در این تحقیق ، نتایج مربوط به مطالعه ترمودینامیکی سامانه آب + گلوکز + با استفاده از روش های پتانسیومتری و هدایت سنجی گزارش می شوند . در بخش اول ، اندازه گیری های پتانسیومتری در سلول گالوانی از نوع : ag | agcl | nicl2 (m), glucose (w %), h2o (1-w) % | ni-ise در مخلوط های حلالی مختلف شامل 0 ، 10 ، 20 ، 30 و 40 درصد کسر جرمی گلوکز در محدوده قدرت یونی 0012/0 تا 5 مولال در دمای 2/298 کلوین انجام شد . مدل بر همکنش یونی پیتزر برای همبستگی داده های تجربی و محاسبه خواص ترمودینامیکی استفاده شد . پارامتر های برهمکنش یونی پیتزر ( ، و ) برای هر یک از کسرهای جرمی گلوکز تعیین شد . سپس پارامترهای بدست آمده برای ارزیابی خواص ترمودینامیکی دیگر مانند ضرایب اسمزی ( ) و انرژی آزاد گیبس اضافی برای سامانه مورد بررسی بکار رفت . در بخش دوم ، اندازه گیری های هدایت سنجی برای سامانه آب + گلوکز + در محدوده غلظتی 19/0 تا 156 میلی مولار به روش افزایش استاندارد انجام شد . همه این اندازه گیری ها تحت شرایط هم زدن انجام شد و در دما در ( 2/298 ، 2 /303 ، 2/308 و 2/313 ) کلوین با بکار گیری یک سل دو جداره با قابلیت چرخش آب از ترموستات ثابت نگه داشته شد . نتایج هدایت بوسیله معادله فوز ـ ادلسون بر حسب هدایت اکی والان حدی ، ، و ثابت تجمع ، ، تفسیر شده است . نتایج نشان داد که در دمای ثابت ، با افزایش کسر جرمی گلوکز در مخلوط های ( گلوکز + آب ) ثابت تجمع افزایش می یابد . همچنین در یک کسر جرمی گلوکز ، با افزایش دما ، مقادیر و افزایش پیدا می کند . با استفاده از مقادیر و ، انرژی آزاد گیبس و انرژی فعالسازی فرایند انتقال برای سامانه مورد مطالعه محاسبه شد .

در این تحقیق ، محاسبه مقادیر pkaاسید های بنزوئیک و برخی از داروها به وسیله نرم افزار گوسی 98 انجام گردید. انرژی های فاز گازی با استفاده از مجموعه پایه 6-31g(d,p)در سطوح نظری b3lyp و hf محاسبه شدند. انرژی آزاد حلال پوشی به وسیله مدل پیوستار قطبش پذیر ،)(pcm ، مدل پیوستار قطبش پذیر رسانا)cpcm( و مدل انتگرال تعمیمی پیوستار قطبش پذیرiefpcm)( در همان سطح و همان مجموعه پایه که برای تعیین هندسه در فاز گازی استفاده شد، محاسبه گردید. نتایج نشان داد که pkaمحاسبه شده با استفاده از روش b3lyp بهتر از hf است. نتایج به دست آمده نشان می دهد که مدل pcm یک مدل حلال پوشی مناسب برای محاسبه pkaدر مقایسه با سایر مدل ها ست. توافق خوبی بین مقادیر pkaمحاسبه شده و تجربی برای ترکیبات مورد بررسی به دست آمد.

