در این تحقیق جذب h_2 خالص و h_2 در مخلوط با گازهای ch_4 و?، n?_2 در نانولوله های سیلیکون-کربنی تک دیواره با روش شبیه سازی gcmc بررسی شده است. نانولوله های سیلیکون-کربنی تک دیواره (8 و8)، (9 و9)، (15 و15) و (22 و22) با قطرهای مختلف از 429/1 تا 929/3 نانومتر، در 4 دمای 15/77 ، 15/133، 15/177 و 15/298 کلوین و در فشارهای 15- 1/0 مگاپاسکال انتخاب شدند. در بررسی اثر دما، فشار و اندازه تخلخل در این نانولوله ها نتایج شبیه سازی نشان می دهد که میزان جذب و انبارش گازها در حالت خالص و مخلوط، با افزایش فشار و کاهش دما افزایش می یابد. به منظور مقایسه نانولوله های سیلیکون-کربن با نانولوله های بورنیترید و کربن، میزان جذب گاز h_2 در نانولوله های (15و 15) و (22 و22) در هر 3 نانولوله ی سیلیکون-کربن، بورنیترید و کربن بررسی شد که نانولوله های سیلیکون-کربن مقادیر جذب بالاتری را نسبت به نانولوله های بورنیترید و کربن نشان دادند. در بررسی اثر طول نانولوله در جذب گاز h_2 در نانولوله های سیلیکون-کربن، بورنیترید و کربن(15 و15)، در دما و فشار و ثابت، نتایج نشان می دهند که میزان جذب h_2 در هرسه نوع نانولوله با افزایش طول نانولوله ثابت است. انتخابگری جذبی در مخلوطهای هم مولار h_2?ch_4 و h_2?n_2 درنانولوله های سیلیکون-کربن (8 و8) و ( 15 و15)، در دماهای 15/77 ، 15/133، 15/177 و 15/298 کلوین بررسی شد و نتایج نشاندهنده مقادیر بالای انتخابگری جذبی در فشارهای بالا و دماهای پایین می باشد. میزان انتخابگری جذبی گازهای h_2?ch_4 و h_2?n_2 در نانولوله های (8 و8) نسبت به نانولوله (15و 15) مقادیر بالاتری را نشان می دهند. بررسی همدماهای جذب گاز h_2 خالص از طریق رابطه لانگمویر-فرندلیچ، در نانولوله های سیلیکون-کربنی (8 و8) ، (9 و9)، (15و15) و (22 و22) در دماهای 15/77 ، 15/133، 15/177 و 15/298 کلوین و در فشارهای 15- 1/0 مگاپاسکال انجام شد که نتایج حاصل از شبیه سازی وابستگی بسیار نزدیک با نتایج معادله لانگمویر-فرندلیچ را نشان دادند. لغات کلیدی : نانولوله های سیلیکون-کربن تک دیواره، شبیه سازی مونت کارلو در مجموعه کانونی بزرگ، انتخابگری جذبی، همدمای جذبی لانگمویر-فرندلیچ، انبارش هیدروژن.

بیشتر واکنش های افزایشی در آلکنها از طریق مکانیسم افزایش الکتروندوستی پیشرفت می کنند . در شیمی آلی ، یک واکنش افزایشی الکتروندوستی ، واکنشی است که در آن پیوند ? ترکیبات شیمیایی ، شکسته شده و دو پیوند جدید سیگما تولید می شود . در این تحقیق ، مطالعه ی ترمودینامیکی ، سینیتیکی و پارامترهای الکترونی اثرات استخلافهای مختلف بر روی واکنش هیدروهالوژن دار کردن الفینهای نامتقارن به صورت نظری بررسی شده است . محاسبات مکانیک کوانتومی با استفاده از نرم افزار کامپیوتری گوسین 3 صورت پذیرفت . ساختار های بهینه مواد (r) ، حالت گذار (ts) و محصول (p) با استفاده از محاسبات نظری تابع چگال dft و hf در سطح b3lyp با استفاده از سری پایه 6-311g** بدست آمدند . برای این منظور از 10 استخلاف مختلف و هر کدام در موقعیتهای مارکونیکوف و آنتی مارکونیکوف بر روی مواد اولیه استفاده شده است . بررسی داده ها در واکنش افزایشی هیدروهالوژن دار کردن نشان می دهد که گروه های الکترون دهنده در حالت مارکونیکوف و گروههای الکترون کشنده در حالت آنتی مارکونیکوف پایدارترین محصولات ترمودینامیکی و سینتیکی را تشکیل می دهند . بررسی پارامترهای الکترونی نشان می دهد که مسیر جهت گزینی مارکونیکوف برترین مسیر جهت گزینی برای گروههای الکترون دهنده و مسیر جهت گزینی آنتی مارکونیکوف برترین مسیر برای اکثر گروه های الکترون کشنده را تشکیل می دهد که در توافق با داده های سینتیکی است .

