ch3)2 و بازهای ضعیف co , ch3f , hcn , ch3cn با بکارگیری دو روش mp2 و b3lyp و استفاده از مجموعه پایه 6-311++g** بررسی شده است. به این ترتیب که هر کدام از اسیدها و بازها ابتدا بطور جداگانه بهینه سازی ساختاری شده و آنتروپی شانون برای هر مولکول و تک تک اتم های آن به کمک نرم افزار multiwfn محاسبه شد ، سپس کمپلکس هر باز با سری اسیدها نیز بهینه سازی ساختاری شده ، آنتروپی شانون برای هر کمپلکس و تک تک اتم های آن محاسبه شد. نتایج بدست آمده برای بازهای قوی با رسم نمودارln e bind نسبت به ?s bind نشان از افزایش قدرت برهمکنش میان اسید و باز با ترتیب bbr3 > bcl3 > bf3 می باشد ، در حالی که روند عکس برای افزایش قدرت برهمکنش میان اسید و باز های ضعیف مشاهده می شود ؛ یعنی : bf3 > bcl3 > bbr3. این پیش بینی ها با نتایج تجربی همخوانی دارد.

این تحقیق مشتمل بر دو قسمت است: در قسمت اول سعی می¬شود تابه¬جای چگالی الکترونی که در نظریهaim مرسوم استفاده می¬شود با استفاده از چگالی انرژی جنبشی لاگرانژی، فضای ملکولی به محدوده¬های اتمی مجزایی تقسیم گردد. این روش برای تعدادی از ساختارهای استخلاف¬دار شده¬ی سیستم بنزاین با (استخلاف¬دار شده با گروه های هیدروکسی و نیترو) که در نمودار خطوط هم¬تراز خود جاذب غیرهسته¬ای (nna) نشان می¬دهند به¬کار گرفته شد.مشاهده گردید که با استفاده از چگالی انرژی جنبشی لاگرانژی در تقسیم¬بندی ملکولی هیچ nna در نمودار¬های مربوطه ظاهر نمی¬شود و تعداد محدوده¬ها به تعداد اتم¬ها در ملکول است. برای هر کدام از ملکول-های مورد بررسی مقدار انتروپی شانون کل به ازا واحد حجم در هر کدام از محدوده¬های اتمی محاسبه گردید. مشخص شد که در تمامی موارد همواره اتم¬های کربن نزدیک¬تر به موقعیت استخلاف انتروپی شانون کمتری نسبت به مابقی اتم¬های حلقه دارد و این امر نیز به نوع و محل استخلاف بستگی ندارد. از آن¬جا که موقعیت¬هایی که انتروپی کمتری دارند به منظور افزایش انتروپی خود تمایل بیشتری به انجام واکنش دارند می¬توان ادعا نمود در سیستم¬های بنزاینی مورد بررسی اتم مجاور به اتم¬های استخلاف¬دار شده جهت انجام واکنش مستعدتر می¬باشند. درکل می-توان نتیجه گرفت که انتروپی شانون کل در واحد حجم توصیف¬گر مناسبی جهت تعیین موقعیت-های فعال یک ملکول می باشد. در قسمت دوم آروماتیسیته¬ی تمام حالت¬های ممکن برای ملکول پیریدین دو، سه، چهار و پنج استخلاف¬دار شده با اتم فلوئور مورد بررسی قرار گرفته است. بهینه-سازی ساختارها در سطح محاسباتی b3lyp/6-31+g** انجام شد. شاخص¬های مختلف آروماتیسیته شامل nics(0)،nics(1)، flu،sa وhoma برای ساختارهای بهینه شده محاسبه گردیدند. مشخص گردید که اگرچه همبستگی یارابطه¬ای بین شاخص¬های آروماتیسیته¬ی در نظر گرفته شده وجود ندارد اما برای هر سری از ملکول¬ها با تعداد استخلاف¬ یکسان با افزایش تقارن در سیستم مقدار sa کاهش می¬یابد. از آن¬جا که افزایش تقارن موجب افزایش پایداری سیستم¬ها می¬گردد بنابراین انتظار می¬رود ملکول¬های با تقارن بالاتر خصلت آروماتیسیته بیشتری نشان می-دهند. این واقعیت به درستی در مقادیر sa محاسبه شده¬ی این ترکیبات دیده می¬شود. در نتیجه بهنظر می¬رسد شاخص آروماتیسیته شانون در پیش بینی آروماتیسیته این دسته از ترکیبات استخلاف دار شده موفق تر از مابقی شاخص¬ها عمل می¬کند.