در این مطالعه، برهمکنش رنگینه های تایونین و رودامین 6gباdna غده تیموس گوساله در محلول های آبی، در بافر فسفات 5/7 میلی مولار با ph2/7 و در دماهای مختلف به وسیله تکنیک های طیف سنجی uv-vis، فلورسانس و اندازه گیری گرانروی بررسی شد. در طیف جذبی تایونین اثرات هیپوکرومیک، جابجایی قرمز و در طیف نشری آن خاموشی فلورسانس مشاهده شد که نشان می دهد تایونین نسبت به رودامین 6g پیوند قویتری با dna برقرار می کند. ثابت های پیوند ظاهری تایونین و رودامین 6g در دمای °c24 با استفاده از داده های جذبuv-vis و فلورسانس محاسبه شدند. نتایج نشا ن می دهد میزان تمایل تایونین برای پیوندشدن با dna از رودامین 6g بیشتر است. داده های ترمودینامیکی که با استفاده از معادله وانت هوف و در دماهای مختلف محاسبه شدند، نشان داد پیوند تایونین به dnaبا تغییرات منفی آنتالپی و آنتروپی همراه بوده و گرماده است. نشر فلورسانس هر دو رنگینه در اثر پیوند با dna خاموش می شود و فرایند خاموشی از معادله خطی استرن ولمر پیروی می کند که وجود هر دو مکانیسم استاتیک و دینامیک در خاموشی نشر رنگینه ها را نشان می دهد. بررسی برهمکنش های رنگینه-dna به وسیله ی طیف سنجی جذب uv-vis، فلورسانس و آزمایشات اندازه گیری گرانروی نشان داد تایونین نسبتا از طریق نفوذ بین رشته ای و رودامین 6g از طریق پیوند بین شیاری با dna برهمکنش می دهد.

در این کار نتایج مربوط به خواص ترمودینامیکی سیستم (پتاسیم کلرید + آب + پرولین) با استفاده از روش پتانسیومتری گزارش می شود. اندازه گیری های نیروی الکتروموتوری روی سلول گالوانی از نوع : ag | agcl | kcl (m), proline (w %), h2o (1-w) % | k-ise در سیستم مخلوط حلالی مختلف شامل 0/0، 5/2، 0/5، 5/7، 0/10و 5/12 درصد کسر جرمی از پرولین در محدوده قدرت یونی 0010/0 تا mol.kg-1 9578/3 در دماهای 2/298 و 2/ 303 انجام شدند. مدل سازی این سیستم سه تایی بر اساس مدل برهمکنش یونی پیتزر انجام شد. مقادیر حاصل از ضرایب فعالیت میانگین، ضرایب اسمزی فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی به همراه پارامترهای برهمکنش یونی پیتزر (?(0) ،?(1) و ) برای سری های سیستم مورد بررسی گزارش می شوند. نتایج نشان می دهد، ?(0) که برهمکنش های کلی دو تایی را مشخص می کند وهم ?(1) که برهمکنش های بین یون ها ی با بار مخالف را نشان می دهد با عکس ثابت دی الکتریک به طور خطی تغییر می کند.

در بخش اول این مطالعه، برهم کنش تعدادی از مواد فعال سطحی آنیونی با طول زنجیر آلکیلی متفاوت از قبیل سدیم 1-دکان سولفونات، سدیم دودسیل سولفات (sds)، سدیم تترا دسیل سولفونات (sts)، با تتراکیس (n´´´, n´´, n´, n- تترا متیل تترا 2و3- پریدینو ) روی (ii) پورفیرازین، ( [zn(ii) 2,3-tmtppa]4+) در غلظت های متفاوت از مواد فعال سطحی به وسیله طیف سنجی جذبی مورد بررسی قرار گرفت. نتایج نشان می دهد که ([zn(ii) 2,3-tmtppa]4+) برهم کنش قوی با مواد فعال سطحی در غلظت های قبل از مایسل، در ناحیه مایسلی و درناحیه بعد از مایسل شدن از خود نشان می دهند، که این پدیده همراه با تغییراتی در باند جذبی q بوده که میزان این برهم کنش با افزایش طول زنجیر مواد فعال سطحی افزایش می یابد. در بخش دوم این مطالعه، برهم کنش رنگینه آنیونی اسیدگرین25 (ag25) و مایسل های کاتیونی مواد فعال سطحی n- آلکیل تری متیل آمونیوم برمید cntab (16و14و12=n) در نواحی قبل و بعد از مایسلی با تکنیک های اسپکتروسکپی و هدایت سنجی مورد بررسی قرار گرفته است. ثابت پیوند و ضریب توزیع به وسیله داده های طیف سنجی در ناحیه بعد از مایسلی و در دمای 25 درجه سانتیگراد محاسبه گردیدند. نتایج حاکی از آن است که با افزایش طول زنجیر مواد فعال سطحی، ماکزیمم جذب اسیدگرین25 به سمت طول موج های بلندتر جابجاگردیده و ثابت پیوند شدن اسیدگرین25 به مایسل های کاتیونی افزایش یافته است. به منظور توصیف ماهیت برهم کنش های رنگینه- ماده فعال سطحی، پارامترهای ترمودینامیکی در ناحیه قبل از مایسلی با استفاده از اندازه گیری های هدایت سنجی در دماهای مختلف محاسبه گردیدند. داده ها حاکی از آن است که آب گریزی زنجیر هیدروکربنی که عامل برهم کنش های هیدروفوب است، نقش مهمی در برهم کنش رنگینه- ماده فعال سطحی ایفا می کند. انرژی پیوند با افزایش آب گریزی زنجیر هیدروکربنی افزایش یافته و نتایج نشان می دهند که نیروی پیش برنده فرآیند آنتروپی است.

