در این پروژه آنتالپی مولی فزونی، حجم مولی فزونی،انحراف ویسکوزیته و انحراف ضریب شکست سیستم های دوتایی اتیلن دی آمین + آلکانولهای(c1-c4) در دمای k 298/15 و فشار محیط اندازه گیری شده است. نتایج بدست آمده از اندازه گیری آنتالپی مولی فزونی، حجم مولی فزونی، انحراف ویسکوزیته و انحراف ضریب شکست با معادله ردلیچ – کیستر همبسته شد. همچنین مقادیر آنتالپی های مولی فزونی با مدل های nrtl و wilson همبسته شده است . درصد خلوص مواد با مقایسه مقادیر چگالی ویسکوزیته و ضریب شکست با مراجع در دمای k 298/15 تأئید شد. آنتالپی های مولی فزونی با استفاده از کالریمتر محلول مدل parrتعیین شد. اندازه گیری ها در یک اتاق ایزوله شده در دمای k 298/15 و فشار محیط انجام شد. حجم مولی فزونی به طور غیر مستقیم با اندازه گیری دانسیته های مواد خالص و مخلوط تعیین شد. چگالی نمونه ها با چگالی سنج نوسانگر anton paar مدل dma، لوله u شکل مرتعش شونده با تصحیح اتوماتیک ویسکوزیته، اندازه گیری شد. در ادامه بررسی ها مقادیر ویسکوزیته، انحراف ویسکوزیته، ضریب شکست، انحراف ضریب شکست و انرژی اکتیواسیون گیبس فزونی، برای تمام سیستم ها در دمای k 298/15 و فشار محیط اندازه گیری و محاسبه شد. اندازه گیری های ویسکوزیته برای نمونه های خالص و مخلوط به وسیله ویسکومتر ubbelohde و اندازه گیری های ضریب شکست، نمونه های خالص و مخلوط به وسیله رفرکتومتر abbe انجام شد. مقادیر آنتالپی مولی فزونی و حجم مولی فزونی برای تمامی سیستم ها و در تمام ترکیب تمام سیستم ها، در تمامی کسرهای مولی مثبت می باشد. انحراف ضریب شکست برای سیستم های اتیلن دی آمین+ 1- بوتانول و اتیلن دی آمین+ 2- بوتانول منفی و برای سایر سیستم های دو جزئی، در تمامی کسرهای مولی مثبت است. هدف از این تحقیقات مطالعه بر هم کنش های بین مولکولی به ویژه پیوندهای هیدروژنی بین مولکولهای غیر مشابه و همچنین بررسی اثر موقعیت گروه هیدروکسیل و طول زنجیر کربنی الکانولها در بر هم کنش های بین مولکولی و خواص فزونی سیستم های اتیلن دی آمین + آلکانولهای(c1-c4) می باشد . سیستم های مورد مطالعه در این تحقیق شامل اتیلن دی آمین + متانول ، + اتانول، + 1- پروپانل، + 2- پروپانل، + 1- بوتانل و+2 - بوتانل می باشد.

در این پروژه انرژی برهم کنش بین مولکولی برای هفت سیستم دوجزئی متان + هیدروژن سولفید، استونیتریل + آب و بنزیل الکل + 1- آلکانول ها با استفاده از روش های مکانیک کوانتومی محاسبه شد. ساختارهای اولیه به وسیله روش های نیمه تجربی بهینه شد و خروجی به وسیله روش های از اساس به طور کامل بهینه شد. محاسبات فرکانس روی ساختارهای کامل بهینه شده انجام شد. این محاسبات نقاط ایستاده را تعیین می کند. سرانجام انرژی برهم کنش و تغییرات آن با افزایش طول زنجیره 1- آلکانول ها براساس روش محاسباتی و تابع پایه به کار رفته مورد بررسی قرار گرفت. انرژی برهم کنش بین مولکولی اساس بسیاری از معادلات ترمودینامیکی و مدل های ضریب فعالیت (nrtl و wilson) است. در این پایان نامه انرژی های برهم کنش با روش های مکانیک کوانتومی محاسبه شد. آنتالپی های مولی فزونی توسط انرژی برهم کنش و مدل های nrtl و wilson پیش بینی شدند. همچنین در سیستم بنزیل الکل + 1- آلکانول ها تصحیح خطای برهم نهی تابع پایه(bsse) محاسبه و تأثیر آن بر روی انرژی برهم کنش بین مولکولی بررسی شد.

