در این تحقیق کمپلکس های فلزی li , naبا c59b به منظور جذب هیدروژن مورد مطالعه قرار گرفته است . در ابتدا ساختارها با کمک نرم افزار گوسین 03و با روش mpw1pw/6-31g* بهینه سازی شد ، ودر گام بعد انرژی کل وانرژی جذب مولکول هتروفولرن c59b با فلزات لیتیم و سدیم در چهار موقعیت مختلف مورد بررسی قرار گرفت. که نتایج انرژی جذب این فلزات با هتروفولرن، بالای 10 kcal/mol است بنا براین جذب شیمیایی رخ داده شده است . سپس جذب اولین هیدروژن در کمپلکس های فلزی هتروفولرن مورد بررسی قرار گرفته شد و پس از بهینه سازی ساختار مولکول ها به منظور تصحیح bsse ، روش cp مورد استفاده قرار گرفته شد و نتایج انرژی جذب اولین هیدروژن در کمپلکس های فلزی هتروفولرن نشان می دهد که انرژی جذب بصورت گرما زا بوده ولی انرژی جذب بسیار اندک است. و در نهایت انرژی جذب دومین هیدروژن بر روی کمپلکس های فلزی c59b-li(h2)و c59b-na(h2) مورد بررسی قرار گرفته شد در اینجا نیز پس از بهینه سازی مولکول انرژی جذب دومین هیدروژن و انرژی کل الکترونی تصحیح شده cp آن مورد بررسی قرار گرفت و نتایج نشان داد که انرژی جذب دومین هیدروژن بصورت گرماگیر وغیر خودبخودی است .

در این تحقیق اثر هترواتم های مختلف (n ،o و s) بر سینتیک و جهت گزینی واکنش حلقه زایی 1و3 دوقطبی بین نیترون (متیلن آمین n-اکسید) (dipole 1) ، کربونیل اکسید (dipole 2) و تیوکربونیل اکسید (dipole 3) با فوران-2و3-دی اون (dipolarophile) در فاز گاز و حلال با استفاده از توصیف گرهای کلی و موضعی تعریف شده بر طبق نظریه dft ، انرژی های فعّال سازی، قانون هوک (براساس تئوری fmo) با نرم افزار گوسین 9 در سطح محاسباتی b3lyp/6-311++g** مطالعه شده است. نتایج نشان می دهد که این واکنش ها در طول یک مکانیسم هماهنگ منجر به تشکیل 6 محصول در دو مسیر جهت گزینی (1,3) و (1,4) می شود. آنالیزهای hlg پتانسیل های شیمیایی و انتقال بار برای همه ی این واکنش ها خاصیت ned را پیش بینی می کنند. بعلاوه نتایج حاصل از روش های الکترونی و انرژی فعّال سازی تأیید می کند ایزومر فضایی (1,3) محصول اصلی است. همچنین قاعده ی gazquez mendez و قانون هوک نیز محصولات اصلی را به درستی پیش بینی می کنند. بررسی داده ها نیز نشان داد که زمانیکه دای پل به کار رفته، کربونیل اکسید باشد، واکنش کاملاً جهت گزین خواهد بود. در این تحقیق حالات گذار از مواد اولیه ماهیت قطبی پایین تری دارند، لذا حلال های قطبی سرعت واکنش ها را افزایش نمی دهند.

هتروسیکلها، ترکیبات حلقوی هستند که در آنها، یک یا چند کربن حلقه با اتم غیر کربن مانند نیتروژن، اکسیژن، گوگرد یا اتمهای فلزی و غیره جایگزین شده است. ترکیبات هتروسیکل محدوده استفاده وسیعی دارند و در میان انواع ترکیبات داروئی مانند آنتی بیوتیک ها، دامپزشکی و شیمی گیاهی مانند انواع آلکالوئیدهای موجود در گیاهان یافت می شوند. آنها به عنوان عوامل شفاف کننده نوری، ضد اکسایش، ضد خوردگی، افزودنی ها و بسیاری از عوامل دیگر به کار می روند. دست? مهمی از این ترکیبات، تری آزین ها می باشند که کاربردهای عمده ای را در تهیه و سنتز انواع علف کش ها و قارچ کش های گیاهی دارند. ترکیبات هتروسیکلی اکثراً به عنوان لیگاند مورد استفاده قرار می گیرند و یکی از خاصیت های مهم آنها وجود حالت های توتومری در آنها می باشد که باعث ایجاد مشتقات و لیگاندهای مفید و گوناگون می شود. به دلیل اهمیت توتومری در این ترکیبات، در اینجا ما به بررسی پایداری توتومرهای مختلف ترکیب هتروسیکلی 3-تیو اکسو-3و4-دی هیدرو-1و2و4-تری آزین-5(h2)-اُن (از مشتقات خانواد? تری آزین ها) می پردازیم و پایداری توتومرهای مختلف آنها را با استفاده از روش محاسباتی ++g**311-6/b3lyp در فاز گازی و فاز محلول بررسی می کنیم و مقادیر انرژی فعال سازی مورد نیاز برای فرآیند توتومری شدن این ترکیبات را محاسبه و اثرات حلال را بر روی آنها مورد بررسی قرار می دهیم.

در این تحقیق اثر اسیدهای لوئیس bf3، bcl3، bbr3 بر روی سینتیک و جهت¬گزینی واکنش حلقه-زایی 1،3-دو¬قطبی بین آزیدو بنزن و آکرولئین بصورت تئوری در سطح محاسباتی b3lyp/6-31g*مطالعه شده است. نتایج نشان می¬دهد در حالیکه واکنش کاتالیز نشده مورد مطالعه بصورت یک واکنش غیر قطبی، غیر جهت¬گزین و دارای درجه ناهمزمانی پائین انجام می¬شود، واکنش کاتالیز شده با اسیدهای لوئیس بصورت یک واکنش قطبی، جهت¬گزین و دارای درجه ناهمزمانی بالا انجام می¬شود. علاوه بر این، سد پتانسیل واکنش در حضور اسیدهای لوئیس بصورت قابل توجهی کاهش می¬یابد و فعالیت کاتالیستی این کاتالیزورها در جهت افزایش خاصیت الکترون¬دوستی آکرولئین و در نتیجه کاهش سد پتانسیل واکنش با افزایش اندازه اتم هالوژن افزایش می¬یابد:bbr3 > bcl3 >bf3 . جهت¬گزینی در این واکنش¬های کاتالیز شده بجای اثرات الکترونی تحت کنترل اثرات دافعه فضایی بین کاتالیزور و استخلاف فنیل روی آزید قراردارد. علاوه بر این، اثر حلال بر روی سینتیک و جهت گزینی واکنش حلقه¬زایی 1،3-دو قطبی مورد مطالعه در غیاب و در حضور کاتالیزورهای اسید لوئیس بررسی شده است.