مکانیسم و جهت گزینی واکنش دیلز- آلدر بین آکریلیک اسید و پنتا 1و3- دی ان با استفاده از روشهای تئوری مثل انرژی فعالسازی(ea) و قانون هوک و شاخصهای واکنش پذیری تعریف شده بر مبنای نظریه تابع چگال(dft) درسطح*b3lyp/6-311+ g مطالعه شده است . بااستفاده از شاخصهای واکنش پذیری بدست آمده ازانرژیهای اربیتال مولکولی پیشتاز شامل(شاخصهای سرتاسری و محلی )مشخص گردیده که واکنش از نوع nedومحصول جهت گزین اصلی در واکنش محصول ارتو می باشد وهمچنین درحضوراسیدهای لوییس به عنوان کاتالیزور انرژی lumo دی انوفیل کاهش و قدرت الکترون دوستی افزایش پیدا می کندکه تاییدی بر شتاب ایجاد شده در این واکنشها در حضور اسید لوییس می باشد.این واکنشها از نوع هماهنگ همزمان است که درهنگام حضور alcl3 همزمانی کاهش پیدا می کند.درپایان به بررسی صحت و اعتبار اصول mhp,mpp,mep در سیستم پرداخته که مشاهده می گردد ، اصول mpp,mep به درستی محصول اصلی را پیش بینی می کنند اما mhp و قانون هوک در تعیین محصول اصلی ناموفق می باشند.

دراین تحقیق اثرسایز حلقه ی نانوتیوبهای زیگزاگ بورنیترید 0-3 تا 0-10 برروی جذب nh3 و no2 مورد بررسی قرار می گیرد.، که اتصال nh3 و no2 فقط ازناحیه اتم n با کمترین دافعه فضایی ودرپایدارترین کنفورمرها مورد مطالعه قر ارگرفته است . برای این منظور، قبل ازبهینه سازی ساختارهای نانوتیوب جذب شده با 3nh ، این مولکول در فاصله ? 1.65 از اتم بور قرار داده شد ، سپس مولکول nh3 درلایه پنجم نا نوتیوب های بورنیترید برروی یکی ازاتمهای های بورقرارگرفت . بهینه سازی ساختارها قبل و بعد از جذب با کمک نرم افزار گوسین 3 و با استفاده از روش تئوری تابع چگال (dft) و در سطح محاسباتی b3lyp/6-31g* انجام پذیرفت . محاسبات nbo ، بر روی ساختارهای بهینه شده مولکولها بعد از جذب nh3 ، با روش b3lyp وسری پایه g**31-6 ، با نرم افزار گوسین 3 صورت گرفت . بعد از بهینه سازی ساختارها ، تغییرات طول پیوندها قبل و بعد از جذب درموضع جذب ، انرژی جذب ، انرژی های هومو، لومو، گپ انرژی ، میزان بارانتقال یافته وفاصله جذب در هر یک از نانوتیوب های زیگزاگ بورنیترید مورد بررسی قرار گرفت . مولکول نانوتیوبهای بورنیترید 0-3 تا 0-10 با استفاده از نرم افزار chem bio office ترسیم شده است .