با استفاده از سیستم ناپیوسته حذف فلز سمی کروم(vi)و برخی رنگ های خانواده تیازین(تایونین و آزورa)را با جاذب ارزان پوسته برنج بررسی کردیم و اثر پارامترهای مختلف مثل زمان تماس،ph،دما، قدرت یونی و ...هم بر میزان حذف آنها بررسی شد. با مطالعه سینتیک و ترمودینامیک به ماهیت و کیفیت جذب پی بردیم و نتیجه گرفته شد که جذب سطحی با جاذب ارزان پوسته برنج می تواند یک روش ارزان برای حذف مواد سمی بکار رود.

آسکوربیک اسید یک ویتامین محلول در آب (ویتامین c) می باشد که در تشکیل کلاژن، پروتئینی که در ساختار استخوان ها، عضلات و عروق خونی مهم است، مورد نیاز می باشد و اندازه گیری آن در روش های تجزیه ای بسیار مهم است. در این تحقیق، از یک الکترود پلی پیرول اصلاح شده با n,n?,n?,n???- تترا سولفوناتو فتالوسیانین مس (ii) به عنوان یک حسگر پتانسیومتری برای اندازه گیری آسکوربیک اسید استفاده گردید. خصوصیات این حسگر به وسیله آنالیز های sem و edax مشخص شد. تصویر sem نشان دهنده ساختار پوسته ای تترا سولفوناتو فتالوسیانین مس (ii) در پلی پیرول است و حضور آن با آنالیز edax اثبات می شود. اثر پارامتر های مختلف مانند نوع پلیمر رسانا، ماهیت و غلظت اصلاح کننده، اثر ph، قدرت یونی و دما روی پاسخ حسگر بررسی گردیدند. نتایج نشان داد که الکترود ساخته شده در گستره غلظتی 2-10 × 0/1 - 6-10 × 0/1 مولار آسکوربیک اسید پاسخ خطی نشان داده و حد تشخیص آن برابر 7-10 × 9/7 مولار است. زمان پاسخ این حسگر کوتاه بوده و در حدود 15 ثانیه برای غلظت 4-10 × 0/1 مولار آنالیت است و می توان آن را به مدت حدود 2 ماه بدون هیچ تغییر قابل توجهی در پتانسیل (?5/2) استفاده نمود. ضرایب گزینش پذیری به وسیله روش پتانسیل انطباق یافته (mpm) و روش محلول مجزا (ssm) اندازه گیری شده که نشان دهنده گزینش پذیری مطلوب در مقابل بعضی از مواد متداول مانند شکر ها و اسید های آلی است. الکترود اصلاح شده مذکور برای اندازه گیری آسکوربیک اسید موجود در فرآورده های ویتامینی استفاده شده و نتایج نشان می دهد که مقادیر اندازه گیری شده با روش استاندارد کروماتوگرافی مایع با کارآیی بالا مطابقت خوبی دارد. زمان پاسخ دهی سریع، گزینش پذیری بالا، هزینه کم و سادگی تهیه آن از مزایای این حسگر به شمار می روند.