سنتز نانوذرات اکسیدروی به دو روش هیدروترمال و سل-ژل انجام شده است. نانوذرات سنتز شده ی zno توسط میکروسکوپ الکترونی روبشی (sem)، الگوی پراش اشعه ایکس (xrd) و طیف بینی زیرقرمز تبدیل فوریه (ftir) مشخصه یابی شد. مقایسه دو روش هیدروترمال و سل-ژل از لحاظ اندازه نانوذرات، زمان تولید، و هزینه انجام صورت گرفت، و روش سل-ژل به عنوان روش بهتر معرفی شده است. در این تحقیق از نانوذرات zno برای حذف یون سرب (ii) از محلول آبی استفاده شده است. برای این منظور آزمایش های جذب سطحی از طریق روش پیمانه ای (batch) انجام شد. اثر زمان تماس، ph، دما، وزن جاذب و غلظت جذب شونده در این فرآیند مورد بررسی قرار گرفت. همدماهای لانگمویر، فرندلیش، تمکین و d-r برای برازش نتایج تجربی مورد استفاده قرار گرفتند. نتایج این بررسی ها نشان داد که همدمای فرندلیش برای حذف یون سرب (ii) توسط نانوذرات zno بهترین هم خوانی را با نتایج تجربی نشان می دهد. برای مطالعه ی ترمودینامیکی، متغیرهای ترمودینامیکی از جمله آنتالپی استاندارد (?h0)، آنتروپی استاندارد (?s0) و انرژی آزاد استاندارد گیبس (?g0) جذب سطحی محاسبه شدند. نتایج به دست آمده نشان می دهد که جذب سطحی برای گونه جذب شونده نشان از جذب سطحی فیزیکی دارد. همچنین فرآیند جذب سطحی برای این گونه جذب شونده، به صورت مطلوب و گرمازا رخ می دهد و فرآیند جذب با کاهش آنتروپی در سیستم همراه است. برای مطالعات سینتیکی چهار مدل سینتیکی مرتبه اول، شبه مرتبه اول، مرتبه دوم و شبه مرتبه دوم مورد بررسی قرار گرفت. نتایج این بررسی ها نشان داد که مدل سینتیکی شبه مرتبه دوم برای فرآیند جذب سطحی یون سرب (ii) توسط نانوذرات zno بهترین تطابق را با داده¬های تجربی نشان می دهد.

در این تحقیق پایداری فولرن های بور مورد بررسی قرار گرفته است. بهینه سازی ساختار مولکول ها با روش b3lyp و در یک مورد با روش b3pw91 و مجموعه پایه (d)6-31g برای تمام اتم ها به جز اتم فلز واسطه (اتم فلز واسطه مجموعه پایه lanl2dz همراه با پتانسیل موثر هسته (ecp)) انجام شده است. نظریه dft وابسته به زمان (tddft) برای محاسبه خواص نوری کمپلکس ها با روش محاسباتی cam-b3lyp به کار برده شده است. محاسبات با استفاده از نرم افزار g09 انجام شده است. در بخش اول جهت انتخاب مناسب ترین قفس فولرنی برای کپسوله سازی فلز و کلاستر فلزی پنج فولرن با تقارن های c1، c2، ci، c2h و d2h مورد بررسی قرار گرفته است. در میان این پنج فولرن، فولرن b80 با تقارن d2h به دلیل داشتن بیشترین انرژی پایداری پایدارترین قفس خالی از دیدگاه ترمودینامیکی شناخته شده است؛ اما به دلیل نداشتن فضای مناسب قفس جهت به دام اندازی فلز و کلاستر فلزی انتخاب نشده است. از طرفی فولرن b80 با تقارن c1پایدارترین قفس از دیدگاه سنتیکی شناخته شده است؛ زیرا دارای شکاف انرژی بیشتری نسبت به سایر فولرن ها ی بررسی شده می باشد و بنابراین واکنش پذیری کمتری دارد. پس فولرن b80 با تقارن c1 به عنوان مناسب ترین قفس انتخاب شده است. در بخش دوم