در این مطالعه چگالی، حجم مولی فزونی، حجم مولی جزئی فزونی، ویسکوزیته، انحراف ویسکوزیته و انحراف انرژی آزاد گیبس فزونی فعالسازی سیستم سه تایی n,n-دی متیل استامید (1) + n-متیل فرمامید (2) + 2,1-پروپان دی ال (3) و سیستم های دوتایی آنها در گستره کاملی از ترکیب درصد در دماهای 293/15k تا 333/15k اندازه گیری و محاسبه شده است. ضریب انبساط حرارتی فزونی، ، و تغییرات آنتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت، ، نیز محاسبه شده است. حجم مولی فزونی و انحراف ویسکوزیته برای سیستم های دوتایی و سه تایی با معادله ردلیچ-کیستر و سیبولکا همبسته شده است. مقادیر حجم مولی فزونی در گستره کاملی از کسرهای مولی به جز در تعداد کمی از آنها برای همه مخلوط های دوتایی و سه تایی در تمام دماها منفی می باشد و با افزایش دما برای مخلوط های n,n-دی متیل استامید + n-متیل فرمامید وn -متیل فرمامید + 1,2-پروپان دی ال کاهش یافته است در حالی که برای مخلوط n,n-دی متیل استامید + 1,2-پروپان دی ال با افزایش دما افزایش یافته است. مقادیر انحراف ویسکوزیته نیز در گستره کاملی از کسرهای مولی برای تمام مخلوط های دوتایی و سه تایی منفی شده و با افزایش دما کاهش یافته است. خلوص مواد به وسیله مقایسه مقادیر چگالی و ویسکوزیته اندازه گیری شده با مقادیر مراجع در دماهای مختلف تأیید شدند.

هدف از این پایان نامه مطالعه برهم کنش های درون مولکولی و بین مولکولی، خصوصا پیوندهای هیدروژنی و بررسی اثر یک جزء روی جزء دیگر براساس خواص حجمی، انتقالی و وابستگی دمایی آنها می باشد. چگالی مخلوط های دوتایی (سیکلوهگزانول + 1،2-پروپان دی ال)، ( سیکلوهگزانول + بنزیل الکل) و (بنزیل الکل + 1،2-پروپان دی ال) و مخلوط سه تایی (سیکلوهگزانول + بنزیل الکل + 1،2- پروپان دی ال) در محدوده دمایی k(15/333-15/303) و فشار محیط به عنوان تابعی از کسر مولی با چگالی سنج anton paar دارای لوله u شکل مرتعش شونده ( مدل4500 dma)، اندازه گیری شدند. ویسکوزیته مخلوط های دوتایی و مخلوط سه تایی فوق در همان شرایط اندازه گیری شدند. حجم های مولی فزونی، ضریب انبساط گرمایی، ضریب انبساط گرمایی فزونی، تغییرات انتالپی فزونی مولی با فشار در دما و کسر مولی ثابت و حجم مولی جزئی فزونی با استفاده از داده های تجربی چگالی محاسبه شدند. انحراف ویسکوزیته و انرژی آزاد گیبس فزونی مولی جاری شدن، برای مخلوط های دوتایی و سه تایی با استفاده از ویسکوزیته اندازه گیری شده، محاسبه شدند. حجم های مولی فزونی مخلوط های دوتایی و سه تایی در کل محدوده کسر مولی مثبت است و با افزایش دما از k15/303 تا k15/333 مثبت تر می شود. انحراف ویسکوزیته، مخلوط های دوتایی و سه تایی در کل محدوده کسر مولی در دماهای k15/303 تا k15/333 منفی می باشد. مقادیر حجم مولی فزونی و انحراف از ویسکوزیته، مخلوط های دوتایی توسط معادله ردلیچ-کیستر و حجم مولی فزونی و انحراف از ویسکوزیته مخلوط های سه تایی با معادلات ردلیچ-کیستر و سیبولکا همبسته شدند.