آنیلین و مشتقات آن در حلالهای دیمتیلسولفوکسید و تتراهیدروفوران با استفاده از pkb در این تحقیق، محاسبهی مقادیر و b3lyp/6-31+g** نرمافزار گوسی 98 انجام گردید. انرژیهای فاز گازی برای این ترکیبات در سطوح نظری مدل ،(pcm) محاسبه شدند. انرژیهای آزاد حلالپوشی با استفاده از مدل قطبشپذیر پیوستار b3lyp/6-31+g* در همان سطوح (ief-pcm) و مدل قطبشپذیر پیوستار فرمولبندی معادلهی انتگرال (cpcm) قطبشپذیر پیوستار رسانا و uahf ،bondi نظری استفاده شده برای بهینهسازی در فاز گازی، محاسبه گردیدند. همچنین تأثیر شعاعهای اتمی و cpcm برای هردو حلال از دو مدل pcm بررسی شد. نتایج نشان داد که مدل حلالپوشی pkb در محاسبهی pauling شعاع dmso در حلال ،pkb بهتر است. از بین شعاعهای اتمی مختلف بهکار برده شده در محاسبهی مقادیر ief-pcm شعاع ،thf در حلال pkb بهتر بود. همچنین در محاسبهی مقادیر pauling و uahf از شعاعهای اتمی bondi اتمی از شعاعهای اتمی دیگر بهتر بود. قابل ذکر است که با انطباق مدلهای حلالپوشی و شعاعهای اتمی، مقادیر pauling اتمی کاهش یافتند. thf و dmso 0 به ترتیب برای حلالهای / 0 و 92 / انحراف مطلق میانگین به 88

برهمکنش پورفیرازین کاتیونی تتراکیس(n,n,n,n -4,3-تتراپیریدینو) روی(ii) (zn(tmtppa))با پلی نوکلئوتیدهای سنتزی: poly[d(g-c)]2 و poly[d(a-t)]2 و dna غده تیموس گوساله در بافر فسفات 5/7 میلی مولار با ph 2/7 با استفاده از تکنیک های اسپکتروسکوپی جذب نوری و فلورسانس مطالعه شده است. کاهش جذب بیشتر از % 40 در طیف uv-vis پورفیرازین به دلیل برهمکنش با هر دو پلی نوکلئوتیدهای poly[d(g-c)]2 و poly[d(a-t)]2 می باشد که مشابه برهمکنش پورفیرازین با dna می باشد. ثابت های ظاهری پیوند با استفاده از ماکزیمم طیف جذبی پورفیرازین در نوارq در غلظتهای مختلف poly[d(g-c)]2، poly[d(a-t)]2 و dnaبه دست آمد. مقدار k برای poly[d(g-c)]2، poly[d(a-t)]2 و dnaبه ترتیب m-1106×5/2، m-1 106 × 5/2 و m-1105 × 5/2 در دمای 25 درجه سانتی گراد به دست آمد. پارامترهای ترمودینامیکی (?g°,?h° and ?s°)با استفاده از معادله ی وانت هوف در دماهای مختلف تعیین شدند. تغییرات آنتالپی و آنتروپی k j mol-1 14/41 و j mol-1k-1 50/260 برای poly[d(g-c)]2 و k j mol-1 59/53 و j mol-1k-1 46/285 برای dna در دمای 25 درجه سانتی گراد محاسبه گردید. مقادیر آنتروپی و آنتالپی مثبت و بزرگ حاکی از آن است که هر دو نیروهای هیدروفوبیک و الکترواستاتیک در این برهمکنش ها نقش مهمی دارند. خاموشی فلورسانس اتیدیوم برماید dna- به وسیله پورفیرازین بررسی گردید. مقدار ثابت خاموشی (ksv) با استفاده از معادله ی استرن- ولمر به دست آمد. نتایج نشان می دهد که این پورفیرازین در نواحی غنی از پلی نوکلئوتیدهای dna که شامل بازهای آدنین-تیمین و گوانین-سیتوزین هستند، از طریق پیوند بین شیاری برهمکنش ایجاد می نماید.

