پیوند هیدروژنی درون مولکولی در ترکیب 3-آمینو- 3- هیدروکسی – 2- نیترو اکریلامید با محاسباتab – initio مورد مطالعه قرار گرفته و تمامی صورتبندی های ممکن در دو ساختار توتومری ترکیب 3- آمینو- 3- هیدروکسی2- نیترو اکریلامید در سطوح b3lyp/6-311++g** و mp2/6-311++g** به طور کامل بهینه گردید. پارامترهای هندسی محاسبه شده و آنا لیز صورتبندی ها در فاز گاز، فاز آب و تتراکلرید کربن نشان می دهد که صورتبندی های کتو- انول در این ترکیب نسبت به دیگر صورتبندی ها پایدارترند. این پایداری به طور عمده به دلیل تشکیل پیوند هیدروژنی و رزونانس الکترون های ? می باشد. در نهایت آنالیز پیوند هیدروژنی در این مولکول ها با نظریه aim و nbo به خوبی نتایج محاسبات ab- initio را تایید نمود. در کاری دیگر، پیوند هیدروژنی درون مولکولی وساختار نیتروزو اکسیم متان و مشتقات آلفا استخلافی آن در سطح بالای نظریه تابعی چگالی(dft) با مجموعه پایه 6-311++g** مورد بحث و بررسی قرار گرفته است. فاصله o…o محاسبه شده در این ترکیبات،که در گستره 2.505 تا 2.56 آنگستروم قرار گرفته، دلالت بر یک پیوند هیدروژنی قوی در این ترکیبات دارد. همچنین انرژی پیوند هیدروژنی که از اختلاف پایداری صورت بندی های سیس- انول وترانس- انول بدست آمده، درگستره 1.747 تا 15.049 کیلو ژول بر مول محاسبه شده است. علاوه بر این، نظریه اتم ها در مولکول ونظریه اربیتال پیوندی طبیعی، جهت تجزیه وتحلیل جزئیات پیوند هیدروژنی در 3- آمینو- 3- هیدروکسی – 2- نیترو اکریلامید و مشتقات ان بکار برده شد. در بحث تجزیه وتحلیل نظریه اربیتال پیوندی طبیعی درسیستمهای دارای پیوندهیدروژنی، مهمترین عامل، انتقال بار بین جفت غیر پیوندی اتم پروتون گیرنده و ضد پیوندی پروتون دهنده است. نتایج تجزیه وتحلیل نظریه اربیتال پیوندی طبیعی نشان می دهد که یک اندرکنش و انتقال بار در مولکول نیتروزو اکسیم متان ومشتقات آن صورت می گیرد. این انتقال بار بین دو جفت غیر پیوندی اتم اکسیژن گروه نیتروزوبه عنوان دهنده و اربیتال ضد پیوندی *oh? به عنوان پذیرنده صورت می گیرد.