کپسوله سازی فلز به عنوان روشی جهت بررسی پایداری فولرن ها مورد استفاده قرار گرفته است. برای بررسی تاثیر نوع فلز کپسوله شده بر روی پایداری و خواص ساختاری والکترونی فولرن ها، فلزات لیتیم و برلیم در فولرن b80 قرار داده شدند. مقایسه شکاف انرژی نشان داد که شکاف انرژی کمپلکس be@b80 نسبت به فولرن b80 خالی اندکی بزرگ تر شده و بنابراین واکنش پذیری کمتری دارد. این در حالی است که شکاف انرژی پس از به دام اندازی فلز لیتیم در فولرن b80(c1)کاهش یافته و منجر به افزایش واکنش پذیری شده است. همچنین از بین دو کمپلکس li@b80 و be@b80 شکاف انرژی برای کمپلکس be@b80 بیشتر و بنابراین از دیدگاه سنتیکی پایدارتر است. مقایسه انرژی پایداری دو کمپلکس li@b80 و be@b80 نشان از پایدارتر بودن کمپلکس li@b80 از دیدگاه ترمودینامیکی است. پس در مقایسه پایداری دو کمپلکس li@b80 و be@b80 دو دیدگاه سنتیکی و ترمودینامیکی همسو نخواهند بود. در بخش سوم بررسی اثر به دام اندازی کلاسترهای فلزی la3n، sc3nو sc2c2 بر پارامتر های ساختاری، الکترونی و نیز بر روی پایدار ی فولرن b80 با تقارن c1، صورت پذیرفته است. نتایج نشان داد که کپسوله سازی کلاستر نیتریدی sc3n نسبت به نوع کاربیدی آن ( sc2c2) در فولرن b80 کاهش کمتری در شکاف انرژی ایجاد خواهد کرد و بنابراین واکنش پذیری کمپلکس sc3n@b80 نسبت به کمپلکس sc2c2@b80 کمتر خواهد بود. همچنین در بین کمپلکس های sc3n@b80و la3n@b80 کمترین کاهش در شکاف انرژی و به دنبال آن کمترین واکنش پذیری متعلق به کمپلکس sc3n@b80 خواهد بود. از مقایسه انرژی های پایداری این نتیجه به دست آمد که به دام اندازی کلاستر نیتریدی sc3n نسبت به نوع کاربیدی آن ( sc2c2) در فولرن b80(c1)انرژی پایداری منفی تری به دست خواهد داد. پس ترمودینامیک کمپلکس sc3n@b80 را پایدارتر از کمپلکس sc2c2@b80 معرفی می کند. در بین دو کمپلکس la3n@b80 و sc3n@b80نیز انرژی پایداری بیشتر کمپلکس sc3n@b80 آن را به لحاظ ترمودینامیکی پایدارتر می سازد. پس هر دو زمینه ترمودینامیکی و سنتیکی همسو با هم کمپلکس sc3n@b80 را پایدارترین کمپلکس معرفی می نمایند. نتایج حاصل از محاسبات tddft نیز نشان داد کمترین طول موج ماکزیمم متعلق به کمپلکس sc3n@b80 بوده است.

در این کار تحقیقاتی هدف، مطالعه ی توانایی نانوذرات تیتانیوم دی اکسید تهیه شده در حذف یون های (ii)zn و (ii)cd از محلول آبی آنها است. برای انجام آزمایش های جذب از روش مستقیم استفاده شده است. نانو ذرات تیتانیوم دی اکسید به روش سل-ژل تهیه شده اند. مشخصات این ذرات توسط الگوی پراش اشعه ایکس (xrd) ، طیف مادون قرمز(ftir) و تصویر میکروسکوپ الکترونی روبشی (sem) مشخصه یابی شد. . اثرمتغیرهای ph، مقدار جاذب، غلظت اولیه یون فلزی، زمان تماس و دما مورد مطالعه قرار گرفت0 با استفاده از همدماهای لانگمویر، فرندلیچ، تمکین و d-r داده های آزمایشگاهی مورد بررسی قرار گرفت؛ و مشخص شد همدمای فرندلیچ برای یون های (ii)zn و (ii)cd بهترین تطابق با داده های تجربی را دارد.