اختلاط مایعات آلی گوناگون نشان می دهد که رفتار این محلول ها ایده آل نیست. برای بیان انحراف از حالت ایده آل بسیاری از خواص، بویژه خواص فزونی مورد بررسی قرار گرفته اند. خواص ترمودینامیکی مانند حجم مولی فزونی و انتالپی مولی فزونی در درک برهم کنش های مولکولی مفید هستند و برهم کنش های حلال-حلال، حلال-حل شونده و حل شونده-حل-شونده را نشان می دهند. در این مطالعه، چگالی ، حجم مولی فزونی ، حجم مولی جزئی فزونی ، ویسکوزیته ، انحراف ویسکوزیته و انحراف انرژی گیبس فعال سازی فزونی ، انحراف ضریب شکست و انتالپی مولی فزونی ، مخلوط های دوجزئی سیکلوهگزانول + آلکانول های (c1-c4) در تمام محدوده ترکیبات در دماهای k 15/303 تا k 15/323 اندازه گیری و محاسبه شده است. ضریب انبساط گرمایی فزونی ، تغییرات انتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت ، نیز محاسبه شده است. حجم مولی فزونی، انحراف ویسکوزیته و انحراف ضریب شکست توسط معادله ردلیچ-کیستر و همچنین انتالپی مولی فزونی توسط معادلات ردلیچ-کیستر، wilson و nrtl همبسته شده است. مقادیر حجم مولی فزونی برای مخلوط های سیکلوهگزانول + اتانول، 1-پروپانول، 2-پروپانول، 1-بوتانول و 2-بوتانول در تمام محدوده ترکیبات منفی بوده و با افزایش دما منفی تر شده است. برای مخلوط سیکلوهگزانول با متانول، حجم مولی فزونی s شکل بوده و با افزایش دما کاهش می یابد. مقادیر انحراف ویسکوزیته در تمام محدوده کسرهای مولی برای همه مخلوط های دوجزئی منفی است و با افزایش دما کاهش می یابد. مقادیر انحراف ضریب شکست در تمام محدوده کسرهای مولی برای همه مخلوط های دوجزئی در دمای k15/313 مثبت است و مقادیر انتالپی مولی فزونی در تمام محدوده کسرهای مولی، برای همه مخلوط های دوجزئی در دمای k300 مثبت می باشد. دستگاه های مورد استفاده در این کار چگالی سنج لوله u شکل نوسانی دیجیتال anton paar (مدل dma 4500) و ویسکومتر ubbelohde و رفرکتومتر abbe و کالریمتر محلول مدل parr 1455 بوده است.

داده های ترمودینامیکی مخلوط های دوتایی مایعات اهمیت زیادی برای درک طبیعت برهمکنش های بین مولکولی دارد. در این مطالعه، چگالی ?، حجم مولی فزونیv_m^e ، حجم مولی جزئی فزونی v ?_i^e، ویسکوزیته ?، انحراف ویسکوزیته ??، مخلوط های دو جزئی 2-بوتانول + 1-پروپانول ، 2-پروپانول ، 2،1-پروپان دیول در تمام محدوده ترکیبات در دماهای k 15/293 تا k 15/333 اندازه گیری و محاسبه شده است. ضریب انبساط گرمایی فزونی ?^e، نیز محاسبه شده است. انتالپی مولی فزونی h_m^e و انتالپی مولی جزئی فزونی h ?_i^e برای سیستم های فوق در دمای k298.15 اندازه گیری و محاسبه شده است. مقادیر حجم مولی فزونی برای مخلوط های 2-بوتانول + 1-پروپانول ، 2-پروپانول در تمام محدوده ترکیبات منفی بوده و با افزایش دما منفی تر شده است. برای مخلوط 2-بوتانول + 1و2-پروپان دیول حجم مولی فزونی s شکل بوده و با افزایش دما کاهش می یابد. مقادیر انحراف ویسکوزیته در تمام محدوده کسرهای مولی برای مخلوط 2-بوتانول + 1و2-پروپان-دیول منفی است و با افزایش دما افزایش می یابد. برای مخلوط های دو جزیی 2-بوتانول + 1-پروپانول ، 2-پروپانول مقادیر انحراف ویسکوزیته روند نامنظمی دارد زیرا از نایقینی در اندازه گیری کمتر می باشد. مقادیر انتالپی مولی فزونی در تمام محدوده کسرهای مولی، برای مخلوط 2-بوتانول + 1و2-پروپان دیول در دمای k 15/298 مثبت و برای مخلوط های دو جزیی 2-بوتانول + 1-پروپانول ، 2-پروپانول منفی می باشد. دستگاه های مورد استفاده در این کار چگالی سنج لوله u شکل نوسانی دیجیتال anton parr (مدل dma 4500) و ویسکومتر ubbelohde و کالریمتر محلول مدلparr 1455 بوده است. حجم مولی فزونی، انحراف ویسکوزیته توسط معادله ردلیچ-کیستر و همچنین انتالپی مولی فزونی توسط معادلات ردلیچ-کیستر، wilson و nrtl همبسته شده است.