چکیده: تحقیق اول اختصاص به بررسی ساختار هندسی مولکولی، ترتیب پایداری و مقایسه¬ی قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی در 25 صورت¬بندی مختلف ترکیب 1- (تیو نیتروزو متیلن) هیدرازین در سطوح محاسباتی از اساس (mp2/6-311++g**، mp2/aug-cc-pvtz و g2mp2) و dft (b3lyp/6-311++g** و b3lyp/aug-cc-pvtz) دارد. انرژی پیوند هیدروژنی درون مولکولی تمام صورتبندی¬های این ترکیب به وسیله¬ی روش اسپینوزا محاسبه گردید. نتایج محاسبات حاصل از روش¬های مذکور نشان می¬دهد که ti-i پایدارترین صورت¬بندی tnmh در فاز گاز و محلول است. پایداری نسبی بیشتر این صورتبندی می¬تواند به¬دلیل تشکیل سه نوع پیوند هیدروژنی درون مولکولی s-h…n، s…h-n و n-h…n باشد، که توسط نوعی رزونانس با عدم استقرار الکترون¬های غیر مستقر ? یاری می¬شود. در ادامه، در تحقیق دوم به مطالعه¬ی اثر استخلاف بر قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی ترکیب (z)-n- (تیو نیتروزو متیلن) تیو هیدروکسیل آمین پرداخته شده است. محاسبات ساختار مولکولی، انرژی پیوند هیدروژنی درون مولکولی و عدم استقرار الکترون¬های ? تمامی استخلاف-های این ترکیب در موضع استخلافی r و در سطح محاسباتی b3lyp با استفاده از مجموعه پایه 6-311++g** انجام گردید. گروه¬های استخلافی f، cl، sh، no2، ch2f، ch2cl، ch2cooh، ch2och3 و scoch3 در موضع استخلافی مذکور جایگزین شده¬اند. بعلاوه محاسبات فرکانس¬های ارتعاشی برای تمامی استخلاف¬های ترکیب مذکور در همان سطح محاسباتی انجام شده است. نتایج حاصل نشان داد که قدرت پیوند هیدروژنی درون مولکولی، وابسته به عدم استقرار الکترون¬های ?درون حلقه کیلیت در ترکیبات مذکور می¬باشد، که در اثر حضور گروه¬های استخلافی ایجاد می¬شود. در ادامه¬ی بحث، در تحقیق دیگری، برهم¬کنش کاتیون¬های li+، na+، k+، be2+، mg2+، ca2+ با سیستم¬های ? مختلف از قبیل مشتقات بنزن پارا استخلاف شده f، cl، oh، sh، ch3 و nh2 بررسی شده است. پارامترهای ساختاری کمپلکس¬ها و منومرهایش در سطح محاسباتی ub3lyp با کمک تابع پایه 6-311++g** در فازهای گاز و محلول بهینه گردید. نتایج حاصل از محاسبات نشان ¬داد که اندازه کاتیون و ماهیت سیستم ?، دو عامل موثر هستند که ماهیت برهم¬کنش را تحت تأثیر قرار می¬دهند. در تحقیق آخر، اثرات ساختاری و الکترونی مربوط به برهم¬کنش h…? در هالیدهای هیدروژن hf، hcl و hbr با سیستم¬ ? بنزن و بعضی از استخلاف¬هایش که در موقعیت پارا نسبت به یکدیگر قرار دارند، گزارش شده ¬است. برای این ترکیب، استخلاف¬های f، cl، oh، sh، ch3 و nh2 در نظر گرفته ¬شده است. این محاسبات برای تمامی کمپلکس¬ها در سطح b3lyp/6-311++g** انجام گردیده¬ و فرکانس¬های ارتعاشی نوسانگر هماهنگ نیز در همین سطح به منظور تأیید ماهیّت نقاط ایستا و همچنین برای تصحیح انرژی نقطه صفر (zpve) تخمین زده شده¬اند.

بیست آمینواسید ساختمان پروتئین ها را تشکیل می دهند که گونه های شیمیایی ضروری در بسیاری از عملکردهای بیولوژیکی می باشند. از بیست اسیدآمینه، هشت اسیدآمینه ضروری هستند و توسط بدن تولید نمی شوند فنیل آلانین یکی از این هشت اسیدآمینه است. ثابت تشکیل کمپلکس های ?- فنیل آلانین با یون های فلزی co+2، ni+2، cu+2 ،zn+2 وpb+2 با تیتراسیون پتانسیومتری بررسی شد. آزمایش ها در محیط آبی و مخلوط آب و دی اکسان (70:30( و (50:50) تحت چهار دمای مختلف 25، 37، 45 و 55 درجه سانتیگراد و قدرت یونی i=0.1 mol dm-3 انجام شد. نتایج نشان می دهند ثابت های پایداری مخلوط های آب و دی اکسان بیشتر از آب به تنهایی می باشد. همین ترتیب افزایش ثابت پایداری برای کمپلکس های ?- فنیل آلانین با یون های فلزی نامبرده شده هم در محیط های آب و مخلوط های آب دی اکسان مطابق با روند زیر است: kf cu(ii)-phen> kf pb(ii)- phen> kfni(ii)- phen > k f zn(ii)- phen > kf co (ii)phen علاوه بر این ثابت های ترمودینامیکی داده ها go ,?ho? و so?، در محیط آبی و مخلوط آب و دی اکسان (70:30) و (50:50) نیز محاسبه شد. داده ها نشان می دهند آنتالپی استاندارد در محیط آبی برای یون های کبالت و نیکل منفی است یعنی واکنش گرماده است در صورتی که برای مس، سرب و روی مثبت است و واکنش گرماگیر است. سرانجام محاسبات کوانتومی برای تعیین پایداری صورت بندی آلانین در دو فاز گازی و مایع انجام شد. تمامی محاسبات کوانتومی با استفاده از نرم افزار گوسین 98 و در سطوح محاسباتی b3lyp با تابع پایه ی 6-31 g** انجام شد. نتایج نشان داد که در بین 10 صورت بندی آلانین، پایدارترین صورت بندی در فاز گازی و مایع ala1 دارای پیوند هیدروژنی می باشد.

