در این تحقیق ، نتایج مربوط به مطالعه ترمودینامیکی سامانه آب + گلوکز + با استفاده از روش های پتانسیومتری و هدایت سنجی گزارش می شوند . در بخش اول ، اندازه گیری های پتانسیومتری در سلول گالوانی از نوع : ag | agcl | nicl2 (m), glucose (w %), h2o (1-w) % | ni-ise در مخلوط های حلالی مختلف شامل 0 ، 10 ، 20 ، 30 و 40 درصد کسر جرمی گلوکز در محدوده قدرت یونی 0012/0 تا 5 مولال در دمای 2/298 کلوین انجام شد . مدل بر همکنش یونی پیتزر برای همبستگی داده های تجربی و محاسبه خواص ترمودینامیکی استفاده شد . پارامتر های برهمکنش یونی پیتزر ( ، و ) برای هر یک از کسرهای جرمی گلوکز تعیین شد . سپس پارامترهای بدست آمده برای ارزیابی خواص ترمودینامیکی دیگر مانند ضرایب اسمزی ( ) و انرژی آزاد گیبس اضافی برای سامانه مورد بررسی بکار رفت . در بخش دوم ، اندازه گیری های هدایت سنجی برای سامانه آب + گلوکز + در محدوده غلظتی 19/0 تا 156 میلی مولار به روش افزایش استاندارد انجام شد . همه این اندازه گیری ها تحت شرایط هم زدن انجام شد و در دما در ( 2/298 ، 2 /303 ، 2/308 و 2/313 ) کلوین با بکار گیری یک سل دو جداره با قابلیت چرخش آب از ترموستات ثابت نگه داشته شد . نتایج هدایت بوسیله معادله فوز ـ ادلسون بر حسب هدایت اکی والان حدی ، ، و ثابت تجمع ، ، تفسیر شده است . نتایج نشان داد که در دمای ثابت ، با افزایش کسر جرمی گلوکز در مخلوط های ( گلوکز + آب ) ثابت تجمع افزایش می یابد . همچنین در یک کسر جرمی گلوکز ، با افزایش دما ، مقادیر و افزایش پیدا می کند . با استفاده از مقادیر و ، انرژی آزاد گیبس و انرژی فعالسازی فرایند انتقال برای سامانه مورد مطالعه محاسبه شد .

در این تحقیق ، نتایج مربوط به مطالعه ترمودینامیکی سامانه برای kcl +فرم آمید +آب با استفاده از روش های پتانسیومتری گزارش می شوند. در بخش اول ، اندازه گیری های پتانسیومتری در سلول گالوانی از نوع : ag | agcl | kcl (m), formamide (w %), h2o (1-w) % | k-ise در مخلوط های حلالی مختلف شامل 0،10 ،20 ،30 و 40 درصد کسر جرمی فرم آمید در محدوده قدرت یونی 0010/0 تا 9578/3 مولال در دمای 2/298 کلوین انجام گردید . در بخش دوم ، اندازه گیری های نیروی الکتروموتوری در سلول گالوانی از نوع : ag | agcl | kcl (m), poly ethylene glycol 4000 (w %), h2o (1-w) % | k-ise, در مخلوط های حلالی مختلف شامل 0،5 ،15 و 25 درصد کسر جرمی پلی اتیلن گلیکول4000 در محدوده قدرت یونی 0011/0 تا 9579/3 مولال در دمای 2/298 کلوین انجام شد. مدل سازی این سامانه های سه جزئی بر اساس مدل برهمکنش یونی پیتزر انجام شد. مقادیر منتج ضرایب فعالیت میانگین ،ضرایب اسمزی ، انرژی آزاد گیبس اضافی به علاوه پارامتر های بر همکنش یونی پیتزر ?(0), ?(1))و ) برای هر سری از سامانه های تحت بررسی محاسبه شد کلید واژه : ضرایب فعالیت;مدل پیتزر ; روش پتانسیومتری; فرم آمید ;kcl; پلی اتیلن گلیکول4000