در این کار تحقیقاتی به منظور حذف آلاینده های رنگی از محلول های آبی، از غلاف گل آذین خرما به عنوان ماده اولیه فراوان، ارزان و در دسترس برای تهیه کربن فعال پودری استفاده شده است. فسفریک اسید به عنوان ماده فعالساز و مایکروویو به عنوان منبع گرمایی مورد استفاده قرار گرفتند. به کارگیری تابش دهی مایکروویو به جای گرمادهی با کوره سبب کاهش زمان تولید، صرفه جویی در مصرف انرژی و گرمادهی یکنواخت نمونه شد. به منظور بهینه سازی روش تهیه، اثر پارامتر های مختلف نظیر غلظت اسید، زمان تابش دهی و توان مایکروویو بررسی گردید. اثر پارامتر های زمان تابش دهی و توان مایکروویو بر توانایی کربن فعال تهیه شده برای حذف رنگ به کمک آنالیز ریاضی و آماری مورد بررسی قرار گرفت. برخی از خصوصیات ماده اولیه به کمک آنالیز عنصری chn و طیف ft-ir و جاذب تهیه شده، با استفاده از هم دما جذب و واجذب n2، phpzc، طیف ft-ir و آنالیز chn مورد بررسی قرار گرفت. توانایی این جاذب برای حذف رنگ های کاتیونی (متیل ویولت) و آنیونی (متیل اورانژ) و اثر دما و ph بر حذف رنگ های صنعتی مختلف توسط جاذب تهیه شده بررسی گردید. جذب سطحی متیل ویولت و متیل اورانژ از دو دیدگاه سینتیکی و تعادلی مورد بحث قرار گرفت. داده های تجربی با هم دما ها و مدل های سینتیکی مختلف برازش شد. همچنین اثر ph بر درصد حذف رنگ ها نیز مورد بررسی قرار گرفت.

برهمکنش بین سه رنگینه راکتیو تری آزینیل و رنگینه زرد تیتان (رنگینه های آزو) با ماده فعال سطحی هگزا دسیل پیریدینیوم کلراید با استفاده از روش هدایت سنجی در دما های مختلف مطالعه گردید.ابتدا با استفاده از رابطه کولراش مقادیر هدایت در رقت بی نهایت برای هر کدام از رنگینه ها و سپس برای زوج یونی که با ماده فاعل سطحی تشکیل میدهند بدست آمد. ئر ادماه محلول هایی با غظت ثابت از هر کدام از رنگینه ها و با افزایش غلظت ماده فعال سطحی تهیه شد و با استفاده از دستگاه هدایت سنج مقادیر هدایت ویژه این محلول ها اندازه گیری شد. ثابت های تعادل و دیگر پارامتر های ترمودینامیکی برای تشکیل زوج یون بر اساس مدل تئوری با استفاده از داده های هدایت سنجی محاسبه شد. نتایج نشان داد که مقادیر ثابت های تعادل و منفی انرژی آزاد استاندارد برای تمامی سیستم ها با افزایش دما کاهش می یابد. براساس داده های ترمودینامیکی مشخص شد که تشکیل زوج یون بین رنگینه و ماده فعال سطحی توسط آنتالپی پیش می رود که شدیدا به دما و ساختار های رنگینه و ماده فعال سطحی همه سیستم ها بستگی دارد. نتایج نشان می دهد که برهمکنش های الکترو استاتیک کوتاه برد اثر مهمی بر تشکیل زوج یون رنگینه- ماده فعال سطحی دارد