رزین های بارور شده با مخلوط دو لیگاند، جاذب های جدیدی برای جداسازی و پیش تغلیظ یون های فلزی هستند. این جاذب های جامد نسبت به نوع متداول دارای سرعت تعادل بالاتر، ظرفیت جذب بیشتر و قدرت پیوندی بالاتری برای یون های فلزی هستند. در بخش اول این تحقیق، یک رزین بارور شده با حلال (sir) جدید تهیه شد که در آن دانه های رزین آمبرلیت xad-16 در تماس با مخلوط 1:1 دو معرف کیلیت دهنده 1و4-دی آمینو آنترا کینون و 1و4-دی هیدروکسی آنترا کینون قرار گرفت. sir آماده شده در دو ستون یکسان انباشته شد و استخراج مرحله ای یون های th (iv) و u (vi) موجود در نمونه های آبی با استفاده از آن انجام شد. بعد از جذب یون های th(iv) و u(vi) بر روی دانه های رزین به ترتیب در ph های 5/6 و 5، واجذب و جداسازی آنها به آسانی توسط شویش ستون با hcl 2و4 مولار انجام شد. یون های فلزی استخراج شده پس از افزایش معرف آرسنازو (iii) توسط دستگاه اسپکتروفوتومتر اندازه گیری شدند. حد آشکارسازی برای یون های th (iv) و u (vi) به ترتیب m 9- 10×0/1و m 9- 10×0/2 بدست آمد. رزین بارور شده با مخلوط دو لیگاند تکرارپذیری خوبی در طی 1200 سیکل استفاده از خود نشان داد. در این تحقیق، پارامترهای فیزیکی شیمیایی مختلفی مانند ph، قدرت یونی، اثر یون های مختلف بر جداسازی، تکرارپذیری، تجدید پذیری و... مورد بحث و بررسی قرار گرفت. sir تهیه شده گزینش پذیری بسیار خوبی را برای یون های th (iv) و u (vi) در نمونه های آب طبیعی و سنگ گرانیت از خود نشان داد. فاکتور بازیافت برای نمونه های اسپایک شده این دو یون بالای 95% بدست آمد که این مقدار تایید کننده صحت کاربرد روش پیشنهادی در سطح اطمینان 95% است. در بخش دوم، دو نوع sir با استفاده از دانه های رزین آمبرلیت xad-16 تهیه شد که در یکی بارور سازی با استفاده از معرف کیلیت دهنده 1و4-دی آمینو آنترا کینون و در دیگری با مخلوط 1و4-دی هیدروکسی آنترا کینون و 1و4-دی آمینو آنترا کینون انجام شد. جذب یون های فلزی th (iv) و u (vi) در هر یک از رزین های بارور شده با استفاده از سه ایزوترم جذبی لانگموئیر، فروندلیچ و تمکین مورد بررسی قرار گرفت و نتایج آن با یکدیگر مقایسه شد. مشاهده شد که جذب یون های th (iv) و u (vi) در هر دو نوع sir از ایزوترم لانگموئیر تبعیت می کند ولی ظرفیت جذب رزین بارور شده با مخلوط دو لیگاند خیلی بیشتر از نوع متداول است. به علاوه، چهار مدل سینیتیکی: معادله شبه مرتبه1و2، معادله ایلویچ و نفوذ داخل ذره ای برای بررسی سینیتیک فرایند جذب انتخاب شدند. نتایج اندازه گیری ها نشان می دهد که مکانیسم جذب یون های اورانیوم و توریم در هر دو نوع sirبه ترتیب از مدل های سینیتیکی درجه یک و دو پیروی می کند ولی رزین بارور شده با مخلوط دو لیگاند دارای ثابت سرعت جذبی بیشتری نسبت به نوع دیگر است. طبق معادله ایلویچ، سطوح