در این تحقیق، محاسبات مقادیر pkb آنیلین و مشتقات آن و برخی از داروها از طریق نرم افزار گوسی 98 انجام گردید. بدین منظور، تأثیر شعاع های اتمی، مدل های حلال پوشی، همبستگی الکترون و چرخه های ترمودینامیکی بر روی مقادیر pkb محاسبه شده بررسی شد. انرژی های فاز گازی در سطوح نظری **hf/6-31g و **b3lyp/6-31g محاسبه گردید. انرژی های آزاد حلال پوشی از طریق مدل پیوستار قطبش پذیر (pcm)، مدل پیوستار قطبش پذیر رسانا(cpcm) ، مدل پیوستار قطبش پذیر فرمول بندی معادله انتگرال (ief-pcm) در همان سطوح که برای تعیین هندسه در فاز گازی استفاده شد، محاسبه گردید. نتایج نشان داد که مقادیر pkb محاسبه شده با استفاده از روش **b3lyp/6-31g بهتر از **hf/6-31g متناظر است. به منظور محاسبه ی مقادیر pkb داروها، معادله همبستگی بین مقادیر pkb تجربی و محاسبه شده آنیلین های تحت بررسی مشخص گردید. توافق خوبی بین مقادیر pkb محاسبه شده و تجربی برای ترکیبات مورد بررسی بدست آمد. علاوه بر این، مقادیر pkb داروها با استفاده از روش های مبادله پروتون و مستقیم تعیین شد. نتایج نشان داد که برای محاسبه مقادیر pkb، مدل حلال پوشی pcm بر اساس روش همبسته، در مقایسه با سایر مدل ها روش مناسبی بود. می توان نتیجه گرفت که مدل حلال پوشی مورد استفاده در محاسبات نقش بسیار مهمی در مقادیر نهایی دارد.

در این کار نتایج مربوط به خواص ترمودینامیکی سیستم (پتاسیم کلرید + آب + پرولین) با استفاده از روش پتانسیومتری گزارش می شود. اندازه گیری های نیروی الکتروموتوری روی سلول گالوانی از نوع : ag | agcl | kcl (m), proline (w %), h2o (1-w) % | k-ise در سیستم مخلوط حلالی مختلف شامل 0/0، 5/2، 0/5، 5/7، 0/10و 5/12 درصد کسر جرمی از پرولین در محدوده قدرت یونی 0010/0 تا mol.kg-1 9578/3 در دماهای 2/298 و 2/ 303 انجام شدند. مدل سازی این سیستم سه تایی بر اساس مدل برهمکنش یونی پیتزر انجام شد. مقادیر حاصل از ضرایب فعالیت میانگین، ضرایب اسمزی فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی به همراه پارامترهای برهمکنش یونی پیتزر (?(0) ،?(1) و ) برای سری های سیستم مورد بررسی گزارش می شوند. نتایج نشان می دهد، ?(0) که برهمکنش های کلی دو تایی را مشخص می کند وهم ?(1) که برهمکنش های بین یون ها ی با بار مخالف را نشان می دهد با عکس ثابت دی الکتریک به طور خطی تغییر می کند.