در این نوشتار مطالعه ی تئوری برهم کنش های بین مولکولی، ویژگی های هندسی، آنتالپی برهم کنش و انرژی نقطه صفر دیمرهایh2o-h2s ,h2o-h2o و h2s-h2s مورد بررسی قرار گرفته است. این ترکیبات از مواد همراه در مخازن گازی می باشند و مطالعه تئوری آن ها می تواند سودمند باشد. در این کار از روش های تئوری اختلال مولر- پلست و روش (ccsd(t استفاده شده است. برای این منظور ازیک تابع پایه متوسط (mp2/6-311++g(d,p و توابع پایه بزرگتر(aug-cc-pvnz; n=d, t, q) برای روش اختلال مولر- پلست و تابع پایه (aug-cc-pvdz) برای روش (ccsd(t استفاده بعمل آمد. همچنین از روش g2 برای مطالعات فرکانس استفاده گردید. چهار فرم برای دیمر آب- هیدروژن سولفید و یک فرم برای هر کدام از دیمر های آب- آب و هیدروزن سولفید- هیدروزن سولفید مورد بررسی قرار گرفت. داده های محاسبه شده با روش های تئوری، بوسیله معادله انرژی پتانسیل exp-6 مورد برازش قرار گرفتند. داده های بدست آمده از مدل انرژی پتانسیل توافق خوبی با داده های بدست آمده از طریق تئوری نشان می دهند. داده های انرژی با تاثیر خطای برهم نهی (bsse) بهبود پیدا کردند. در نهایت برای بدست آوردن آنتالپی برهم کنش هر کدام از دیمرها و انرژی نقطه صفر از محاسبات فرکانس استفاده گردید. برای انجام این محاسبات از نرم افزارهای گوسین 03، گوس ویو و متمتیکا استفاده بعمل آمده است.

تخمین صحیح محتوای آب گاز طبیعی، برای طراحی شبکه های خطوط لوله، به منظور جلوگیری از خطراتی که ممکن است به دلیل حضور آّب در گاز طبیعی مانند تشکیل هیدرات و انسداد جریان سیال ایجاد شود، به شدت مهم است. آب فشرده شده ممکن است جریان های کندی را تشکیل دهد که باعث افزایش افت فشار در خطوط لوله می شود. همچنین حضور آب آزاد در خطوط لوله ممکن است باعث خوردگی نیز شود. در این کار ما محتوای آب اجزای اصلی گاز طبیعی، شامل متان ch4، اتان c2h6، دی اکسید کربن co2 را با استفاده از مدل های ترمودینامیکی در دماها و فشارهای نزدیک به شرایط تشکیل هیدرات بررسی کرده ایم. در ابتدا محاسبات با استفاده از معادله patel-teja-valderrama که توسط محمدی و دیگران ارائه شده است، تکرار شد و سپس با توجه به این که تئوری سیال مجتمع آماری saft)) یک مدل برای محاسبات تعادل فاز مخلوط های سیال است، از این مدل برای محاسبه فوگاسیته در فازهای سیال استفاده شده است. مقادیر به دست آمده با مقادیر تجربی توسط محمدی و دیگران مقایسه شده است. توافق خوبی بین مقادیر محاسبه شده و تجربی مشاهده می شود.