عاملدار نایکنواخت sir نوع مخلوط باعث جذب بیشتر یون های u (vi) نسبت به th (iv) می شود. در بخش سوم تحقیق، ابتدا نانو ذرات رزین آمبرلیت xad-16 با استفاده از روش top-down به کمک دستگاه آسیاب گلوله ای سیاره ای تهیه شد. سپس عمل بارور سازی نانو ذرات تهیه شده با استفاده از معرف کیلیت دهنده 1و4-دی هیدروکسی آنترا کینون انجام شد. پس از بارور سازی، دانه های رزین بارور شده در آب بدون یون حل شدند. برای انحلال بهتر، مخلوط حاصله به مدت زمان نیم ساعت در دمای 0c40 اولترا سونیک شد. طیف های جذبی و نشری دانه های رزین به ترتیب در طول موج هایnm455 و 538 ثبت شدند. با افزایش یون های th (iv) به این محلول، پدیده خاموشی در نتیجه تشکیل کمپلکس بین یون های th (iv) و معرف کیلیت دهنده اتفاق افتاد که از این پدیده برای اندازه گیری میزان th (iv) در نمونه های آبی استفاده شد. این روش ظرفیت جذبی بالایی برای جذب یونهای توریم موجود در نمونه های آبی از خود نشان داد. rsd، lod، ظرفیت رزین و رنج دینامیکی روش برای جذب یون های th (iv) به ترتیب 91/1%، m 11- 10×31/3، m 7- 10×0/1 -9- 10×0/1و mmol.g-1 0317/0می باشد.

محاسبات نظری تابعی چگالی (dft) مربوط به 19 آرایش ممکن جذب فسژن بر روی نانولوله آلومینیوم نیترید گزارش شده¬است. این محاسبات برای تمامی آرایش های مذکور در سطح b3lyp/6-31g* و در فاز گاز انجام گردیده است. فرکانس¬های ارتعاشی نوسانگر هماهنگ نیز در همین سطح به منظور تأیید ماهیّت نقاط ایستا و همچنین برای تصحیح انرژی نقطه صفر (zpve) تخمین زده شده¬اند. نظریّه اتم¬ها در مولکول¬های بادر برای بررسی نقاط بحرانی و مطالعه ماهیّت پیوند برهمکنش بین مولکولی در این سیستم ها استفاده شده است. همچنین، برای فهم بهتر ماهیّت برهمکنش بین مولکولی، بررسی¬های اوربیتال پیوندی طبیعی (nbo) صورت گرفت. محاسبات بالاترین اوربیتال مولکولی اشغال شده (homo) و پایین¬ترین اوربیتال مولکولی اشغال نشده(lumo) با فاصله اوربیتال¬های جبهه¬ای موجود¬اند. بعلاوه، پارامترهایnmr ، پارامترهای ترمودینامیکی، فرکانس گروه کربونیل آرایش های مختلف در همان سطح انجام گردید. اطلاعات نظری در مورد شکل، توزیع دانسیته الکترونی و موقعیت های واکنش پذیر شیمیایی مولکول فسژن، نانولوله و پایدارترین سیستم به وسیله ترسیم سطح دانسیته الکترونی با پتانسیل الکترواستاتیکی مولکول (mep) بدست آمد. دانسیته حالتها و اوربیتال مولکولی سیستم های فسژن-نانولوله، برای فهم تغییرات الکترونی ساختاری، هدایت الکتریکی و انرژی اتصال در طی فرآیند جذب مورد بررسی قرار گرفت. در ادامه به منظور بررسی ویژگی ها و رفتار اتم های فلزی داپ شده بر جذب مولکول فسژن بر روی نانولوله آلومینیوم نیترید در پایدارترین آرایش، اتم آلومینیوم در بالای نانولوله آلومینیوم نیترید با اتم های گالیم و اسکاندیم جایگزین