در بخش اول این مطالعه، برهم کنش تعدادی از مواد فعال سطحی آنیونی با طول زنجیر آلکیلی متفاوت از قبیل سدیم 1-دکان سولفونات، سدیم دودسیل سولفات (sds)، سدیم تترا دسیل سولفونات (sts)، با تتراکیس (n´´´, n´´, n´, n- تترا متیل تترا 2و3- پریدینو ) روی (ii) پورفیرازین، ( [zn(ii) 2,3-tmtppa]4+) در غلظت های متفاوت از مواد فعال سطحی به وسیله طیف سنجی جذبی مورد بررسی قرار گرفت. نتایج نشان می دهد که ([zn(ii) 2,3-tmtppa]4+) برهم کنش قوی با مواد فعال سطحی در غلظت های قبل از مایسل، در ناحیه مایسلی و درناحیه بعد از مایسل شدن از خود نشان می دهند، که این پدیده همراه با تغییراتی در باند جذبی q بوده که میزان این برهم کنش با افزایش طول زنجیر مواد فعال سطحی افزایش می یابد. در بخش دوم این مطالعه، برهم کنش رنگینه آنیونی اسیدگرین25 (ag25) و مایسل های کاتیونی مواد فعال سطحی n- آلکیل تری متیل آمونیوم برمید cntab (16و14و12=n) در نواحی قبل و بعد از مایسلی با تکنیک های اسپکتروسکپی و هدایت سنجی مورد بررسی قرار گرفته است. ثابت پیوند و ضریب توزیع به وسیله داده های طیف سنجی در ناحیه بعد از مایسلی و در دمای 25 درجه سانتیگراد محاسبه گردیدند. نتایج حاکی از آن است که با افزایش طول زنجیر مواد فعال سطحی، ماکزیمم جذب اسیدگرین25 به سمت طول موج های بلندتر جابجاگردیده و ثابت پیوند شدن اسیدگرین25 به مایسل های کاتیونی افزایش یافته است. به منظور توصیف ماهیت برهم کنش های رنگینه- ماده فعال سطحی، پارامترهای ترمودینامیکی در ناحیه قبل از مایسلی با استفاده از اندازه گیری های هدایت سنجی در دماهای مختلف محاسبه گردیدند. داده ها حاکی از آن است که آب گریزی زنجیر هیدروکربنی که عامل برهم کنش های هیدروفوب است، نقش مهمی در برهم کنش رنگینه- ماده فعال سطحی ایفا می کند. انرژی پیوند با افزایش آب گریزی زنجیر هیدروکربنی افزایش یافته و نتایج نشان می دهند که نیروی پیش برنده فرآیند آنتروپی است.

در این تحقیق، اندازه گیری های هدایت سنجی 1- دسیل-3- متیل ایمیدازولیوم کلرید ( مایع یونی ) در مخلوط حلال آب - اتانول و آب - پروپانول، حاوی 0، 20، 40، 60 و 80 درصد از الکل در گستر? غلظتی 6/0 تا 1/13 میلی مولار دردمای ( 2/298 ، 2/303 ، 2/308 و 2/313 ) کلوین انجام شد. محلول ها با استفاده از روش افزایش استاندارد تهیه شدند. هم? اندازه گیری ها تحت شرایط آرام شدن محلول پس از هم زدن صورت پذیرفت. در این بررسی دما با بکارگیری یک سل دو جداره با قابلیت چرخش آب از ترموستات، ثابت نگه داشته شد. نتایج بدست آمده از کار تجربی بوسیل? معادلات فوزـ ادلسن برحسب هدایت اکی والان حدی، ، و ثابت تجمع، ، بررسی شد. نتایج نشان داد که در دمای ثابت، با افزایش درصد جرمی الکل در مخلوط های ( آب– الکل ) هدایت اکی والان حدی، ، کاهش و ثابت تجمع، ، افزایش می یابد. همچنین در کسر جرمی یکسان از الکل، با افزایش دما مقادیر و افزایش پیدا می کند. با استفاده از مقادیر ، انرژی فعال سازی فرایند انتقال برای سامانه های مورد مطالعه، محاسبه شد.

این تحقیق شامل دو بخش است، در بخش اول بررسی ترمودینامیکی سامانه مخلوط الکترولیت سه جزئی (1-بوتیل-3-متیل ایمیدازولیوم کلرید + سدیم کلرید + آب) در سل گالوانی از نوع: ag|agcl|[bmim]cl (m1), nacl (m2), h2o|il-ise در محدوده قدرت یونی از 0025/0 تا 2 مولال برای سری های مختلف با نسبت های مولالیته نمک ) 5 ، 5/2 ،1 ،2/0 m[bmim]cl/mnacl = (r = و تک الکترولیت مایع یونی ([bmim]cl) در دمای 2/298 کلوین انجام شد. در بخش دیگر از این کار، اندازه گیری های پتانسیومتری برای سامانه سه جزئی (سدیم کلرید + دی سدیم هیدروژن فسفات + آب) در سل گالوانی از نوع: ag|agcl|nacl (m3), na2hpo4 (m4), h2o|na-ise در محدوده قدرت یونی از 0130/0 تا 4 مولال و برای چندین سری با نسبت های مولالیته مشخص) 10 ، 5/7 ، 5 ،5/2 = (r= m_nacl?m_(na_2 hpo_4 ) و تک الکترولیت nacl در دمای 2/298 کلوین انجام گرفت. از مدل برهمکنش یونی پیتزر برای همبستگی نتایج تجربی و محاسبه ضرایب فعالیت برای سامانه های تحت بررسی، استفاده شد. پارامترهای برهمکنش اختلاط پیتزر برای سامانه های الکترولیتی مخلوط ارزیابی گردید. این پارامترهای بدست آمده( ?_[bmim]na=0.3236، ? ??_[bmim]nacl=-0.1338 و ?_(clhpo_4 )=0.2433، ?_(naclhpo_4 )=-0.0971) برای محاسبه ضرایب فعالیت گونه ها ، ضرایب اسمزی، فعالیت حلال و انرژی های آزاد گیبس اضافی برای هر سری از سامانه های الکترولیتی مخلوط مورد مطالعه، مورد استفاده قرار گرفتند. کلیدواژه: بررسی ترمودینامیکی، سامانه الکترولیتی مخلوط سه جزئی، اندازه گیری های پتانسیومتری، مدل برهمکنش یونی پیتزر

