روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودهای یون گزین در مقایسه با سایر روشهای تجزیه ای دارای مزایایی از قبیل سادگی، سرعت و ارزان قیمت بودن می باشد. همچنین در مقایسه با الکترودهای غشایی، الکترودهای خمیری کربن به عنوان الکترودهای یون گزین، به علت مزایای زیاد مانند : قابلیت تجدید، پاسخ پایدار، مقاومت اهمی پایین و عدم نیاز به محلول درونی بسیار پراهمیت اند. در این کار تحقیقاتی یک الکترود یون گزین خمیری کربن جدید با استفاده از یونوفور پلی هیدرو کینولین برای اندازه گیری مقادیر کم کبالت تهیه شد و از نانو تیوب کربنی برای بهبود پاسخ حسگر استفاده شد. الکترود با ترکیب بهینه، پاسخ نرنستی عالی در محدوده غلظتی ؟؟؟؟؟ مولار با حد تشخیص 10-10*1/0 مولار و شبب 2/0+-8/29 mv.dec-1 در ph 3/0-8/0 نسبت به یون های کبالت نشان می دهد. زمان پاسخ حسگر سریع (کمتر از 25 ثانیه) است و می تواند برای مدت 8 هفته بدون هیچ انحراف قابل توجه در پتانسیل استفاده شود. گزینش پذیری الکترود در محلول های شامل تعدادی از کاتیون ها شامل یون های فلزی قلیایی و قلیایی خاکی مورد بررسی قرار گرفت. از الکترود ساخته شده می توان به عنوان الکترود شناساگر برای تعیین نقطه پایان، در تیتراسیون های پتانسیومتری یون های کبالت در برابر edta و تعیین غلظت یون کبالت در نمونه های حقیقی استفاده شود.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

-1 تشکیل کمپلکس بین کاتیونهای na+, li+ و k+ با -15 کرون -5 (15c5) در مخلوطهای دو جزئی استونیتریل -(an) آب در دماهای مختلف بروش هدایت سنجی مورد بررسی قرار گرفت . -2 تشکیل کمپلکس بین کاتیون na+ با دی سیکلوهگزیل -18-کرون -6 (dch18c6) در سیستمهای دو جزیی استونیتریل -(an) آب در دماهای مختلف بررسی شد. -3 کمپلکسه شدن کاتیونهای ca+ و ba+ با دی بنزو -18- کرون -6 (db18c6) همچنین در مخلوطهای دو جزئی دی متیل فرمامید -(dmf) استونیتریل (an) در دماهای مختلف بروش هدایت سنجی مورد مطالعه قرار گرفت . داده های هدایت سنجی نشان می دهند که کمپلکسهای ایجاد شده بین لیگاندهای درشت حلقوی و کاتیونهای مورد مطالعه از نوع 1:1 می باشند. ثابت های پایداری کمپلکسهای که با استفاده از منحنی های هدایت سنجی بدست آمدند، نشان می دهند که بین عدد دهندگی حلال براساس مقیاس گاتمن و پایداری کمپلکس ها در تمام موارد یک نسبت معکوس وجود دارد و در کلیه موارد، ثابت تشکیل کمپلکس در مخلوط دو جزئی an/h2o و an/dmf با افزایش درصد استونیتریل افزایش می یابد. مقادیر پارامترهای ترمودینامیکی (?h0c و ?s0c) برای تشکیل کمپلکس های (15c5. li)+، (15c5. k)+، (dch18c6. na)+ و (dh18c6. ca)+ با استفاده از نمودارهای وانتهوف (رسم logkf بر حسب l/t) تعیین شدند. نتایج حاصله نشان می دهند که واکنش های تشکیل کمپلکس های (15c5. li)+، (dch18c6. na)+ و (db18c6. ca)2+ از لحاظ آنتروپی پایدار و از لحاظ آنتالپی ناپایدار می باشند و مقادریر مذکور تحت تاثیر حلال قرار می گیرند. برعکس واکنش تشکیل کمپلکس (15c5. k)+ از لحاظ آنتروپی ناپایدار و از نظر آنتالپی پایدار بوده و یک واکنش گرمازاست . در کلیه سیستمهای اندرکنش کاتیون با لیگاند تحت تاثیر ماهیت و ترکیب حلال قرار می گیرد و احتمالا عدد دهندگی حلال در برخی از سیستمهای دو جزئی حلال تحت تاثیر اندرکش های حلال - حلال قرار می گیرد.