شد و ساختار آرایش های داپ شده بهینه گردید. سپس انرژی جذبی، پارامترهای ترمودینامیکی، ساختار مولکولی، برهمکنش بین مولکولی آرایش های داپ شده با استفاده از روش b3lyp با سطح پایه 6-31g* در فاز گاز مورد مطالعه قرار گرفت. ویژگی های توپولوژیکی توزیع دانسیته الکترونی برای برهمکنش های بین مولکولی o…ga/sc برحسب نظریه بادر اتم ها در مولکول ها (aim) مورد ارزیابی قرار گرفت. روش اوربیتال پیوندی طبیعی(nbo)، پارامترهای nmr، همچنین فرکانس¬های ?c=o مدل های داپ شده در سطح b3lyp/6-31g* به منظور استخراج برهمکنش¬های پیوند بین مولکولی، محاسبه شدند.

محاسبات نظری تابعی چگالی (dft) مربوط به 15 ارایش ممکن جذب متیل مرکاپتان بر روی نانولوله بور نیترید گزارش شده¬است. این محاسبات برای تمامی ارایش های مذکور در سطح b3lyp/6-31g* و در فاز گاز انجام گردیده است. نتایج حاصل نشان می¬دهد که قدرت برهمکنش بین مولکولی با جهت گیری مولکول متیل مرکاپتان تحت تأثیر قرار می¬گیرد. نظریّه اتم¬ها در مولکول-های بادر (aim) برای بررسی نقاط بحرانی و مطالعه ماهیّت پیوند برهمکنش بین مولکولی در این سیستم ها استفاده شده است. همچنین، برای فهم بهتر ماهیّت برهمکنش بین مولکولی، بررسی¬های اوربیتال پیوندی طبیعی (nbo) صورت گرفت. محاسبات بالاترین اوربیتال مولکولی اشغال شده (homo) و پایین¬ترین اوربیتال مولکولی اشغال نشده(lumo) با فاصله اوربیتال¬های جبهه¬ای موجود¬اند. بعلاوه، محاسبات nmr، پارامترهای ترمودینامیکی در همان سطح انجام گردید. توزیع دانسیته حالت ها و اوربیتال مولکولی سیستم های متیل مرکاپتان -نانولوله، برای فهم تغییرات الکترونی ساختاری، هدایت الکتریکی و انرژی اتصال در طی فرآیند جذب مورد بررسی قرار گرفت. در ادامه به منظور بررسی ویژگی ها و رفتار اتم های فلزی داپ شده بر جذب مولکول متیل مرکاپتان بر روی نانولوله بور نیترید در پایدارترین آرایش بدست آمده، اتم های بور و نیتروژن به ترتیب با اتم های الومینیوم و فسفر جایگزین شدند و ساختار آرایش های داپ شده بهینه گردید. سپس انرژی جذبی، پارامترهای ترمودینامیکی، ساختار مولکولی، برهمکنش بین مولکولی آرایش های داپ شده با استفاده از روش b3lyp با سطح پایه 6-31g* در فاز گاز مورد مطالعه قرار گرفت. ویژگی های توپولوژیکی توزیع دانسیته الکترونی برای برهمکنش های بین مولکولی s…al,b…p وh….nدر هر دو مورد برحسب نظریه بادر اتم ها در مولکول ها (aim) مورد ارزیابی قرار گرفت. روش اوربیتال پیوندی طبیعی، اسپکتروسکپی nmr مدل های داپ شده در سطح b3lyp/6-31g* به منظور استخراج برهمکنش¬های پیوند بین مولکولی، محاسبه شدند. همچنین تاثیر داپ کردن بر ویژگی های فیزیکی مانند پتانسیل شیمیایی و سختی شیمیایی در نانولوله های بور نیترید داپ شده با الومینیوم و فسفر با استفاده از سطح b3lyp/6-31g* مورد مطالعه قرار گرفت.