در این کار برای اولین بار نتایج مربوط به تعیین خواص ترمودینامیکی سامانه ی (1- اتیل-3- متیل ایمیدازولیوم کلرید + آب + فرمامید) با استفاده از روش پتانسیومتری، گزارش شده است. همچنین نتایج مربوط به تعیین خواص ترمودینامیکی سامانه ی (پتاسیم کلرید + آب + 1- پروپانول) با استفاده از روش مشابه ارائه شده است. اندازه گیری های نیروی الکتروموتوری روی سل گالوانی از نوع ag | agcl | emimcl (m), formamide (w%), h2o (100-w%) | emim - ise در سامانه ی مخلوط حلالی مختلف شامل 0، 10، 20، 30 و 40 درصد کسر جرمی از فرمامید و سل گالوانی از نوع ag | agcl | kcl (m), 1- propanol (w%), h2o (100-w%) | k - ise در سامانه ی مخلوط حلالی شامل 0، 10، 20، 30 و 40 درصد کسر جرمی از 1- پروپانول در دمای 2/298 کلوین انجام شده است. مطالعه ی سامانه ی (1- اتیل-3- متیل ایمیدازولیوم کلرید + آب + فرمامید) بر اساس مدل پیتزر و سامانه ی (پتاسیم کلرید + آب + 1-پروپانول) بر اساس مدل پیتزر و پیتزر- سیمونسون- کلگ انجام شده است. مقادیر حاصل از ضرایب فعالیت میانگین، ضرایب اسمزی، فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی به همراه پارامتر های پیتزر و پیتزر- سیمونسون- کلگ گزارش شده است. کلید واژه : مدل پیتزر، مدل پیتزر- سیمونسون- کلگ، پتانسیومتری، ضریب فعالیت، 1- اتیل3- متیل ایمیدازولیوم کلرید، پتاسیم کلرید

آنیلین و مشتقات آن در حلالهای دیمتیلسولفوکسید و تتراهیدروفوران با استفاده از pkb در این تحقیق، محاسبهی مقادیر و b3lyp/6-31+g** نرمافزار گوسی 98 انجام گردید. انرژیهای فاز گازی برای این ترکیبات در سطوح نظری مدل ،(pcm) محاسبه شدند. انرژیهای آزاد حلالپوشی با استفاده از مدل قطبشپذیر پیوستار b3lyp/6-31+g* در همان سطوح (ief-pcm) و مدل قطبشپذیر پیوستار فرمولبندی معادلهی انتگرال (cpcm) قطبشپذیر پیوستار رسانا و uahf ،bondi نظری استفاده شده برای بهینهسازی در فاز گازی، محاسبه گردیدند. همچنین تأثیر شعاعهای اتمی و cpcm برای هردو حلال از دو مدل pcm بررسی شد. نتایج نشان داد که مدل حلالپوشی pkb در محاسبهی pauling شعاع dmso در حلال ،pkb بهتر است. از بین شعاعهای اتمی مختلف بهکار برده شده در محاسبهی مقادیر ief-pcm شعاع ،thf در حلال pkb بهتر بود. همچنین در محاسبهی مقادیر pauling و uahf از شعاعهای اتمی bondi اتمی از شعاعهای اتمی دیگر بهتر بود. قابل ذکر است که با انطباق مدلهای حلالپوشی و شعاعهای اتمی، مقادیر pauling اتمی کاهش یافتند. thf و dmso 0 به ترتیب برای حلالهای / 0 و 92 / انحراف مطلق میانگین به 88