چکیده: در اولین بخش از این مطالعه، برهمکنش سه داروی ضدافسردگی به نام سرترالین هیدروکلراید، تری فلوئوپرازین هیدروکلراید و هالوپریدول در ساختارهای دارویی با رنگینه ی ائوزین y در محیط بافر آبی به روش طیف سنجی جذب نوری و فلورسانس بررسی شد. اثر هر سه دارو بر روی طیف جذبی ائوزین y با کاهش جذب و جابجایی قرمز در طول موج ماکزیمم و در طیف نشری آن همراه با خاموشی فلورسانس بود که می تواند به تشکیل زوج یون بین ائوزین y با این داروها مربوط باشد. در بخش دوم این مطالعه، برهمکنش بین داروی سرترالین و ائوزین y در دماهای مختلف جهت تعیین نیروهای برهمکنش کننده بین دارو و ائوزین y بررسی شده و ثابت های تعادل و سایر مقادیر ترمودینامیکی فرآیند تشکیل زوج یون با استفاده از داده های اسپکتروسکوپی uv-vis محاسبه شده است. نتایج نشان داد که تشکیل زوج یون بین ائوزین y با داروی سرترالین گرمازا بوده و با تغییرات آنتالپی منفی و آنتروپی منفی همراه می باشد.

در این پایان نامه ابتدا نانوذرات منگنز دی اکسید (mno2) و کامپوزیت آن با خاک اره (sd/mno2) از طریق واکنش ردوکس تهیه شده و سپس برای حذف رنگینه¬ها از محلول¬های آبی مورد بررسی قرار گرفتند. بر اساس نتایج حاصل از آزمایشات اولیه مشخص شد که نانوذرات منگنز دی اکسید برای حذف رنگینه¬های کاتیونی بسیار موثر عمل می-کند. از ماده رنگزای مالاشیت سبز (mg) به عنوان الگوی رنگینه کاتیونی استفاده شد. مطالعات جذب در دو سیستم تعادلی (غیرپیوسته) و غیرتعادلی یا ستونی انجام گرفت. برای تعیین شرایط بهینه جذب رنگینه کاتیونی، اثر پارامترهای مختلف نظیر ph، غلظت اولیه، زمان تماس، دما، مقدار جاذب و غیره بر روی راندمان جذب بررسی شدند. در سیستم ستونی، جهت ارزیابی توانایی جاذب¬ها از منحنی¬های شکست استفاده شد. از معادلات معروف فروندلیچ و لانگمویر برای رسم ایزوترم¬های جذب و ارزیابی داده¬های تعادلی جذب استفاده شد. از معادلات سینتیکی شبه درجه اول و دوم برای مطالعات سینتیکی در سیستم تعادلی استفاده گردید. نتایج حاصله نشان می¬دهند که نانوکامپوزیت sd/mno2 یک جاذب بسیار موثر و مناسب برای حذف رنگینه کاتیونی mgبویژه در سیستم ستونی می¬باشد. مطالعه ترمودینامیکی جذب رنگینه به وسیله نانوذرات منگنز دی اکسید نشان می¬دهد که این فرآیند گرماگیر، خودبخودی و با افزایش بی¬نظمی همراه است. همچنین فرآیند جذب از ایزوترم لانگمویر و سینتیک شبه مرتبه دوم پیروی می¬کند. ماکزیمم ظرفیت جذب (qm) جاذب منگنز دی اکسید که با استفاده از ایزوترم لانگمویر تعیین شد نیز، mg/g 78/277 می باشد. براساس منحنی¬های شکست بدست آمده در آزمایشات ستونی جذب، کاهش غلظت اولیه، سرعت جریان و افزایش مقدار جاذب (ارتفاع بسـتر) موجب افزایش جذب می¬شود. از مدل¬های سنتیکی آدامس-بوهارت، توماس و bdst، برای تعیین کارائی ستون¬های حاوی جاذب نانوکامپوزیت sd/mno2 استفاده شد. در خاتمه مطالعات بازیابی رنگینه از جاذب و یا احیای ستون¬های استفاده شده انجام گرفت. سیکل¬های جذب/واجذب حداقل سه بار تکرار شدند تا کارآیی ستون¬ها برای امکان استفاده¬های مکرر محرز شود.