در این پایان نامه داده های تجربی شامل چگالی، ?، ویسکوزیته، ?، ضریب شکست، n_d، و تغییرات دمایی ناشی از فرآیند اختلاط، ??t?_mix، اندازه گیری شدند. داده های تجربی چگالی، ویسکوزیته و ضریب شکست برای مواد خالص 2-متیل-2-بوتانول، تتراهیدروفوران و پروپیل آمین و مخلوط های دوجزئی (x1) 2-متیل-2-بوتانول + (x2) تتراهیدروفوران، (x1) 2-متیل-2-بوتانول + (x2) پروپیل آمین، (x1) تتراهیدروفوران + (x2) پروپیل آمین در k ( 15/308 و 15/298، 15/288 ) = t اندازه گیری شدند. هم چنین این کمیت ها برای مخلوط سه جزئی (x1) 2-متیل-2-بوتانول + (x2) تتراهیدروفوران + (x3) پروپیل آمین در k 15/298 = t اندازه گیری شدند. بر اساس داده های تجربی کمیت های حجم مولی فزونی، v_m^e، ضریب انبساط گرمایی، ?، ضریب انبساط گرمایی فزونی، ?^e، تغییرات آنتالپی فزونی با فشار در دما و کسر مولی ثابت، ((?h_m^e)??p)_(t,x)، انرژی آزاد گیبس فزونی جاری شدن، g^(*e)، انحراف ویسکوزیته، ??، و انحراف ضریب شکست، ??n?_d، برای مخلوط های دوجزئی در k ( 15/308 و 15/298، 15/288 ) = t و مقادیر v_m^e، g^(*e)، ?? و ??n?_d برای مخلوط سه جزئی در k 15/298 = t استخراج شدند. مدل eras برای تخمین داده های مربوط به v_m^e و معادله حالت prsv برای پیش بینی مقادیر کمیت های v_m^e، ? و ?? برای مخلوط های دوجزئی و سه جزئی استفاده شدند. داده های شبیه سازی شده با مقادیر تجربی توافق خوبی داشتند. کمیت ??h?_mix برای مخلوط های { 2-متیل-2-بوتانول، بنزآلدهید و سیکلوپنتانون } با 1-آلکانول ها { متانول، اتانول، 1-پروپانول، 1-بوتانول و 1-پنتانول } در دمای k 15/298 با توجه به داده های ??t?_mix اندازه گیری شدند. علامت ??h?_mix برای سیستم 2-متیل-2-بوتانول با 1-آلکانول ها در تمام گستره کسر مولی منفی بود و برای سیستم های { بنزآلدهید و سیکلوپنتانون } با 1-آلکانول ها مثبت بود. بزرگی ??h?_mix با افزایش طول زنجیر 1-آلکانول ها افزایش می یابد. مدل های eras، wilson، nrtl و معادله حالت prsv برای توصیف داده های تجربی ??h?_mix برای تمام سیستم های دوجزئی استفاده شدند که مقادیر انحراف استاندارد برای تمام مدل ها به جز مدل wilson در حد قابل قبولی بود. هم چنین در این مطالعه معادلات حالت sm و ism که معادلات حالت تحلیلی هستند و اساس آنها مکانیک آماری می باشد با توابع توزیع شعاعی مختلف استفاده شدند. معادلات حالت sm و ism شامل سه پارامتر وابسته به دما هستند که با معادلات انتگرالی به یک تابع پتانسیل بین مولکولی مربوط می شوند. در این کار بدون داشتن داده های pvt سعی شد تا پارامترهای پتانسیل لنارد-جونز ( m-n ) تعیین شوند. این پارامترها با همبسته سازی هم زمان داده های تئوری معادلات حالت sm و ism با مقادیر تجربی آنتالپی مولی فزونی بر اساس الگوریتم nelder-mead به دست می آیند. بنابراین داده های pvt از دیدگاه آنتالپی مولی فزونی برای 1-آلکانول ها { اتانول، 1-پروپانول، 1-بوتانول و 1-پنتانول } در سیکلوپنتانون در k 15/298 = t و فشار محیط در تمام گستره کسر مولی تعیین شدند.

اختلاط ترکیبات مختلف اغلب منجر به ایجاد محلول های غیر ایده آل می شود. انحراف از حالت ایده آل را می توان از طریق مطالعه خواص فزونی بررسی نمود. در این پایان نامه، خواص ترمودینامیکی فزونی مخلوط های دو تایی به منظور درک و تفسیر بر هم-کنش های مولکولی بین اجزاء تشکیل دهنده مخلوط و نیز برای آزمایش کارایی مدل های ترمودینامیکی و قابلیت پیش بینی معادله حالت، مورد بررسی قرار گرفت. حجم مولی فزونی، v_m^e، حجم مولی جزئی فزونی،v ?_i^e، و ضریب انبساط گرمایی فزونی، ?^e، سه دسته از سیستم های دو تایی شامل استر? الکل{ایزوآمیل استات + الکل ها (متانل، اتانل، 1-پروپانل، 2-پروپانل، 1- بوتانل و 2- بوتانل)}، آمین? آروماتیک {تری بوتیل آمین + آروماتیک ها (تولوئن، اتیل بنزن، ارتو زایلن، متا زایلن، پارا زایلن و نیترو بنزن)} و اسید? الکل{استیک اسید و پروپیونیک اسید + (2- بوتانل، ایزوبوتانل و 2- متیل-2- بوتانل)} با استفاده از داده های چگالی در دماهای مختلف، k (15/333?15/293)، محاسبه شد. مقادیر v_m^e برای سیستم-های دو تایی استر? الکل در تمام دما ها و در گستره کامل کسر مولی مثبت بوده و با افزایش دما مثبت تر می شود (به جز مخلوط دو تایی ایزوآمیل استات + متانل). روند تغییرات v_m^e در مخلوط های دو تایی آمین? آروماتیک، در دما های پایین تر مثبت است (به جز مخلوط دو تایی تری بوتیل آمین + نیترو بنزن) و با افزایش دما مثبت تر می شود. در دما های بالا تر، برای مخلوط تری بوتیل آمین + ارتو زایلن روند s- شکل مشاهده شد. مخلوط تری بوتیل آمین + نیترو بنزن مقادیر منفی v_m^e را نشان می دهد و با افزایش دما منفی تر می شود. در مورد مخلوط های دو تایی استیک اسید با 2- بوتانل و 2- متیل-2- بوتانل روند s- شکل است و برای مخلوط دو تایی استیک اسید با ایزوبوتانل، مقادیر v_m^e منفی بدست آمد. اثر افزایش دما در این مخلوط ها یکسان نیست. برای مخلوط های شامل پروپیونیک اسید با الکل ها مقادیر v_m^e منفی است و با افزایش دما منفی تر می شود (به جز مخلوط دو تایی پروپیونیک اسید + ایزوبوتانل). داده های تجربی با معادله ردلیچ? کیستر برازش شدند. مدل eras برای برازش مقادیر v_m^e مخلوط های دو تایی استر? الکل و آمین? آروماتیک بکار برده شد. توافق بین مقادیر تجربی و نتایج حاصل از مدل eras نسبتاً خوب است. بعلاوه، آنتالپی مولی فزونی، h_m^e، و آنتالپی مولی جزئی فزونی،h ?_i^e، مخلوط-های دو تایی استر? الکل با استفاده از داده های کالریمتری در دمای k 15/298 محاسبه شد. مقادیر h_m^e در گستره کامل کسر مولی مثبت است و با افزایش طول زنجیر و ممانعت فضایی آلکانول افزایش می یابد. داده های تجربی با معادله ردلیچ? کیستر و مدل های ترکیب موضعی (uniquac و nrtl) برازش شدند. نتایج حاصل از برازش رضایت بخش بود. همچنین، آنتالپی مولی فزونی، h_m^e، مخلوط های دو تایی استر? الکان (متیل اتانوات، اتیل اتانوات، پروپیل اتانوات، متیل پروپانوات، اتیل پروپانوات و پروپیل پروپانوات + هپتان) با استفاده از معادله حالت saft پیش بینی شد. نتایج حاصل از معادله حالت saft و نتایج تجربی موجود در منابع در توافق می باشند.