در این تحقیق خواص ترمودینامیکی سامانه های الکترولیتی سه جزئی و چهارجزئی شامل فرمامید، پرولین و سرین با استفاده از روش پتانسیومتری گزارش شده است.الکترودهای یون گزین استفاده شده در این تحقیق در آزمایشگاه تهیه شد و پاسخ نرنستی قابل قبولی داشت. نخست، خواص ترمودینامیکی سامانه (nacl+nano3+hconh2+h2o) مورد مطالعه قرار گرفت. اندازه گیری های پتانسیومتری با استفاده از سل گالوانی بدون اتصال مایع در محدوده قدرت یونی 001/0 تا000/4 مولال انجام شد. سری های مختلف از نسبت های مولالی نمک و نمک تکی سدیم کلرید در سامانه مخلوط حلال شامل 10% کسر جرمی از فرمامید برای اندازه گیری در دمای 2/298و 2/303 کلوین استفاده شد. مدل سازی این سامانه چهارجزئی براساس مدل برهمکنش یونی پیتزر انجام شد. طبق روش گرافیکی پیتزر پارامترهای برهمکنش یونی اختلاط (clno3? و naclno3?)برای هریک از سری های مورد مطالعه محاسبه شد. سپس پارامترهای بدست آمده برای محاسبه مقدار ضرایب فعالیت متوسط سدیم نیترات، ضرایب اسمزی ، فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی استفاده گردید. دوم، خواص ترمودینامیکی سامانه (kcl+kno3+ h2o +proline) مورد بررسی قرار گرفت. اندازه گیری های پتانسیومتری در محدوده قدرت یونی 001/0 تا000/3 مولال برای سری های مختلف از نسبت های مولالی نمک در سامانه مخلوط حلال شامل 5% کسر جرمی از فرمامید در دمای 2/298و 2/303 کلوین انجام شد. داده های ضرایب فعالیت بر اساس قاعده هارند و مدل پیتزر تفسیر شدند. پارامترهای برهمکنش اختلاط پیتزر برای سامانه الکترولیتی مخلوط مورد مطالعه ارزیابی گردید. سپس پارامترهای بدست آمده برای محاسبه خواص ترمودینامیکی مورد استفاده قرار گرفتند. در آخر، خواص ترمودینامیکی سامانه (nacl+serine+h2o) شامل 0، 2، 4، 6، 8 و 10% کسر جرمی از سرین و سامانه nacl+nano3+ serine + h2o) ) برای سری های مختلف از نسبت مولالی نمک در سامانه مخلوط حلال شامل4% کسر جرمی از سرین در دما های 2/298و 2/303 کلوین گزارش می شود. مدل های پیتزر و پیتزر- سیمونسون- کلگ برای تعیین خواص ترمودینامیکی استفاده شد. در این کار برای اولین بار مطالعه سامانه الکترولیت چهارجزئی براساس مدل پیتزر- سیمونسون- کلگ گزارش می شود.

در این تحقیق، سامانه الکترولیتی (پتاسیم کلرید + گلیسرول + آب) بر اساس روش پتانسیومتری و از دیدگاه ترمودینامیکی مورد بررسی قرار گرفت. اندازه گیری های نیروی الکتروموتوری برای پتاسیم کلرید در مخلوط حلال (گلیسرول – آب) با درصدهای جرمی (0، 10، 20، 30 و 40) از گلیسرول در محدوده قدرت یونی 0011/0 تا 0000/3 مولال در یک سل گالوانی بدون اتصال مایع شامل الکترود دارای یونوفور پتاسیم اصلاح شده با نانوتیوب کربنی چند دیواره و الکترودهای نقره-نقره کلرید در دماهای 2/298، 2/303 و 2/310 کلوین اندازه گیری شد. الکترود یون گزین پتاسیم و الکترودهای نقره-نقره کلرید در آزمایشگاه درجه بندی شدند و شیب نزدیک نرنستی مناسبی داشتند. جفت الکترودها برای تعیین ضرایب فعالیت میانگین پتاسیم کلرید بر طبق معادله نرنست استفاده شدند. مدل سازی این سامانه سه جزئی بر اساس مدل دبای-هوکل توسعه یافته و مدل برهم کنش یونی پیتزر انجام شد. مقادیر ضرایب فعالیت میانگین، فعالیت حلال، ضرایب اسمزی و انرژی آزاد گیبس اضافی به همراه پارامترهای دبای – هوکل توسعه یافته (a، c وd) و پارامترهای پیتزر (?0، ?1 و c?) برای سامانه تحت مطالعه محاسبه شدند.