برهمکنش پورفیرازین کاتیونی تتراکیس(n,n,n,n 3و4-تتراپیریدینو) کبالت(ii) (co(tmtppa))با پلی-نوکلئوتیدهای سنتزی: poly(g-c) و poly(a-t) و dna غده تیموس گوساله در بافر فسفات 5/7 میلی مولار با ph 2/7 با استفاده از تکنیک های اسپکتروسکوپی جذب نوری و فلورسانس مطالعه شده است. کاهش جذب و جابجایی قرمز در طول .موج طیف uv-vis پورفیرازین به دلیل برهمکنش با هر دو پلی نوکلئوتیدهای poly(g-c) و poly(a-t) مشاهده گردید که مشابه برهمکنش پورفیرازین با dna می باشد. ثابت های ظاهری پیوند (k) با استفاده از ماکزیمم طیف جذبی پورفیرازین در نوارq در غلظتهای مختلف poly(g-c) ، poly(a-t) و dnaتعیین شده است. مقدار k برای poly(g-c) ، poly(a-t) و dnaبه ترتیب ، 1 m- 105 × 19/4 و 1 m- 105 × 66/26 1 m-6- 10 × 38/1 در دمای 25 درجه سانتی گراد به دست آمد. پارامترهای ترمودینامیکی (?g°,?h° and ?s°)با استفاده از معادله ی وانت هوف در دماهای مختلف تعیین شدند. تغییرات آنتالپی و آنتروپی بترتیب k j mol-1 29/5 و j mol-1k-102/105 در دمای 25 درجه سانتی گراد محاسبه شده است. مقادیر آنتروپی و آنتالپی مثبت حاکی از آن است که هر دو نیروهای هیدروفوبیک و الکترواستاتیک در پایداری کمپلکس تشکیل شده نقش مهمی دارند. بررسی اثر قدرت یونی بر ثابت تعادل ظاهری نشان داد که با افزایش قدرت یونی ( na+] ( [ثابت تعادل ظاهری کاهش می یابد. خاموشی فلورسانس اتیدیوم برماید dna- به وسیله پورفیرازین بررسی گردید. مقدار ثابت خاموشی (ksv) با استفاده از معادله ی استرن- ولمر به دست آمد. نتایج نشان می دهد که این پورفیرازین در نواحی غنی از پلی نوکلئوتیدهای dna که شامل بازهای آدنین-تیمین و گوانین-سیتوزین هستند، از طریق پیوند بین شیاری برهمکنش ایجاد می نماید.

در این پژوهش نانو ذرات سریم (iv) اکسید و نانو کامپوزیت آن با آهن (iii) اکسید (ceo2/fe2o3) ، خاک اره (ceo2/sd) و سیلیکاژل (ceo2/sio2) به روش رسوبی سنتز شدند. از نانو ذرات ceo2 و کامپوزیت های ceo2/fe2o3 و ceo2/sd برای حذف آرسنیک (iii) و از نانو کامپوزیت ceo2/sio2 برای حذف رنگینه متیلن بلو استفاده شد. تصاویر میکروسکوپ پویشی الکترونی (sem) و آنالیز پراش پرتو ایکس (xrd) نشان می دهد که جاذب های سنتزی شامل نانو ذرات خالص با اندازه ی کمتر از 100 نانو متر میباشند. مطالعات در سیستم ناپیوسته روی نانو ذرات ceo2 و نانو کامپوزیت ceo2/fe2o3 برای حذف آرسنیک(iii) و همچنین روی نانو کامپوزیت ceo2/sio2 برای حذف رنگینه متیلن بلو انجام گرفت. در سیستم ناپیوسته اثر پارامتر های تجربی مختلف نظیر ph، زمان تماس، وزن جاذب، غلظت اولیه، دما و قدرت یونی برای دستیابی به شرایط بهینه جذب به وسیله ی جاذب های سنتز شده، مورد مطالعه قرار گرفت. همچنین سینتیک و ترمودینامیک جذب برای دستیابی به ماهیت و مکانیزم جذب مورد مطالعه قرار گرفت. ارزیابی داده های تجربی برای حذف آرسنیک (iii) نشان داد که فرآیند بخوبی از ایزوترم فروندلیچ و مدل سینتیکی شبه مرتبه دوم تبعیت میکند. مقدار kf برای ceo2 ، fe2o3 و ceo2/fe2o3 بر اساس ایزوترم جذب فروندلیچ به ترتیب mg.g-1 31/1 ،37/1 و 5 بدست آمد که بیانگر جذب مطلوب تر توسط نانو کامپوزیت ceo2/fe2o3 می باشد. بررسی داده ها برای حذف متیلن بلو نشان داد که فرآیند جذب رنگینه متیلن بلو توسط جاذب ceo2/sio2 از ایزوترم لانگمویر و مدل شبه مرتبه دوم پیروی میکند، ماکزیمم ظرفیت جذب به دست آمده طبق معادله لانگمویر برای این جاذب mg.g-1 101 است. از جاذب ceo2/sd برای مطالعات ستونی استفاده گردید و اثر برخی متغیر های مهم نظیر ph، وزن جاذب یا ارتفاع بستر، سرعت جریان و غلطت محلول ورودی بر روی میزان جذب آرسنیک (iii) مطالعه گردید. مدل های سینتیکی bdst ، آدامس-بوهارت و توماس برای تفسیر منحنی های تجربی شکست برای تعیین کارآیی جاذب بکار گرفته شدند. بر اساس نتایج بدست آمده، جذب سطحی یونهای آرسنیک (iii) در ستون شامل بستر ثابت ceo2/sd از مدل سینتیکی آدامس-بوهارت تبعیت بهتری نشان داده و ماکزیمم ظرفیت جذب حجمی برای جاذب سنتز شده mg.l-1 103 96/2 به دست آمد. در بررسی واجذب ستون، بیشترین درصد واجذب 35% به دست آمد که بیانگر ایجاد پیوند های محکم از نوع شیمیایی بین جاذب و جذب شونده است.