دانش خواص ترمودینامیکی مثل حجم مولی فزونی، حجم مولی جزئی، حجم های مولی جزئی فزونی، ضرایب انبساط گرمایی، انبساط گرمایی فزونی، تغییرات انتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت از نظر عملی مورد توجه است ودرتحقیق برهم کنش های مخلوط های مایع پیچیده مانند مخلوط های شامل الکل مهم است. در این تحقیق چگالی ?، مواد خالص و مخلوط های دو جزئی و سه جزئی بنزیل آمین با متانول، اتانول و 1-پروپانول با استفاده از چگالی سنج لوله u شکل نوسانی دیجیتال آنتون پار(مدل dma4500) در تمام محدوده ترکیبات اندازه گیری شدند. با استفاده از این داده های تجربی حجم مولی فزونی محاسبه گردید.حجم مولی فزونی مخلوط های دو جزئی و سه جزئی به ترتیب با استفاده ازمعادله های ردلیچ-کیستر و سیبولیکا وابسته به دما همبسته شدند و برای هر مخلوط پارامترهای همبسته سازی و انحراف استاندارد به دست آمد. با استفاده از داده های تجربی و پارامترهای همبسته سازی، حجم مولی جزئی فزونی حجم مولی جزئی در رقت بی نهایت، حجم مولی جزئی فزونی در رقت بی نهایت، ضریب انبساط گرمایی ?، ضریب انبساط گرمایی فزونی , تغییرات انتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت , برای این مخلوط هامحاسبه شد. حجم مولی فزونی برای تمام مخلوط های دوجزئی و سه جزئی در کل محدوده ترکیبات منفی بود. با افزایش دما حجم مولی فزونی مخلوط های دوجزئی بنزیل آمین با متانول و اتانول منفی تر شده اما برای مخلوط دو جزئی بنزیل آمین + 1-پروپانول مثبت تر گردید. همچنین حجم مولی فزونی با افزایش طول زنجیره الکل مثبت تر گردید.براساس نتایج این تحقیق به نظر می رسدکهدر تمام مخلوط های مورد مطالعه برهم کنش بین مولکول های نامشابه قوی ترازبرهم کنش بین مولکول های مشابه است.