در این تحقیق ویژگی های ترمودینامیکی سامانه سه جزئی محلول آبی (سدیم کلرید + سدیم پلی اکریلات) با استفاده از روش پتانسیومتری در دو دمای 2/298 و 2/303 کلوین بررسی شد. اندازه گیری های پتانسیومتری در سلول گالوانی شامل الکترود یون گزین سدیم بر پایه غشاء پلیمری پلی وینیل کلراید (pvc) و الکترود ag-agcl در کل محدوده مولالیته از 0010/0 تا 9997/2 مولال، برای سری های مختلف مولالیته (15 یا/ و 20، 30، 40، 50 = r = mnacl/mnapa )و الکترولیت منفرد nacl انجام شد. مدل سازی این سامانه سه جزئی بر اساس فرم اصلاح شده مدل برهم کنش یونی پیتزر انجام گرفت. پارامترهای برهم کنش اختلاط برای سامانه سه جزئی مطالعه شده بر طبق روش گرافیکی پیتزر ارزیابی شدند. پارامترهای به دست آمده بوسیله مدل اصلاح شده برای محاسبه مقادیر ضرایب فعالیت napa (سدیم پلی اکریلات)، ضرایب اسمتیک، فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی برای همه سری های سامانه تحت بررسی در دماهای 2/298 و 2/303 کلوین مورد استفاده قرار گرفتند.

زئولیت y کاربردهای بسیار زیادی در صنایع از جمله به عنوان کاتالیزورهای اسیدی چند منظوره در انواع واکنش¬های شیمیایی و پتروشیمیایی و همچنین به عنوان حسگرهای الکتروشیمیایی دارد. کار حاضر در دو بخش انجام گرفت. در بخش اول کاربرد کاتالیزوری و در بخش دوم کاربرد الکتروشیمیایی زئولیت y مورد مطالعه قرار گرفت. نسبت si/al زئولیت¬ها که در فعالیت کاتالیتیکی آنها نقش مهمی ایفا می¬کند در مورد زئولیت y مقداری کوچک است و با توجه به اینکه امکان سنتز آن با نسبت¬های si/al بالا وجود ندارد، فرآیند¬های پس از سنتز در بهبود خواص کاتالیتیکی آن بسیار حائز اهمیت است. آلومینیوم¬زدایی یکی از مهمترین این فرآیندهاست. در کار حاضر امواج فراصوت در کنار عامل کی¬لیت¬ساز استیل¬استون برای خروج اتم¬های آلومینیوم از مقرهایشان در ساختار زئولیت y بکار رفت. نتایج ما نشان می¬دهد امواج فراصوت در کنار عامل استخراج آلومینیوم¬زدایی را بهبود می¬بخشد. آلومینیوم¬زدایی نسبت si/al را در ساختار زئولیت y بخصوص فرم اسیدی آن بسیلر افزایش می¬دهد. این روش جدید، آلومینیوم¬زدایی را تسریع و تسهیل کرده و انجام آن در شرایطی بسیار ساده و در زمانی کوتاه امکانپذیر می¬شود. در بخش دوم کار حاضر زئولیت y به عنوان یونوفور یون¬گزین سدیم در بررسی ترمودینامیکی سامانه¬ی (سدیم کلرید + آب + گلیسرول) بر اساس روش پتانسیومتری مورد استفاده قرار گرفت. بررسی ترمودینامیکی سامانه¬ی فوق در سری¬های مختلف مخلوط حلال آب-گلیسرول شامل 0، 5، 10، 20 و 30 درصد جرمی از گلیسرول در محدوده¬ی قدرت یونی 01/0 تا 3 مولال در یک سل گالوانی دارای الکترودهای یون¬گزین سدیم و نقره-نقره کلرید در دمای 15/298 درجه¬ی کلوین انجام شد. معادله¬ی دبای-هوکل توسعه یافته و مدل برهمکنش یونی پیتزر برای همبستگی نتایج تجربی و محاسبه¬ی ضرایب فعالیت استفاده شد. همچنین مقادیر ضرایب اسمزی، انرژی آزاد گیبس اضافی و فعالیت حلال به علاوه پارامترهای برهمکنش یونی پیتزر (0? 1? ، وc?) برای هر سری از سامانه¬های تحت بررسی محاسبه شد. از پراش پرتو ایکس (xrd)، سنجشگر مساحت سطح (bet)، اسپکتروفوتومتر تبدیل فوریه زیر قرمز (ftir)، دستگاه آنالیز عنصری (edx) و عکس¬برداری الکترونی پویشی (sem) برای بررسی نمونه ها استفاده شد