برهمکنش نیل بلو با پلی نوکلئوتیدهای سنتزی، پلی(گوانین- سیتوزین)، پلی(آدنین- تیمین) و dna غده تیموس گوساله در بافر فسفات 5/2 میلی مولار با ph 20/7 توسط اسپکتروسکوپی جذب uv-vis و فلورسانس بررسی شده است. در طیف جذبی رنگینه کاهش شدید جذب به همراه جابجایی به سمت طول موج های کوتاهتر و خاموشی در طیف فلورسانس مشاهده گردید که بیانگر پیوند قوی نیل بلو با پلی نوکلئوتیدها و dna می باشد. مقادیر تمایل پیوند شدن با استفاده از داده های ماکزیمم طیف جذبی نیل بلو در غلظت های مختلف پلی نوکلئوتیدها و dna ارزیابی شد که نشان داد نیل بلو تمایل پیوندی بیشتری به پلی(گوانین- سیتوزین) در مقایسه با پلی(آدنین- تیمین) دارد. پارامترهای ترمودینامیکی برای dna با استفاده از معادله وانت هوف در دماهای مختلف محاسبه شدند. فرایند پیوند شدن نیل بلو به dna گرمازا و آنتالپی عامل خودبخودی فرایند برهمکنش است. مجموع نتایج مطالعات خاموشی در فلورسانس و آزمایشات جذب uv-vis بیانگر این هستند که نیل بلو به صورت نفوذ بین رشته ای با جفت بازهای dna پیوند برقرار می کند.

بررسی ترمودینامیکی سامانه‏ی الکترولیت سه جزئی ( سدیم کلراید + سدیم آسپارتات + آب ) براساس روش‏های پتانسیومتری و اسمومتری فشار بخار در دماهای 2/298 و 2/310 کلوین و فشار جو انجام گرفت. اندازه‏گیری پتانسیومتری با الکترود یون‏گزین ساخته شده در آزمایشگاه در سل گالوانی بدون اتصال مایع در محدوده‏ی قدرت یونی 01/0 تا 0/3 مولال انجام شد. سری‏های مختلف از نسبت‏های مولالی نمک (0/10 ،5/7 ،0/5 ،5/2 ،0/1 = r=mnacl /mnaasp) و نمک تکی سدیم کلراید برای اندازه‏گیری پتانسیومتری سامانه‏ ( سدیم کلراید + سدیم آسپارتات + آب) استفاده شد.

چکیده ندارد.