پروپیل تیواوراسیل (ptu ) یکی از ترکیبات مهم در داروسازی است و مطالعه توتومری آن از نظر زیستی اهمیت دارد، بویژه دارویی برای پرکاری تیروئید است. در این تحقیق حالات گذار تعادلات توتومری مختلف آن مورد بررسی قرار گرفته است. بررسی حالت گذاربه منظورجستجوکردن یک حدواسط بین مواداولیه ومحصولات (مرزواقعی بین مواداولیه ومحصولات )است.حالت گذارماکزیمم نقطه روی منحنی ای است که توسط مختصه واکنش وانرژی توصیف می شود. دراین تحقیق حالات گذار پنج واکنش توتومریptu موردبررسی قرارگرفته است. پنج توتومر پروپیل تیواوراسیل وواکنش های موجود میان آنها درفاز گازی وحلال های دی متیل سولفوکساید ,کلروفرم ,استون ,کربن تتراکلرید و سیکلوهگزان که ضریب دی الکتریک متفاوتی دارند بررسی شده اند. کلیه محاسبات کوانتومی به روش dft در سطح و سری پایه 6-31g* درفازگاز وحلال مورد بررسی قرارگرفت. همچنین با استفاده از محاسبات فرکانس درسطوح مشابه مقادیر خواص ترمودینامیکی از قبیل انرژی فعال سازی (?e#)و انرژی آزادگیبس(?g#) وانرژی آزادآنتالپی( #) وثابت سرعت را محاسبه کردیم. کلیه محاسبات با استفاده از نرم افزارگوسین 3 در دمای 15/298 کلوین و فشاریک اتمسفر انجام شده است . نتایج نشان می دهد درفاز گاز و حلال های مختلف در واکنش رفت ptu2-ts-ptu1 پایدارترین ودر واکنش برگشت ptu4-ts-ptu5 پایدارترین واکنش پروپیل تیواوراسیل است. همچنین فرایندهای توتومری و حالات گذار پروپیل تیواوراسیل را با کمک یک مولکول آب نیز مورد بررسی قرار داده و انرژی آنها با استفاده از محاسبات کوانتومی درسطح b3lyp و سری های پایه 6-31g*و6-311++g** تعیین شده اند. نتایج نشان می دهدکه روندتغییرات واکنش رفت وبرگشت ptu2-ts-ptu1 پایدارترین و واکنش ptu4-ts-ptu5 ناپایدارترین مقدار می باشد .

در این تحقیق روشی برای سنتز اولفین های پر استخلاف با استفاده از واکنش 3-(2،4- دی نیتروفنیل)-2،4-پنتان دی ا’ن با استر های استیلنی در مجاورت تری فنیل فسفین، ارائه می شود. نکته قابل توجه در این واکنش نقش کاتالیزوری تری فنیل فسفین می باشد.

تیواوره ها به دلیل کاربردهای متنوعشان از قبیل فعالیت های ضد ویروسی و قارچ کشی و داروهای آرامبخش و غیره بسیار مورد توجه قرار گرفته اند. در این تحقیق، اثرات گروههای استخلافی در فاز گاز و حلال از لحاظ ماهیت و موقعیت در واکنش تهیه تیواوره های حاصل از واکنش آنیلین ها 2،2-دی متیل پروپیونیل ایزوتیوسیانات ها به صورت نظری بررسی شده است. این مطالعه برای هشت گروه استخلافی و در دو موقعیت پارا و متا انجام شد. ساختارهای بهینه مواد اولیه و محصولات در سطح b3lyp با استفاده از سری پایه بدست آمدند مقادیر بدست آمده برای انرژی های بهینه و مقایسه آنها با حالت بدون استخلاف نشان می دهند که وجود استخلاف موجب افزایش قدر مطلق انرژی الکترونی می شود. منفی بودن مقادیر توابع ترمودینامیکی در واکنشهای مورد نظر دلالت بر گرمادهی، کاهش بی نظمی و خودبه خودی بودن واکنشها در فاز گاز و عدم خود به خودی در فاز حلال و دارد. نمودار هامت رسم شد و ? (ثابت واکنش هامت) با گروهای استخلافی در موقعیت متا در فاز گاز برابر با 570/1- ودر فاز حلال برابر با 125/2- همچنین در موقعیت پارا در فاز گاز ثابت واکنش هامت برابر با 097/2- در فاز حلال ثابت واکنش هامت برابر با 712/4- بدست آمد که نمایانگر آن است که گروههای الکترون دهنده سبب افزایش ثابت تعادل واکنش می شوند.به منظور یافتن اثر استخلاف بر روی آروماتیسیته تیواوره های حاصل در فاز گاز وحلال ازشاخص nics و homa در این تحقیق استفاده شد. مقدار nicsبرای همه تیواوره های حاصل منفی بوده و شاخص homaبرای همه مولکولها تقریباً برابر با 1 می باشند .