این پژوهش شامل دو بخش "معرفی کمپلکس های گروه 12 با لیگاندهای جدید بر پایه ی بتا-آمینوالکل و پیریدین" و "تهیه ی نانواکسیدهای روی و کادمیم توسط امواج مایکروویو" می باشد. در بخش اول شیمی کئوردیناسیونی دو دسته از لیگاندها با فلزهای گروه 12 بررسی می شود. دسته ی اول شامل لیگاندهای بتا-آمینوالکلی 2-((2-((2-هیدروکسی اتیل)آمینو)اتیل)آمینو)سیکلوهگزانول (heac) و 2-(4-(2-هیدروکسی اتیل)پیپرازین-1-ایل)سیکلوهگزانول (hepc) است که به ترتیب از واکنش 7-اکسا بی سیکلو]0.1.4[هپتان با 2-((2-آمینواتیل)آمینو)اتانول و 2-(پیپرازین-1-ایل)اتانول به دست می آیند. دسته ی دوم شامل پنج لیگاند مشتق شده از پیریدین است که چهار لیگاند از واکنش 2-((2-آمینواتیل)آمینو)اتانول با پیریدین-2-کربالدهید از طریق تغییر نسبت های مولی تولید می شوند که شامل 2-((2-((پیریدین-2-ایل متیلن)آمینو)اتیل)آمینو)اتانول (pmae)، 2،9-دی(پیریدین-2-ایل)-6،3،1-تری آزا بی سیکلو]1.2.4[نونان (pacn)، 2-(2-(پیریدین-2-ایل)اکسازولیدین-3-ایل)-n-(پیریدین-2-ایل متیلن)اتان آمین (popme)، 1-(پیریدین-2-ایل)-3-(پیریدین-2-ایل متیل)ایمیدازو]5،1-[aپیریدین (ppip) می باشند. لیگاند پنجم، 2-(2-(پیریدین-2-ایل)تتراهیدروپیریمیدین-1(h2)-ایل)-n-(پیریدین-2-ایل متیلن)اتان آمین (phpe)، نیز از واکنش n1-(2-آمینواتیل)پروپان-3،1-دی آمین با پیریدین-2-کربالدهید به دست می آید. واکنش های تهیه ی لیگاندها تحت تابش امواج مایکروویو صورت گرفت. لیگاندها و کمپلکس های تهیه شده توسط دستگاه های تجزیه ی عنصری، ft-ir، رامان، 1h nmrو 13c nmr، ولتامتری چرخه ای و پراش پرتو x شناسایی شدند. کمپلکس ها ساختارهای متفاوتی از جمله چهاروجهی، مسطح مربعی، هرم مربع القاعده، دوهرمی مثلثی، هشت وجهی و منشور مثلثی یک کلاهکی دارند. این ساختارها با ساختارهای مشابه در csd مقایسه شدند. برخی مطالعه های ساختاری شامل عددهای کئوردیناسیون مختلف فلزهای گروه 12، انواع لیگاندهای بتا-آمینوالکلی و لیگاندهای مشتق شده از پیریدین همراه با شیوه های کئوردیناسیونی آن ها ارائه شده است. بخش دوم به تهیه ی نانواکسیدهای روی و کادمیم تحت تابش امواج مایکروویو و شناسایی آن ها با روش های ft-ir، جذب الکترونی، پراش پرتو x و میکروسکوپ الکترونی روبشی می پردازد.