دانش خواص ترمودینامیکی فزونی مثل حجم مولی فزونی، برای درک برهم کنش های بین ملکولی اهمیت دارند. خواص ترمودینامیکی مشتق شده مثل حجم مولی جزئی فزونی، ضریب انبساط گرمایی، ضریب انبساط گرمایی فزونی، تغییرات انتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت بسیار اهمیت دارند. در این پایان نامه، خواص حجمی مخلوط-های دو جزئی (بنزیل آمین + 2-پروپانول)؛ (بنزیل آمین + 1-بوتانول)؛ (بنزیل آمین +2-بوتانول) ؛ (2-بوتانول + 1- بوتانول) و (1-بوتانول + 2-پروپانول) و مخلوط های سه جزئی (بنزیل آمین + 2-بوتانول + 1-بوتانول) و (بنزیل آمین + 1-بوتانول + 2-پروپانول)؛ (بنزیل آمین + 2-بوتانول + 2-پروپانول) در دماهای 15/293 تا 15/333 کلوین محاسبه شد. در این تحقیق، چگالی مواد خالص ومخلوط های دو جزئی و سه جزئی با استفاده از چگالی سنج لوله u شکل نوسانی دیجیتالی آنتون پار (مدل dma 4500) در تمام کسر مولی ها اندازه گیری شد. خواص ترمودینامیکی ( حجم مولی فزونی ، حجم مولی جزئی فزونی، ضریب انبساط گرمایی ، ضریب انبساط گرمایی فزونی ، تغییرات انتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت) محاسبه گردید. مقادیر به دست آمده برای سیستم های دو جزئی و سه جزئی به ترتیب با معادله ردلیچ-کیستر و سیبولکا همبسته شده و انحراف استاندارد برای هر یک از سیستم ها محاسبه شده اند. مقادیر حجم مولی فزونی برای همه سیستم های دو جزئی و سه جزئی در تمام کسر مولی ها، منفی به دست آمد

دانش خواص ترمودینامیکی فزونی مثل حجم مولی فزونی، برای درک برهمکنشهای بینملکولی اهمیت دارد. خواص ترمودینامیکی مشتق شده مثل حجم مولی جزئی فزونی، ضریب انبساط گرمایی، ضریب انبساط گرمایی فزونی، تغییرات آنتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در دما و کسر مولی ثابت بسیار اهمیت دارند. در این پایان نامه، خواص حجمی مخلوطهای دوجزئی 333 کلوین / 293 تا 15 / تری بوتیل آمین با متانول، اتانول، 1 -پروپانول، 2 -پروپانول، 1-بوتانول و 2-بوتانول در دماهای 15 شکل نوسانی دیجیتالی u محاسبه شد. در این تحقیق، چگالی مواد خالص ومخلوطهای دوجزئی با استفاده از چگالی سنج لوله آنتون پار (مدل dma د. خواص ترمودینامیکی ( حجم مولی فزونی گیری ش ها اندازه ) در تمام کسر مولی 4500 ???? ?? ، حجم مولی جزئی فزونی ?? ?? ??,?? ، تغییرات آنتالپی مولی فزونی نسبت به فشار در ???? ، ضریب انبساط گرمایی فزونی ?? ، ضریب انبساط گرمایی ?? ) دما و کسر مولی ثابت ?????? ?? / ) محاسبه گردید. مقادیر به دست آمده برای سیستمهای دوجزئی با معادله ردلیچ- ???? (?? ,?? کیستر همبسته شده و همچنین انحراف استاندارد برای هر یک از سیستمها محاسبه شدهاند. مقادیر حجم مولی فزونی برای همه سیستمهای دوجزئی تری بوتیل آمین با متانول، اتانول، 1-پروپانول، 2-پروپانول، 1-بوتانول و 2-بوتانول در تمام کسر مولیها، منفی به دست آمد و با افزایش دما افزایش یافتند. همچنین حجم مولی فزونی با افزایش طول زنجیره الکل مثبتتر گردید.