چکیده تمام نما مولکولار ایمپرینتینگ روشی است برای تهیه پلیمرهایی قالب گیری شده، که در آن آرایشی از منومرهای عاملی در اطراف یک مولکول قالب ایجاد می شود و سپس این آرایش بوسیله یک منومر اتصال دهنده در محلول محکم و ثابت می گردد. با جدا کردن مولکول قالب از ماتریکس پلیمری، جایگاه های اتصال اشغال نشده ای ایجاد می شود که قابلیت تشخیص و شناسایی داشته و خاصیت انتخابی از پیش طراحی شده ای برای مولکول قالب و ترکیبات مشابه آن به لحاظ ساختمانی از خود نشان می دهد که می توان آن را یک گیرنده مصنوعی نامید . ترامادول یک داروی ضد درد است که اندازه گیری آن در مایعات بدن کاربردهای فراوانی در علم پزشکی و سم شناسی دارد. در این پژوهش با استفاده از مونومر عاملی متاآکریلیک اسید و مونومر اتصال دهنده اتیلن گلیکول دی متاکریلات در حلال های مختلف شامل کلروفرم، تولوئن و استونیتریل با نسبت های گوناگونی از مونومرها و مولکول قالب(ترامادول)، نانو ذرات پلیمری ایمپرینت شده ای برای ترامادول به دو روش رسوب گذاری کلاسیک( با استفاده از حمام روغن و شکر انکوباتور در حالی که نمونه در تمام مدت به صورت مکانیکی به هم زده می شد) و ماکروویو سنتز شد. خصوصیات اتصالی پلیمرهای ایمپرینت شده مورد مطالعه قرار گرفت و با پلیمر بلانک یا ایمپرینت نشده مربوطه مقایسه گردید که در اکثر موارد میزان اتصال به پلیمر ایمپرینت شده از پلیمر بلانک بیشتر بود . در این مقایسه میزان اتصال مولکول قالب به پلیمرهای مختلف سنتز شده بررسی شد و پلیمری که بیشترین میزان اتصال داشت تعیین گردید. این پلیمر در حلال استونیتریل و در حمام روغن دردمای 60 درجه سانتی گراد در حالی با سرعت 50 دور در دقیقه به هم زده می شد در مدت 24 ساعت سنتز شده بود. اندازه ذره ای پلیمرهای سنتز شده توسط دستگاه تجزیه و تحلیل اندازه ذره ای تعیین گردید. کوچکترین نانو ذره سنتز شده اندازه ای معادل 6/42 نانومتر داشت. اتصال بین مولکول قالب و پلیمر و اثبات این که پیوند از نوع غیر کئووالان (پیوند هیدروژنی) است به روش طیف سنجی مادون قرمز تبدیل فوریه بررسی شد.