دی آمین ها به عنوان لیگاند در سنتز نامتقارن کاربردهای فراوانی دارند، همچنین می توانند به عنوان کی لیت یا لیگاندهای پل ساز کوئوردینه شوند و نیز به علت داشتن گروه هایnh2 قادرند در پیوندهای هیدروژنی شرکت کنند. کمپلکس هایی که از طریق واکنش دی آمین ها با فلزات واسطه تشکیل شده اند بسیار مورد استفاده قرار می گیرند. استفاده از آمین هایی که دارای حداقل دو نیتروژن می باشند به دلیل تولید کمپلکس های پایدار با فلزات واسطه مهم هستند. ترکیب 2-(1h-ایمیدازول-1-ایل)سیکلوهگزانول از ایمیدازول و سیکلوهگزن اکساید سنتز شد. از لیگاندهای پروپان-1،2-دی آمین (pn)و سیکلوهگزان-1،2-دی آمین (chxn) به عنوان لیگاند دودندانه(nn) برای تهیه کمپلکس های ,[co(pn)3](no3)2.2h2o ,[ni(pn)3](no3)2 ,[cu(pn)2](no3)2 ,[zn(pn)3](no3)2 ,[cd(pn)3](no3)2 ,pb(pn)2](no3)2 ,[co(chxn)3](no3)2.4h2o ,[ni(chxn)3](no3)2 ,[cu(chxn)2](no3)2 ,[zn(chxn)2](no3)2 ,[cd(chxn)3](no3)2.4h2o [pb(chxn)2](no3)2.3h2oاستفاده گردید. ترکیبات سنتز شده با روش های طیف سنجی نظیر ,ft-ir ,1h nmr ,13c nmr ,uv-vis آنالیز عنصری و هدایت مولی شناسایی شدند. ساختار کریستالی[pb(pn)2](no3)2 توسط تک کریستال x-ray تعیین گردید. واژه های کلیدی: ایمیدازول، سیکلوهگزن اکساید، ساختار کریستال، لیگاند دودندانه nn، پروپان-1،2-دی آمین، سیکلوهگزان-1،2-دی آمین، کمپلکس های کبالت(ii)، نیکل(ii)، مس(ii)، روی(ii)، کادمیم(ii) و سرب(ii).

در این پژوهش، ابتدا پودر گرافیت اکسید شده و تبدیل به اکسید گرافن نانو گردید. اکسید گرافن سنتز شده توسط تکنیک های xrd, tem, ft-ir و uv/visشناسایی شده و به عنوان کاتالیزور در واکنش تراکم آلدولی مورد استفاده قرار گرفت. واکنش فوق در دمای 80 درجه سانتی گراد و در شرایط بدون حلال با راندمان بالا انجام گردید. همچنین دی ایندولیل-اکسیندول ها در حضور اکسید گرافن در حلال آب و در دمای محیط با راندمان بالا سنتز شدند. علاوه بر این سطح اکسید گرافن با 3-کلروپروپیل تری متوکسی سیلان اصلاح شده و کمپلکس منگنز-سالن کایرال بر روی اکسید گرافن اصلاح شده تثبیت شد. کاتالیزور هتروژن سنتز شده با تکنیک-هایxrd ، ir, tga, uv/vis, bet, tem و aasشناسایی شد. فعالیت کاتالیزوری کاتالیزور هتروژن فوق و کاتالیزور هموژن در واکنش اپوکسیداسیون نامتقارن آلکن ها با متا-کلروپربنزوئیک اسید مقایسه شد. نتایج نشان داد هر دو کاتالیزور فعالیت فعالیت کاتالیزوری مشابهی دارند، ولی خلوص نوری محصول اپوکسید سنتز شده در حضور کاتالیزور هتروژن بالاتر است. فعالیت کاتالیزوری fe3o4/sio2 نیز در واکنش اپوکسیداسیون آلکنها مورد مطالعه قرار گرفت و مشتقات مختلف آلکن در حضور کاتالیزور فوق با متا-کلروپربنزوئیک اسید در حلال دی کلرومتان با