آنتالپی فزونی محلول های مایع غیرالکترولیت از اهمیت بسیاری در فرآیندهای جداسازی و صنعت نفت برخوردار است، زیرا حاوی اطلاعات مفیدی در مورد ساختار و برهم کنش های بین مولکولی اجزا در مخلوط می باشد. علاوه براین مقادیر آنتالپی مولی فزونی می تواند برای ارزیابی مدل های ترمودینامیکی در توصیف رفتار محلول ها بکار رود. اگرچه روش های آزمایشگاهی بسیاری برای اندازه گیری مستقیم آنتالپی فزونی وجود دارد اما منوط به صرف مواد شیمیایی و زمان می باشد. علاوه براین اندازه گیری آنتالپی فزونی برای سیستم هایی که اجزایشان در سایز مولکول، فراریت، ویسکوزیته و مهم تر از همه نقطه جوش اختلاف دارند، مشکل است. بنابراین ایجاد روشی برای پیش بینی آنتالپی مولی فزونی مخلوط از روی سایر خواص ترمودینامیکی دردسترس مانند حجم مولی فزونی بسیار مطلوب است. در این مرحله، روابط ترمودینامیکی می تواند مفید باشد، زیرا هدف اصلی ترمودینامیک ارتباط خواص به یکدیگر است. مهم تر از همه داده های حجم مولی فزونی بسیاری توسط محققین گزارش شده است که می تواند در پیش بینی مقادیر آنتالپی مولی فزونی بکار رود. به منظور دستیابی به نتیجه بهتر، مدل های ترمودینامیکی مثل wilson و nrtl می تواند بکار گرفته شود. در این پروژه، این مدل ها با وابستگی پارامتر برهم کنش به دما و فشار اصلاح شدند. بنابراین ابتدا داده های حجم مولی فزونی تجربی موجود در منابع توسط معادله ردلیچ-کیستر اصلاح شده با وابستگی دمایی-فشاری پارامتر تنظیم پذیر و همچنین مدل های wilson و nrtl اصلاح شده برازش شدند. شایان ذکر است که این شکل از اصلاح معادلات و مدل ها برای اولین بار مورد بررسی قرار گرفته است. سپس داده های برازش شده با قرار گرفتن در روابط ترمودینامیکی جهت پیش بینی مقادیر آنتالپی مولی فزونی بکار گرفته شدند. جهت اثبات صحت روابط بکار رفته، این پیش بینی در جهت عکس نیز مورد بررسی قرار گرفت یعنی پیش بینی مقادیر حجم مولی فزونی از روی داده های تجربی آنتالپی مولی فزونی. در آخر این روش روی هشت سیستم دوجزئی ؛ « بوتان + 1-پروپانول » ، « بوتان + 1-بوتانول » ، « بوتان + اتانول» ، «2-متیل پروپان + 2-متیل پروپن» ، « 2-متیل پروپان + 2-پروپانول » ، « 2-متیل پروپن + 2-پروپانول » ، « اتانول + آب» و « پروپان + 1-پروپانول» بررسی شد. با توجه به آنچه که از نمودارها پیداست، نتایجی که از محاسبات بدست آمده توافق بسیار خوبی با داده های تجربی که در مقالات گزارش شده دارد که این امر قابلیت پیش بینی مدل های ترمودینامیکی و قابلیت اجرا و مفید بودن روابط ترمودینامیکی را نشان می دهد.

آسفالتین ها با تغییر در فشار، دما و یا ترکیب نفت در شرایط مخزن رسوب می کنند.در این مطالعه دو نمونه از نفت¬های خام ایران در 1- متیل نفتالن (1-mn) رقیق شده و سپس با نرمال آلکان¬های منتخب تیتر شده¬اند. سپس نمونه¬ها بصورت میکروسکوپی جهت تعیین شروع رسوب¬گذاری آسفالتین مورد ارزیابی قرار گرفتند. روش asist برای پیش بینی فشار شروع رسوب¬گذاری آسفالتین (aop) در شرایط مخزن مورد استفاده قرار گرفته است. نتایج نشان می¬دهد برای نفت¬های خام سبک و سنگین رقیق شده، شروع رسوب¬گذاری آسفالتین یک فرایند عمدتا تدریجی با یک شیب نسبتا ثابت کاهش ضریب شکست بدلیل جدایش خوشه¬های آسفالتین از مخلوط است. این فرایند تحت تاثیر سینتیک است. علاوه بر این بنظر می¬رسد ماهیت رسوب¬دهنده نقش کلیدی ایفا می¬نماید. سرعت کاهش ضریب شکست با افزایش دما تقریبا 0004/0 در هر درجه سانتی¬گراد برای هر دو نفت مورد آزمایش قرار گرفته است.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.

هدف از این تحقیق بررسی برهم کنش های بین مولکولی، خصوصا برهم کنشهای هیدروژنی بر روی خواص حجمی می باشد. دانسیته مخلوطهای دوتایی (بنزیل الکل + آلکانول ها) در محدوده دمایی k298/15 و تحت فشار (kpa81/5) به عنوان تابعی از کسر مولی با چگالی سنج anton paar مدل 4500 dma، دارای لوله مرتعش شونده، اندازه گیری شده است. حجم های مولی فزونی و حجم مولی جزئی فزونی، برای مخلوط دو جزئی (بنزیل الکل+ آلکانول ها) با استفاده از داده های تجربی دانسیته محاسبه شده است. حجم های مولی فزونی، در کل محدوده کسر مولی برای سیستم دوجزئی (بنزیل الکل + آلکانول ها) منفی است. ویسکوزیته، انحراف ویسکوزیته، در دمای 298/15 کلوین با استفاده از ویسکومتر ubbelohde اندازه گیری و محاسبه شده است. مقادیر انحراف ویسکوزیته، برای این مخلوط ها در تمام کسرهای مولی منفی است. ضریب شکست اجزاء خالص و محلول های دوتایی در دمای 298/15 اندازه گیری شده و از داده های تجربی محاسبه گردیده است. انحراف ضریب شکست در تمام کسرهای مولی مثبت می باشد. مقادیر حجم مولی فزونی، انحراف از ویسکوزیته و انحراف از ضریب شکست، برای مخلوطهای دو جزئی با معادله ردلیچ کیستر همبسته شده است.