ترکیبات نیتروژن سه ظرفیتی با وجود جفت الکترون آزاد روی نیتروژن دارای شکل تقریباً چهار وجهی هستند، بطوری که جفت الکترون یکی از موقعیتهای چهار وجهی را اشغال می کند. همین امر باعث وارونگی این مولکولهای چهار وجهی می شود. در این تحقیق، فرایند وارونگی برای مولکول n-فنیل آزیریدین و همچنین همین مولکول با هشت گروه استخلافی مختلف و در دو موقعیت پارا و متا حلقه فنیل مورد بررسی قرار گرفت. ساختارهای بهینه ماده اولیه (r) و حالت گذار (ts) از محاسبات آغازین (ab initio) در دو سطح b3lyp و mp2 با استفاده از سری پایه های 6-311++g**و 6-31g* و در دو فاز گاز و حلال (دی کلرو متان ) بدست آمدند و سپس اثرات استخلافهای مختلف(f,cl,br,cn,nh2,no2,oh,me) بر روی انرژی الکترونی و پارامترهای سینتیکی مورد مطالعه قرار گرفتند و به کمک معادله هامت، نمودارهای هامت رسم گردید و در آخر برای بررسی آروماتیسیتی حالتهای گذار، منحنیهای nics آنها رسم شد. مقادیر انرژی الکترونی برای ماده اولیه و حالت گذار در فاز حلال نسبت به فاز گازی منفیتر می باشند که نشان می دهد با حلالپوشی مولکولها توسط حلال، آنها پایدارتر می شوند. در بخش سینتیکی کمترین انرژی فعالسازی و بیشترین سرعت در متدهای b3lyp (فاز حلال) و mp2 (فاز گاز و حلال) برای استخلاف نیترو در موقعیت پارا می باشد. بطور کلی با توجه به ثابتهای سرعت بدست آمده و نمودارهای هامت می توان به این نتیجه رسید که استخلافهای الکترون کشنده سرعت وارونگی را به علت کشندگی زوج الکترون ناپیوندی نیتروژن در n-فینیل آزیریدین به سوی خود و در نتیجه به وجود آمدن یک جریان رزونانسی پایدار کننده افزایش می دهند و بر عکس استخلافهای الکترون دهنده سرعت وارونگی را کم می کنند. حالت گذار وارونگی مولکول n-فنیل آزیریدین با استخلاف no2 در موقعیت پارا که پایینترین انرژی فعالسازی را دارد نسبت به بقیه استخلافها آروماتیکتر است. بطور کلی در بیشتر موارد حالتهای گذار وارونگی مولکولها با استخلاف در موقعیت پارا آروماتیسیتی بیشتری را نسبت به موقعیت متا نشان می دهند.

واکنشهایی که در آنها دو پیوند در حلقه تشکیل می شود و هیچ مولکول کوچکی در فرآیند حذف نمی شود، واکنشهای حلقه زایی نام می گیرند. روشهای سنتزی که بر پایه واکنشهای حلقه زایی استوارند، در سالهای اخیر اهمیت بیشتری یافته اند. واکنشهای حلقه زایی روش سنتزی مفیدی برای تهیه دامنه وسیعی از هتروسیکلها به ویژه هتروسیکلهای واجد چهار، پنج یا شش اتم در حلقه فراهم می آورد. حلقه زایی 1،3-دوقطبی یک روش عالی برای ساخت حلقه های پنج عضوی فراهم می آورد، زیرا انواع بسیاری از 1،3-دوقطبیها وجود دارند و این ترکیبات دستخوش افزایش به پیوندهای چندگانه کربن-کربن یا پیوندهای چند گانه حاوی هترو اتم می شوند. در این تحقیق، واکنش حلقه زایی یک 1،3-دوقطبی با باندهای دوگانه کربن-کربن از لحاظ سینتیکی، ترمودینامیکی و ویژگیهای الکترونی مورد بررسی قرار گرفته و اثرات استخلافهای مختلف متصل به باندهای دوگانه بر روی جهت گزینی واکنش در فاز گاز و حلال با استفاده از محاسبات کوانتومی مطالعه شده است. برای انجام محاسبات ساختار مولکولی مواد اولیه (r)، حالتهای گذار (ts) و محصولات (p) با کمک نرم افزار کامپیوتری chemdraw رسم شدند. سپس شکل ترسیمی در برنامه gaussview 5.0 مشاهده و فایل شکل با فرمتgjf برای برنامه gaussian 9 ذخیره شد. با استفاده از نرم افزار گوسین، بهینه سازی هندسی(optimization) برای مولکولهای ماده اولیه، حالت گذار و محصولات در سطوح محاسباتی b3lyp/6-31+g* و b3lyp/6-311++g** و در دو فاز گاز و حلال دی کلرومتان انجام پذیرفت. برای محاسبات فاز محلول از روشpcm استفاده شد. مواد اولیه (r) و محصولات (p) بدون وجود فرکانس موهومی و حالتهای گذار (ts) با یک فرکانس موهومی بسیار منفی که نشان دهنده ساختار حالت گذار است، بهینه سازی شدند. در واکنشهای انجام شده بین دی ان و دی انوفیل، دی ان به عنوان دهنده الکترون و دی انوفیل به عنوان پذیرنده الکترون وارد واکنش می شوند (ned). اما عکس این این انتقال الکترون نیز ممکن است به وقوع بپیوندد (ied).