راندمان و گزینش پذیری بالا اکسید شده است. علاوه براین، کمپلکس منگنز-سالن کایرال بر روی بستر fe3o4/sio2 تثبیت شد. کاتالیزور فوق با تکنیک های xrd، ir، ,tga, uv/vis bet،tem ، aas و vsm شناسایی شده و واکنش اپوکسیداسیون نامتقارن آلکن ها در حضور کاتالیزور مغناطیسی cfmsc انجام شد. در این واکنش از ترشیو بوتیل هیدروپراکسید به عنوان اکسیدان استفاده شد و بهترین خلوص نوری محصولات در حضور لیگاند محوری nmno مشاهده شد. کارایی کاتالیزور مغناطیسی fmsc در واکنش اکسیداسیون سولفیدها مورد بررسی قرار گرفت و تحت شرایط کنترل شده سولفیدها به سولفوکسید یا سولفون با راندمان و گزینش پذیری بالا تبدیل شدند. الکلهای بنزیلی نیز در حضور کاتالیزور یاد شده با هیدروژن پراکسید با موفقیت اکسید شدند و انواع آلدئید با راندمان و گزینش پذیری بالا سنتز شدند.

پژوهش های انجام شده در این رساله شامل دو قسمت "شیمی ترکیب های ماکروسیکلی و خطی تهیه شده از طریق ایجاد پیوند کربن-نیتروژن و کمپلکس های مس و نقره ی آن ها" و "تهیه ی نانوذره های نقره و اکسید مس توسط امواج مایکروویو" است. در بخش اول، کمپلکس ماکروسیکلی مس تحت امواج مایکروویو بدست آمد و واکنش های جانشینی یونهای نیترات آن با یونهای مختلف مورد بررسی قرار گرفت. در ادامه ترکیب های خطی بر اساس ایجاد پیوند c–n از طریق واکنش آمین ها با گروههای عاملی استری تهیه و شناسایی شدند و شیمی کئوردیناسیونی آن ها با یون های مس(ii) و نقره(i) مورد بررسی قرار گرفت. در بخش دوم، نانوذره های نقره و اکسید مس با استفاده از امواج مایکروویو بدست آمدند و با روش های ft-ir، جذب الکترونی، فتولومینسانس، پراش پرتو x و میکروسکوپ الکترونی روبشی شناسایی شدند.

در این پژوهش، ساختار هندسی، ترتیب پایداری و انرژی پیوند هیدروژنی درون مولکولی صورت-بندی های مختلف ترکیب 1،1،1-تری فلورو-4-مرکاپتو-بوت-3-ان-2-تیون در سطوح محاسباتی hf، mp2 و b3lyp با تابع پایه ی 6-311++g** در فاز گاز و حلال های آب و تتراکلرید کربن مورد مطالعه قرار گرفت. در ادامه، تأثیر استخلاف گروههای no2، scf3، ph، phoch3، scoch3، ch2och3 و ch2oh بر روی ساختمان هندسی و قدرت پیوند هیدروژنی پایدارترین صورت-بندی، در دو موقعیت r1 و r2 بررسی شد. در تحقیق دیگر، برهم کنش بین داروی ضدسرطان 5-فلورواوراسیل و بازهای پیریمیدینی dna و rna به روش b3lyp با تابع پایه ی 6-311++g** در فاز گاز و حلال آب مطالعه گردید. فرکانس های ارتعاشی، خواص فیزیکی مانند ممان دوقطبی و قطبش پذیری، پتانسیل شیمیایی و سختی شیمیایی نیز محاسبه شد. در آخرین تحقیق، برهمکنش داروی 5-فلورو اوراسیل و بازهای مشتق پورینی dna مطالعه شد و انرژی برهم کنش محاسبه گردید. همچنین انرژی پیوندهای هیدروژنی به روش اسپینوزا به دست آمد.