در این تحقیق،بررسی ترمودینامیکی سامانه¬های الکترولیت سه جزئی (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+آب) و چهار جزئی (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+گلوکز+آب) براساسروش¬های پتانسیومتریو اسمومتری فشار بخار در دمای 298?2 و 308?2 کلوینو فشار جوانجامشدند.اندازه¬گیری¬های پتانسیومتری با الکترود یون¬گزین ساخته شده در سل گالوانی بدون اتصال مایعدر محدوده قدرت یونی 0?01 تا 4?00 مولال انجام شد. نخست، سری¬های مختلف از نسبت¬های مولالی نمک (10?0، 7?5، 5?0، 2?5، 1?0، 0?1 = )و نمک تکی سدیم کلراید برای اندازه¬گیری پتانسیومتری سامانه (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+آب)در دمای 298?2 و 308?2 کلویناستفاده شد. سپس، سری¬های مختلف از نسبت¬های مولالی نمک (10?0، 7?5، 5?0، 2?5، 1?0= )و نمک¬های تکی سدیم کلراید و دی سدیم هیدروژن سیترات در مخلوط آب-گلوکز شامل 10% کسر جرمی گلوکز برای اندازه¬گیری پتانسیومتری سامانه (سدیم کلراید+دی سدیم هیدروژن سیترات+آب) استفاده شد. نتایج با استفاده از مدل برهمکنش یونی پیتزر با در نظر گرفتن و بدون در نظر گرفتن برهمکنش¬های الکترواستاتیک مرتبه بالا¬تر تفسیر شد. طبق روش گرافیکی پیتزر، پارامتر¬های برهمکنش یونی اختلاط پیتزر (?clhcit, ?naclhcit)برای هر سری از سامانه¬های مطالعه شده ارزیابی شدند. پارامتر¬های به دست آمده برای محاسبه مقادیر ضریب فعالیت متوسط دی سدیم هیدروژن سیترات، ضریب اسمزی، فعالیت حلال و انرژی آزاد گیبس اضافی استفاده شدند.