ساختار مولکولی، تجزیه و تحلیل تمام صورتبندی ها آمینوکتو، انول-کتو، دی کتو، ایمینو انول، و طیف های ارتعاشی تبدیل فوریه ی زیر قرمز و رامان بررسی شده اند. و همچنین فرکانسهای ازتعاشی مولکولهای متیل استو استات توسط روش تابعی چگال (dft) با توابع پایه 6-31g** و6-311++g** به طور کامل مورد بررسی قرار گرفته است. از لحاظ نظری برای مولکول 16صورتبندی انول-کتو و 3صورتبندی دی کتو و 5 صورتبندی آمینو کتو و22 صورتبندی ایمینو اینول وجود دارد. از میان این 46 کنفورمر تنها یک کنفورمر آمینوکتو و یک کنفورمر انول-کتو به دلیل پیوند هیدروژنی درون مولکولی از بقیه کنفورمر ها پایدارترند. محاسبات نشان می دهند که در متیل استو استات تشکیل پیوند هیدروژنی در آمینو کتو ضعیفتر از انول-کتو است زیرا آمینو کتو دهنده ضعیفتری است در نتیجه باز قویتری تولید می کند. انول-کتو دهنده قویتری است اسید بهتری ایجاد می کند و همچنین اثر گروه متوکسی بر روی قدرت پیوند هیدروژنی در انول ها نیز موثر است. چون گروه متوکسی meo یک گروه دهنده الکترونی است، بنابراین اتم اکسیژن مجاور خود را بیشتر منفی می کند. بنابراین اگر اکسیژن مجاور یک کربونیل باشد به صورت منفیتر یک گیرنده پروتون بهتری است بنابراین پیوند هیدروژنی قویتری تشکیل می دهد. در صورتی که اگر در مجاور گروه متوکسی یک هیدروکسیل باشد اتم منفیتر اسید ضعیفتر بوده درنتیجه دهنده پروتون ضعیفتری است و پیوند هیدروژنی ضعیفتری را تشکیل می دهد. همچنین پیوند هیدروژنی بین گروه کربونیل و گروه هیدروکسیل به مراتب قوی تری از پیوند هیدروژنی بین گروه هیدروکسیل و اکسیژن گروه متوکسی است. نوار های مربوط به طیف های زیر قرمز و رامان maa به طور کامل به حرکت ارتعاشی این مولکولها نسبت داده شده است. از بررسی ساختار هندسی این مولکول و مقایسه شدت و فرکانسهای نوارهای نظری ارتعاشی این ترکیب با مقادیر تجربی آن وجود هر دو کنفورمر پایدار آمینو و انول در نمونه این مولکول تعیین می گردد.

در این تحقیق در مولکول c60، 6 اتم کربن به وسیله اتم های بور و 6 اتم دیگر کربن، به وسیله اتم های نیتروژن جایگزین شده اند ساختارهای مولکول هتروفولرن اولیه و مولکول هتروفولرن پس از جذب آمونیاک به منظور بررسی تاثیر جذب nh3 بر روی اتم های بور مورد مطالعه قرار گرفت به طوریکه در هر مرحله یک nh3 به مولکول اضافه شد تا اینکه بر روی هر 6 موقعیت بور توسط مولکول های آمونیاک، جذب صورت گرفت. در ابتدا ساختارها را با کمک نرم افزار گوسین o3 و با روش b3lyp/6-31g بهینه سازی نموده سپس در مرحله بعد، انرژی های جذب، تغییر ممان دوقطبی، hlg، تانسورهای پوشیدگی شیمیایی هسته ها csi,csa با روش b3lyp/6-311g و فرکانس nqr هسته ها با روش b3lyp/6-311++g در طی فرآیند جذب آمونیاک بر روی هتروفولرن مورد بررسی قرار گرفت. نتایج بدست آمده نشان می دهد که جذب اولین و دومین آمونیاک بر روی مولکول هتروفولرن از نوع شیمیایی است. جذب مولکولهای آمونیاک سوم الی ششم در ردیف جذبهای فیزیکی قرار دارند. فاصله بین تراز پر و تراز خالی الکترونها homo-lumo gap نیز با افزودن آمونیاک کاهش می یابد. محاسبات nqr,nmr تاکید میکند که تغییرات تانسورهای پوشیدگی شیمیایی ایزوتروپی و آنتروتروپی و فرکانس های رزونانس چهارقطبی هسته ای پس از جذب در موضع اتصال آمونیاک شدیدتر است.