چکیده فارسی: در این کار خواص ترمودینامیکی سامانه مخلوط الکترولیتی (nacl + nano3 + urea + h2o) در دماهای 298.2 و303.2 کلوین و فشار 0.1mpa به روش پتانسیومتری و با استفاده از الکترود های یون گزین ساخته شده در آزمایشگاه تعیین شد. اندازه گیری های پتانسیومتری روی سل های گالوانی بدون اتصال مایع از نوع: ag–agcl|nacl (m1), nano3 (m2), (100-wt%) h2o + wt% urea|na-ise no3-ise|nano3(m1), (100-wt%) h2o + wt% urea|na-ise در محدوده قدرت یونی از 0.01 تا2.5 مولال برای سری های مختلف با نسبت های مولالیته نمک ) 10 ، 7.5 ، 5 ، 1.0،2.5 =(r = mnacl/m(nano3 ) و تک الکترولیت در سیستم مخلوط حلالی شامل 10% وزنی اوره در دماهای 298.2 و 303.2 کلوین انجام شد. داده های ضریب فعالیت بر اساس قاعده هارند و مدل پیتزر بررسی شدند. نخست، پارامترهای برهمکنش دوتایی و سه تایی پیتزر ( برای سامانه الکترولیتی مخلوط مورد مطالعه، مطابق روش گرافیکی پیتزر) ارزیابی شدند. سپس پارامترهای به دست آمده برای محاسبه ضرایب فعالیت سدیم نیترات ، ضرایب اسمزی و انرژی های آزاد گیبس اضافی برای هر سری از سامانه های الکترولیتی مخلوط مورد مطالعه، مورد استفاده قرار گرفتند. کلیدواژه؛ پتانسیومتری، ضریب فعالیت، مدل پیتزر، الکترود یون گزین، سدیم کلراید، سدیم نیترات، اوره

در این کار، اثر نمک و دما روی تعادلات فاز مایع سیستم های (آب + دی اتانول آمین + ایزوبوتانول) و (آب + دی اتانول آمین + سیکلوهگزانول) مورد مطالعه قرار گرفت. داده های تعادلات مایع- مایع نمک های kcl و nacl برای قدرت یونی 5/0 و 0/1 و 5/1 و0/2 مولار و در غیاب نمک ها در دماهای 2/298 و 2/308 کلوین تحت فشار اتمسفر تعیین شدند. کسرهای جرمی اجزا در فاز آبی و آلی با روش های hplc و گراویمتری اندازه گیری شدند. داده های خطوط بست براساس معادلات اوتمر- توبیاس، بچمن، ستچنو و مک دواید همبستگی یافتند. خطی بودن نمودارها سازگاری نتایج را نشان می دهد. نتایج تجربی، همچنین با مدل برهمکنش یونی پیتزر همبستگی یافتند. پارامترهای برهمکنش یونی پیتزر (? و ? ) تعیین شدند. خواص ترمودینامیکی از قبیل ضرایب توزیع، ضرایب فعالیت دی اتانول آمین و فاکتور جداسازی دوحلال انتخاب شده، محاسبه شدند. نتایج نشان می دهد که ضریب توزیع دی اتانول آمین به طور عمومی بالاتر از 1 بوده و با افزایش قدرت یونی نمک افزایش می یابد. همچنین، ضریب فعالیت دی اتانول آمین با بالا رفتن قدرت یونی، افزایش یافته، اما ضریب فعالیت دی اتانول آمین با افزایش دما، کاهش می یابد. بنابراین مشاهده شد که افزودن این نمک ها حلالیت دی اتانول آمین در فاز آبی را کاهش می دهد. همچنین از داده های ضریب توزیع و انتخابگری می توان به این نتیجه دست یافت که جداسازی دی اتانول آمین از آب در حضور نمک از طریق استخراج با سیکلوهگزانول و ایزوبوتانول امکان پذیر است ولی جداسازی توسط حلال سیکلوهگزانول بهینه است.

بررسی ترمودینامیکی سامانه‏ی الکترولیت سه جزئی ( سدیم کلراید + سدیم آسپارتات + آب ) براساس روش‏های پتانسیومتری و اسمومتری فشار بخار در دماهای 2/298 و 2/310 کلوین و فشار جو انجام گرفت. اندازه‏گیری پتانسیومتری با الکترود یون‏گزین ساخته شده در آزمایشگاه در سل گالوانی بدون اتصال مایع در محدوده‏ی قدرت یونی 01/0 تا 0/3 مولال انجام شد. سری‏های مختلف از نسبت‏های مولالی نمک (0/10 ،5/7 ،0/5 ،5/2 ،0/1 = r=mnacl /mnaasp) و نمک تکی سدیم کلراید برای اندازه‏گیری پتانسیومتری سامانه‏ ( سدیم کلراید + سدیم آسپارتات + آب) استفاده شد.

در این تحقیق ، محاسبه ثابت تعادل(k_a) پتانسیل اکسایش- کاهش ایمیدازول و مشتقات استخلافی آن در حلال آبی از طریق روش های محاسباتی انجام گردید