با توجه به کاربرد مشتقات کومارین به عنوان ترکیبهای دارویی، هدف از این کار پژوهشی سنتز بعضی مشتقات کومارین، یعنی 9، 10-دی هیدروکرومنو[8،7-e][1، 3]اکسازین-2(h8)-اون های n-استخلافی می باشد. در این پایان نامه روش تهیه و بررسی ساختار محصول های به دست آمده از روی طیف های مواد تهیه شده و دیگر خواص فیزیکی آنها مورد بحث و نتیجه گیری قرار گرفته است. صورت کلی واکنش در شکل زیر، نیز آورده شده، نشان داده شده است. با تغییر آمین مورد استفاده می توان گروه های استخلافی مختلفی را بر روی نیتروژن حلقه قرار داد. در این کار از آمین های مختلف آلیفاتیک و آروماتیک استفاده شده و ترکیب های مختلفی تهیه شده است.

با توجه به کاربرد و اهمیت گیاهان دارویی در این تحقیق سنتز برخی پیرانو دی هیدرو بنزوکسازین ها با استفاده از 7-هیدروکسی کومارین و 4-هیدروکسی کومارین از طریق واکنش مانیخ در حضور کاتالیزگر بازی انجام شده است. از واکنش آمین نوع اول و فرمالدهید در دمای اتاق n,n-di(hydroxymethyl)amine تشکیل می شود که در واکنش با 7-هیدروکسی کومارین و 4-هیدروکسی کومارین در حضور کاتالیزور dmap در شرایط بازروانی محصولات نهایی تهیه می شود. طیفهای hnmr بدست آمده از مواد سنتز شده بررسی شد ، طیفهای مربوط به مواد سنتزی با 4-هیدروکسی کومارین دارای ناخالصی بودند. در طیف hnmr ماده ی سنتز شده با 7-هیدروکسی کومارین پیک های مشخصه یکتایی در 5.29 ppm و 4.68 ppm به ترتیب مربوط به هیدروژنهای متیلنی در موقعیت 8 و 10 می باشند که این دو قله ی جذبی تشکیل حلقه ی 1،3-اکسازین را اثبات می کنند.

s. excelsa یکی از دو گونه موجود در ایران از جنس smilaxاست که در مناطق شمالی ایران رشد می-کند. در زمینه فعالیت فیتوشیمیایی بر روی گونه های موجود در ایران به منظور پیدا کردن ترکیبات فعال بیولوژیکی، ترکیبات موجود در اسانس اندام های ساقه-برگ، میوه و ساقه گیاه s. excelsa مورد مطالعه قرار گرفت. بعد از انجام فرآیند اسانس گیری از هر کدام از اندام های ذکر شده گیاه، اسانس ها به دستگاه gc-ms تزریق شد و شناسایی ترکیبات با استفاده از زمان و شاخص بازداری (ri)، مطالعه طیف های جرمی و مقایسه این طیف ها با ترکیب های استاندارد و اطلاعات موجود در کتابخانه رایانه دستگاه gc-ms صورت گرفت که در نهایت 52 ترکیب مختلف برای اسانس قسمت ساقه-برگ، 26 ترکیب برای اسانس میوه و 24 ترکیب نیز برای اسانس ساقه گیاه شناسایی گردید. در ادامه، فعالیت آنتی باکتریال اسانس ساقه-برگ گیاه در برابر باکتری گرم-مثبت staphylococcus aureus مورد بررسی قرار گرفت.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.